2023屆湖南省長(zhǎng)沙市一中、湖南師大附中化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：一定條件下。向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X（g）2y（g）+z（g）測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a(chǎn)，c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>cD．t1?t2時(shí)間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等2、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時(shí)，電子由Ca電極流出B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb3、物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項(xiàng)目

的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D4、分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的組合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥5、下列敘述正確的是()A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH6、下列物質(zhì)中，在不同條件下可以發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的為A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸7、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8、在氯化鈉晶體晶胞中，與某個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為()A．正四面體形B．正八面體形C．正六面體形D．三角錐形9、解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．純堿溶液遇酚酞變紅:

CO32-+H2OHCO3-+OH-B．以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+20H-C．純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O10、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法正確的是A．異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團(tuán)羥基和醚鍵B．乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個(gè)平面內(nèi)C．乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)11、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．它易溶于有機(jī)溶劑B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)D．該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面12、下列表示正確的是A．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．MgF2的電子式：C．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C=C-HD．溴苯的分子式：C6H5Br13、下列說法正確的是A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色14、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO415、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+16、下列說法正確的是A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B．△H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能a-b+5.6c4kJ·molD．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0，當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。18、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機(jī)溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團(tuán)的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____________，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設(shè)計(jì)由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_________________________19、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。（2）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：______（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤(rùn)洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動(dòng)________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對(duì)測(cè)定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。21、氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化學(xué)原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___。（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。步驟1：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入200.00mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL的容量瓶中,加水定容。步驟Ⅱ：從能瓶中各収25.00mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。①加入硝酸的目的是_________。②在步驟Ⅲ操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）__________。④上述測(cè)定結(jié)見迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，a，c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)X的分解量為c>a，氣體的總的物質(zhì)的量為c>a，氣體的質(zhì)量不變，對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c，正確；D.根據(jù)圖像，t1?t2時(shí)間段內(nèi)，A中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X的濃度變化值為0，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0，而B中反應(yīng)正在進(jìn)行，平均反應(yīng)速率≠0，錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。2、D【解析】

A．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時(shí)電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過程中，陽離子Li+向正極移動(dòng)，即Li+向PbSO4電極移動(dòng)，B正確；C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意正負(fù)極判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。3、B【解析】分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯(cuò)誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能減少被提純的物質(zhì)。4、C【解析】

①CO2、SO2、SiO2都和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液、鋁熱劑混合物時(shí)鋁和金屬氧化物的混合物，故②正確；③氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、硫酸鋇屬于鹽為強(qiáng)電解質(zhì)、酒精是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故⑤正確；⑥豆?jié){、硅酸可以析出膠體，食鹽水屬于溶液，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述①②⑤正確；故選C。5、A【解析】

A.聚乙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.是環(huán)己烷，不屬于芳香烴，的組成元素含有C、H、O、N，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，B錯(cuò)誤；C.是苯酚，屬于酚類，而是苯甲醇，屬于芳香醇，二者是不同類別的物質(zhì)，不是同系物的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3或CH3CH2OH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6、A【解析】

A、乙醇能發(fā)生氧化，消去和酯化反應(yīng)，故正確；B、乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、苯酚能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去或酯化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生氧化或消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解析】

K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。8、B【解析】NaCl晶胞為，選取最上方那一面中心的Na+為研究對(duì)象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱邊中心4個(gè)、立方體中心1個(gè)、上方立方體中心1個(gè)共6個(gè)Cl-，它們圍成的圖形是正八面體。正確答案：B。9、B【解析】分析：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；B.用惰性電極電解MgCl

2溶液，陰極產(chǎn)生H

2和OH

－，OH

－與Mg

2

＋生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D.Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，所以溶液變?yōu)樽攸S色，溶液中有NO氣體放出。以此解答。詳解：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；B.用惰性電極電解MgCl

2溶液，陰極產(chǎn)生H

2和OH

－，OH

－與Mg

2

＋生成沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(0H)2↓,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；D.Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，溶液中有NO氣體放出，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。10、A【解析】

A.異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團(tuán)羥基和醚鍵，故A正確；B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一個(gè)平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C.乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。11、B【解析】

由結(jié)構(gòu)可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質(zhì)，注意苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答?！驹斀狻緼、由相似相溶可以知道，該有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、酚-OH的4個(gè)鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D、苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與平面結(jié)構(gòu)直接相連的C一定共面，則2個(gè)苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個(gè)C共面，D正確；正確選項(xiàng)B。12、D【解析】A．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．MgF2的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；D．溴苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則分子式為C6H5Br，故D正確；答案為D。13、C【解析】

A．HD由氫元素組成，是單質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2不是酸性氧化為，CO2不是大氣污染物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫下，能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，C選項(xiàng)正確；D．明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，最終能使酚酞試液褪色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解析】

相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小?！驹斀狻縉H4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過對(duì)比4個(gè)反應(yīng)，硫酸氫氨中直接電離產(chǎn)生氫離子，pH最小，答案為A15、C【解析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法和氧化還原反應(yīng)。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強(qiáng)，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強(qiáng)，溴水全部和SO32-離子反應(yīng)，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點(diǎn)睛：依據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵。16、A【解析】分析：A．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中質(zhì)子守恒進(jìn)行解答；B．△G=△H-T?△S進(jìn)行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如△G＞0，則不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析；C．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算出PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)的焓變，再根據(jù)題中鍵能關(guān)系計(jì)算出Cl-Cl鍵的鍵能；D．根據(jù)平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率分析判斷。詳解：A．根據(jù)質(zhì)子守恒，對(duì)于Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，兩者等濃度、等體積混合后，溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以，將上述兩式疊加：[c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)]+[c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)]，移項(xiàng)得2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)，故A正確；B．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，而△H＞0，△S＞0

在較高溫度下能自發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ?mol-1，②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ?mol-1，②-①4可得：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=b-a4kJ/mol；設(shè)Cl-Cl鍵的鍵能為Q，由PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)及題中鍵能關(guān)系可知：△H=(3.6c+Q-5c)kJ/mol=b-a4kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能Q=b-a+5.6c4kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．v(SO2)=v(SO3)點(diǎn)睛：本題考查了離子濃度大小比較、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度較大，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，一定要注明正逆反應(yīng)速率，難點(diǎn)為A，要注意質(zhì)子守恒關(guān)系式的表達(dá)式的書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答。【詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。18、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應(yīng)【解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個(gè)羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，①化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+NH3；答案：+NH3加成反應(yīng)；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。19、③④酚酞當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)0.24偏低【解析】

（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量?。唬?）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低。20、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【詳解】（1）①中和滴定實(shí)驗(yàn)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，需用酸式滴定管，使用前應(yīng)驗(yàn)漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次，可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小；③裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無影響，則計(jì)算結(jié)果無影響；③滴定過程中不慎有酸液外濺，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致酸溶液的體積偏小，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏低?！军c(diǎn)睛】某一次操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的影響，再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測(cè)液的濃度變化。21、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中和N