河北省望都中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE6-望都中學(xué)度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Zn65Cu64第一卷一.（選擇題，共40分每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.以下生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是（）2.分類是化學(xué)研究中常用的方法。以下分類方法中，正確的選項(xiàng)是()A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬B.依據(jù)組成元素的種類，將純潔物分為單質(zhì)和化合物C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液3．以下對有關(guān)概念的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．在氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子復(fù)原劑失電子B．膠體的微粒直徑在10-100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也有可能是非電解質(zhì)4．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量D．硫酸氫鈉能解離出H+，與碳酸鈉反響有二氧化碳生成，因此屬于酸5．實(shí)際存在的11H、12H、13H、H+和H2，它們是（）A、氫的五種同位素B、氫元素的五種不同微粒C．氫的五種核素D．五種氫元素6．以下有關(guān)概念的表達(dá)正確是()A．向某分散系中參加一種電解質(zhì)后產(chǎn)生沉淀，那么該分散系一定屬于膠體B．氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，外觀特征是化合價的變化C．摩爾是一種可以把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量，D．某物質(zhì)溶于水后能夠?qū)щ?，那么該物質(zhì)一定是電解質(zhì)7.完成以下實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)別離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體別離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器8.以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kgC-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×10249.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．1molCl2與水反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA10．0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反響后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是()A．NaB．MgC．FeD．Al11．氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，枯燥的氯氣能和Fe反響C．純潔的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反響生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸12.用向上排空氣法收集Cl2和HCl時，可以用以檢驗(yàn)瓶中是否已經(jīng)充滿又可區(qū)別兩氣體的是（）A．濕潤的淀粉KI試紙B．蘸有濃氨水的玻璃棒C．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙D．濕潤的紅色石蕊試紙13．將100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－114．以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)．氧化復(fù)原的本質(zhì)是元素化合價的升降C．失電子的反響物在反響中作氧化劑，反響中被復(fù)原D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反響中一定作復(fù)原劑15．同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素局部被氧化、局部被復(fù)原的氧化復(fù)原反響是()A．2KNO3eq\o(=====,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑B．NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O16．含H－的化合物跟氨反響：H－＋NH3===NHeq\o\al(－,2)＋H2。根據(jù)該反響事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是()A．NH3具有復(fù)原性B．含H－的化合物是強(qiáng)氧化劑C．H2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D．該反響屬于置換反響17．亞硝酸(HNO2)在反響中既可做氧化劑，又可做復(fù)原劑。當(dāng)它做復(fù)原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是()A．NH3B．N2C．NO218．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子反響中，系數(shù)m的值（）A．2xB．4C．y/2D．219．容量瓶上標(biāo)有的是①溫度②濃度③容量④質(zhì)量⑤刻度線⑥酸式或堿式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤20．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是重要的化工原料，該物質(zhì)在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反響的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．X的化學(xué)式為Na2SO4B．SO2污染空氣C．Na2S2O3中S的化合價為+2D．Na2S2O4要在枯燥陰涼處密閉保存二.（選擇題，每題有一或兩個選項(xiàng)符合題意，每題3分共15分）21.以下實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的選項(xiàng)是（）A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，要不斷振搖分液漏斗并放氣22.以下實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的選項(xiàng)是（）A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g23.積為VmL、密度為ρg/cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，以下表示式中正確的選項(xiàng)是（）A．c= B．m= C．W%=%D．c=4.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反響生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反響生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反響的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO,以下有關(guān)IBr的表達(dá)中,不正確的選項(xiàng)是（）

A．IBr是雙原子分子B．在很多反響中IBr是氧化劑

C．和水反響時IBr既是氧化劑又是復(fù)原劑

D．和NaOH溶液反響生成NaBr和NaIO25．汽車劇烈碰撞時，平安氣囊中發(fā)生反響10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。假設(shè)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.75mol，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為1.75mol第二卷（非選擇題，共45分）26．（10分）同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，那么氣體A的摩爾質(zhì)量為_____________，A的分子數(shù)為_____________同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)的質(zhì)量比為_______；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為__________。27．（10分）（1）相同狀況下，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反響，生成氫氣的體積比為。（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反響，產(chǎn)生0.5gH2

，由此可判斷混合物中必定含有（3）在2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，當(dāng)有4.4gCO2產(chǎn)生時被復(fù)原的物質(zhì)的質(zhì)量g。28.（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試答復(fù)以下問題：（1）配制稀鹽酸時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（3）經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用以下量筒中的．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)展了以下操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）．（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．假設(shè)未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，那么配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．29.（13分）在如下圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反響中生成的水和局部反響條件未列出）（1）畫出A中陰離子的構(gòu)造示意圖：．（2）反響②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)像是：．（3）反響①的化學(xué)方程式為：．（4）配平方程式Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：．有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反響所生成的氯氣的含量來表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=m（Cl2）×100%，那么該反響的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為．m（漂白粉）

高一化學(xué)答案I卷1-5CBABB6-10BAACB11-15BCCDC16-20CCBAA21-25BADBDCCII卷26、（10分）（每空2分）34g/mol6.02×10221：22：13：127．（10分）（每空2分）(1)1:2:3:2(2)Cu（3）KNO3和SCO223.428.（12分）（（5）每空1分，其余每空2分）（1）量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶；（2）11.6mol/L；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．（2分）29.（13分）（（4）3分，其余每空2分）（1）；（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；（3）2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑+H2↑+2NaOH；（4）3Pt+4HN