高三化學上學期第一次質(zhì)量檢測試卷

高三化學上學期第一次質(zhì)量檢測試卷化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁，滿分150分?？荚嚂r間120分鐘。注意事項：1．答第Ⅰ卷前，考生必將自己的姓名、考號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束，監(jiān)考人將答題卷和答題卡一并收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23P:31Cu:64第Ⅰ卷（選擇題共67分）一、選擇題（本題共包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是A．OH-的電子式 B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式 D．H2S的結(jié)構(gòu)式H—S—H2、最近的病毒學家研究發(fā)現(xiàn)，一氧化氮對“非典”病毒的抑制作用明顯。下列關于NO的說法正確的是A.NO是亞硝酸酐 B.NO只能通過人工合成C.NO可以是某些含低價態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 D.NO與O2按4∶1體積比混合后與足量的水反應可完全轉(zhuǎn)化為硝酸3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1．8g銨根離子所含的電子數(shù)為1．1NAB．1mol白磷分子所含共價鍵數(shù)為4NA C．標準狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NAD．在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液的pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0．5NA4、下列表述正確的是①人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅②化學家采用瑪瑙研砵磨擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤5、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布為1S2的X原子與原子核外電子排布為1S22S2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2P能級上只有一個電子對的X原子和3P能級上只有一個電子對的Y原子D.最外層只有一個電子的X、Y原子6、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液將不會發(fā)生變化，因為[Cu（NH3）4]2+不會與乙醇發(fā)生反應D.在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道7、在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應后恢復到原來的溫度,下列說法正確的是A．溶液中溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液中OH-總數(shù)不變，有O2放出C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+總數(shù)減少，有O2放出 8、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述不正確的是A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼加到水中使溶液的pH降低C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧9、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說第Ⅱ卷（非選擇題，共83分）三、實驗題（本題包括3小題，共28分）20.（10分）實驗室配制500mL0.1molLNa2CO3溶液，回答下列問題：（1）應用托盤天平準確稱取十水碳酸鈉晶體g。（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是g（1g以下用游碼）。（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號是：（同一標號有的可用多次）。A.調(diào)整零點B.將游碼移到刻度尺的零刻度處C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中和稱量D.稱量空的小燒杯E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)F.記錄稱量結(jié)果（4）配制碳酸鈉溶液時需要的主要儀器有（選填序號，多選倒扣分）。A.500mL容量瓶B.燒杯C.玻璃棒D.分液漏斗E.250mL容量瓶F.移液管（5）在下列實驗操作中，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？①洗滌容量瓶后容量瓶中還殘存有少量蒸餾水；②加水時不小心水越過刻度線；③定容后搖勻液面低于刻度線；④定容時俯視刻度線。酸鈉Na221.（8分）某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損，如酸鈉Na2（多選倒扣分）。序號猜想物質(zhì)的化學式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4。BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的氣體不能使品紅溶液褪色而能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是Na2CO3。CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2SO3。DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液。ENa2S2O3稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果溶液變渾濁（或產(chǎn)生淡黃色沉淀），并產(chǎn)生無色有剌激性氣味的氣體，則原溶液是Na2S2O3溶液。除上述五種可能之外，寫出你認為還有可能物質(zhì)的化學式(1種)：。22.（10分）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔和溴發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測甲在制得的氣體中還含有少量的還原性雜質(zhì)氣體，由此乙同學提出必先將其除去，再與溴水反應。請回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：、。（2）甲同學設計的實驗（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是（多選扣分）A.使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B.使溴水褪色的反應就是加成反應C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 D.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學推測乙炔氣體中必定含有一種雜質(zhì)氣體是（填化學式），它與溴反應的化學方程式是。驗證乙炔氣體的過程中必須全部除去。ABCD（4）如果選用下列編號為A、B、CABCDBB（電石、水）（）（）（）四、（本題共32分）23．（10分）科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H4+4，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：⑴N4和N2的關系正確的是___________(填序號)；A．同種單質(zhì) B．同位素 C．同分異構(gòu)體 D．同素異形體⑵N4H4(SO4)2______(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；⑶已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為(→，表示共用電子對由N原子單方面提供)，白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式為，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式。⑷已知液氨中存在著平衡2NH3NH4++NH2-?？茖W家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：__________________________________________。24．（10分）已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。W是由兩種短周期元素組成,其與水的反應可類比電石與水的反應。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1∶2。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題：⑴B的電子式為，I原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________。⑵有上述轉(zhuǎn)化關系圖中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應中有多個反應屬于置換反應，根據(jù)要求寫出反應式。非金屬元素之間的置換反應____________________________________________；金屬單質(zhì)置換非金屬的置換反應________________________________________；⑶寫出W和水反應的化學方程式_________________________________________。25、（12分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其△H＜0。（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________________，升高溫度，K值將_______（“增大”、“減小”、“不變”）。（2）該反應在接觸室進行，從提高能源利用率考慮，接觸室內(nèi)裝有_______________（填設備名稱）。（3）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應為何在常壓下進行______，選擇400℃的主要原因是___________SO3SO2SO3SO2t0t1t2t3t4時間(min)C(mol·L-1)O21.00.80.60.40.2各物質(zhì)濃度的變化情況。t2～t3時曲線發(fā)生變化的原因是________________，t2時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________；若在t4時將氧氣的濃度增大0.1mol/L，請按要求在右圖畫出變化情況。五、（本題共23分）26.（11分）從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：OCHOCH3OCH3CH2—CH＝CH2CH2—CH＝CH2OHOHCH＝CH—CHOABC（1）寫出A的分子式。（2）1molB與溴水充分反應，需消耗mol單質(zhì)溴。（3）寫出C滿足下列條件的同分異構(gòu)體3種：①含苯環(huán)且其環(huán)上有兩個取代基②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。RCH＝CHR，RCOOH+R，COOH。[O]RCH＝CHR，RCOOH+R，COOH。[O]（4）已知：寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式。（5）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：。27、（12分）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，該物質(zhì)具有一定對稱性。合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是；（2）C→E的反應類型是，F(xiàn)→G的反應類型是；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B，

