安徽省 高一化學(xué) 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí) 新人教版

PAGEPAGE4化學(xué)反響的速率和限度測(cè)試一、選擇題1.對(duì)于反響:CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.用HCl和CaCl2表示的反響速率數(shù)據(jù)不同,但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反響速率,但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反響速率相同D.可以用CaCl2濃度的減小表示其反響速率解析:因?yàn)镃aCO3是固體,H2O為純液體,不能用其表示化學(xué)反響速率;D項(xiàng)中,CaCl2為生成物,故應(yīng)用其濃度的增加表示反響速率。答案:A2.合成氨N2＋3H22NH3的反響速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)表示,那么以下表示正確的選項(xiàng)是()A.v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B.v(H2)＝v(N2)C.v(NH3)＝3/2v(H2) D.v(H2)＝3v(N2)解析:用不同物質(zhì)表示的反響速率,其比值等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案:D3.反響4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)展,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,那么此反響的速率v(X)(反響物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1解析:v(H2O)＝eq\f(0.45mol,30s×10L)＝0.0015mol·L－1·s－1。那么v(NO)＝eq\f(4,6)v(H2O)＝eq\f(2,3)×0.0015mol·L－1·s－1＝0.0010mol·L－1 ·s－1;v(NH3)＝v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1;v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝eq\f(5,6)×0.0015mol·L－1·s－1＝0.00125mol·L－1·s－1。答案:C4.對(duì)于反響:A＋B=C,以下條件的改變一定能使化學(xué)反響速率加快的是()A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系的溫度C.增加體系的壓強(qiáng) D.減少C的物質(zhì)的量解析:增加固體物質(zhì)的量和增大非氣態(tài)反響壓強(qiáng),都不能改變化學(xué)反響速率,但升高體系的溫度,一定能加快化學(xué)反響速率。由于A、B、C的狀態(tài)未知,故A、C、D均不正確。答案:B5.鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”,可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車等10多個(gè)領(lǐng)域。現(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如下圖。在以下因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()A.溶液的溫度 B.鎂條的外表積C.Cl－的濃度 D.H＋的濃度解析:鎂與鹽酸反響的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑,反響與Cl－無關(guān),Cl－濃度不影響生成氫氣的反響速率。答案:C6.(2023·山東德州一中模塊考試)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)展反響A(g)=B(g)＋C(g),假設(shè)反響物的濃度由2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s,那么反響物由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需反響的時(shí)間為()A.10s B.小于10sC.大于10s D.無法判斷解析:反響物濃度越小,反響速率越慢。假設(shè)濃度的減少量相同,那么濃度小的所用的時(shí)間長(zhǎng)。如果不考慮濃度的影響,反響物濃度的減少量應(yīng)該與反響時(shí)間成正比,即所需時(shí)間為10s。但由于濃度變小,反響速率變慢,所以時(shí)間應(yīng)該比10s要長(zhǎng)。答案:C7.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為:Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O,以下各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反響溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:影響化學(xué)反響速率的因素眾多,此題從濃度和溫度兩個(gè)因素考察,只要抓住濃度越大、溫度越高反響速率越大,便可以選出正確答案D。答案:D8.100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量鋅粉反響,在一定溫度下,為了減緩反響進(jìn)展的速率,但又不影響生成H2的總量,可向反響物中參加適量的()A.Na2CO3(s) B.水C.CuSO4(aq) D.NaHSO4(s)解析:Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑,欲減緩其化學(xué)反響速率,需降低H2SO4(或H＋)的濃度,且不能使H2SO4(或H＋)有損耗,參加Na2CO3(s),H2SO4(或H＋)會(huì)因反響而損耗:Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑,A不可選;參加水,c(H2SO4)[或c(H＋)]減小,且H2SO4(或H＋)未有損耗,B可選;參加CuSO4時(shí),Zn與置換出的Cu形成原電池,使反響速率加快;NaHSO4(s)不行,NaHSO4也能電離出H＋,使c(H＋)增大。答案:B9.為比擬Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反響的催化效果,甲乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比擬反響速率的大小B.假設(shè)圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反響速率為①>②,那么一定說明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測(cè)定反響速率,可測(cè)定反響產(chǎn)生的氣體體積及反響時(shí)間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位解析:因?yàn)閳D甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說明兩反響液的溫度是否相同,故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋與Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果。答案:B10.(2023·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖:以下描述正確的選項(xiàng)是()A.反響開場(chǎng)到10s時(shí),用Z表示的反響速率為0.158mol·(L·s)－1B.反響開場(chǎng)到10s時(shí),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反響的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)D.反響的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)解析:此題結(jié)合圖象考察了學(xué)生對(duì)化學(xué)反響速率、化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解,同時(shí)考察學(xué)生數(shù)形結(jié)合分析解決問題的能力。反響到10s時(shí),X減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol,Y減少1.00mol－0.21mol＝0.79mol,Z增加1.58mol,所以X、Y、Z的反響式為X(g)＋Y(g)2Z(g),D錯(cuò);用Z表示的反響速率應(yīng)為eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·(L·s)－1,A錯(cuò);X的物質(zhì)的量濃度減少eq\f(0.79mol,2L)＝0.395mol·L－1,B錯(cuò)。答案:C二、非選擇題11.A、B兩種氣體在一定條件發(fā)生反響:aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)取amolA和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi),1min后,測(cè)得容器中A的濃度為xmol·L－1。那么此時(shí)B的濃度為________,C的濃度為________,以A的濃度變化表示的反響速率為________。解析:A、B按化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例反響,1min時(shí)其變化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,c(B)＝eq\f(b,a)xmol·L－1,參與反響的A為(a－xV)mol。故生成n(C)＝eq\f(ca－xV,a)mol,c(C)＝eq\f(ca－xV,aV)mol·L－1。以A的濃度變化表示的反響速率為:v(A)＝eq\f(a－xV,V)mol·L－1·min－1答案:eq\f(b,a)xmol·L－1eq\f(ca－xV,aV)mol·L－1eq\f(a－xV,V)mol·L－1·min－112.用純潔的碳酸鈣跟稀鹽酸反響制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)答復(fù):(1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖,分析判斷:________段化學(xué)反響速率最快。(2)為了減緩上述反響的化學(xué)反響速率,欲向溶液中參加以下物質(zhì),你認(rèn)為可行的是()A.蒸餾水 B.NaCl固體C.NaCl溶液 D.濃鹽酸(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反響速率________________________________________________________________________。解析:化學(xué)反響速率是用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示,單位時(shí)間內(nèi)改變量越多,反響速率越快。由圖象可知,EF段,單位時(shí)間內(nèi)CO2的生成量最多,反響速率最快。減緩反響速率可采用降低反響物濃度、降低反響溫度、減小固體外表積等措施。答案:(1)EF(2)AC(3)用塊狀大理石或石灰石代替純潔的碳酸鈣,降低鹽酸濃度13.在密閉容器中發(fā)生以下反響:I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反響為吸熱反響)。起始時(shí),n(H2)＝amol,n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反響速率的改變填入相應(yīng)的表格(填“增大”“減小”或“不變”)。編號(hào)反響條件反響速率(1)升高溫度(2)參加催化劑(3)再充入amolH2(4)將容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍(5)保持容積不變,通入bmolNe解析:(1)不管正反響為吸熱還是放熱,升高溫度都會(huì)使化學(xué)反響速率加快,v(正)加快,v(逆)也加快,但增加幅度不相同。(2)假設(shè)無特別聲明,通常所說的催化劑即為“正催化劑”,參加催化劑,可同等程度的提高正、逆化學(xué)反響速率。(3)再充入amolH2,c(H2)濃度增大,化學(xué)反響速率加快。(4)擴(kuò)大容器的容積,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(或壓強(qiáng))均減小,化學(xué)反響速率降低。(5)在密閉容器中通入Ne(g),保持容積不變,并未改變反響物的濃度和壓強(qiáng),化學(xué)反響速率不變。答案:(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變14.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反響:3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1,c(A)∶c(B)＝3∶5,C的平均反響速率是0.1mol·L－1·min－1。A在5min末的濃度是________,B的平均反響速率是________,D的平均反響速率是________,x的值是________。解析:v(D)＝0