I→J。密密線封學校班級試室號姓名考號座位號化學答題卷題號三四五六總分得分閱卷教師三、實驗題（本題包括3小題，共28分）20.（10分）（1）g。（2）g（1g以下用游碼）。（3）（同一標號有的可用多次）。（4）。（5）①；②；③；④。21.（8分）（多選倒扣分）。。22.（10分）（1）、。（2）、。（3），；（4）BB（電石、水）（）（）（）四．（本題共32分）23．（本題10分）⑴___________(填序號)⑵______⑶_____________________。⑷_____________________________________________________。24.（本題10分）⑴，_____________。⑵非金屬元素之間的置換反應____________________________________金屬單質(zhì)置換非金屬的置換反應__________________________________⑶寫出W和水反應的化學方程式___________________________________。25．（12分）（1）____________________、______________（2）___________________（3）_____________，__________________________________________________________________________________________________________，____________________________________________________________（4）________________________________；___________________。（作圖2分。要求：變化趨勢正確，且注意量的比例）。SOSO3SO2t0t1t2t3t4時間(min)C(mol·L-1)O21.00.80.60.40.2五、（本題共23分）26．（11分）（1）A的分子式（2）mol（3）；；（4）、（5）27、（12分）（1）（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是（2）、（3）A→B

I→J

參考答案及評分標準一、二題（選擇題，1～9題每小題3分；10～19題每小題4分，有2個答案答出1個且正確者得2分）123456789CCDDCBDAB10111213141516171819BDCDABADCDBCACA三、實驗題(本題包括3小題，共28分)20.(共10分)(1)5.3……1分；(2)4.7……1分(3)BADFCFEB……2分（只要錯1個序號，2分全扣）(4)ABC……2分（每選錯1個倒扣1分，直到扣完為止，但不出現(xiàn)負分）(5)[每空1分，共4分]①不變；②偏低；③不變；④偏高。21.（本題共8分）ABE(共6分，選錯1個倒扣2分，直到扣完為止，本題不出現(xiàn)負分)。Na2ZnO2、Na2C2O4、NaOOCCH222.（本題共10分）（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑……1分；CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2……1分（2）不能；AC……2分（3）H2S……1分；Br2+H2S==S↓+2HBr……1分（4）（共4分，其中順序2分，試劑2分）CCBBD（電石、水）（CuSO4溶液或Pb(NO3)2溶液）（溴水）（CuSO4溶液或Pb(NO3)2溶液）四．（本題共32分）23．（本題10分）(1)D （2分）(2)不能（2分）(3)（3分）(4)8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O（3分）283+1324．（10分）（1）283+13高溫高溫（2）C→E