(遵義專版)2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2編重點(diǎn)題型突破篇專題七常見的化學(xué)計(jì)算(精講)練習(xí)

(遵義專版)2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2編重點(diǎn)題型打破篇專題七常有的化學(xué)計(jì)算(精講)練習(xí)(遵義專版)2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2編重點(diǎn)題型打破篇專題七常有的化學(xué)計(jì)算(精講)練習(xí)/(遵義專版)2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2編重點(diǎn)題型打破篇專題七常有的化學(xué)計(jì)算(精講)練習(xí)專題七常有的化學(xué)計(jì)算,備考攻略)化學(xué)計(jì)算是中考的必考內(nèi)容，近幾年的中考中，適用單獨(dú)計(jì)算題的形式命題，也有在實(shí)驗(yàn)題或研究題增加計(jì)算的綜合形式命題，分值在4～7分，考的主要內(nèi)容是利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，也包括與溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，計(jì)算難度相對較小。預(yù)計(jì)2020年中考中將計(jì)算穿插到研究題中或?qū)嶒?yàn)題中進(jìn)行綜合觀察的可能性極大，難度不會發(fā)生大的變化，其受騙算部分的分值在4～6分。策略一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(2020年中考5題、2020年中考13題)此類試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)重點(diǎn)量，即相對原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。解題方法以下：比方：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則有：AxBy的相對分子質(zhì)量為ax＋by。AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax∶by。axbyAxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ax＋by×100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ax＋by×100%。max(4)mgAxBy中A元素的質(zhì)量為ax＋byg。策略二關(guān)于不純物質(zhì)的計(jì)算(2020年中考16題)1．有關(guān)混雜物的計(jì)算(混雜物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混雜物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2．原理將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。3．公式純凈物的質(zhì)量＝混雜物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))。純凈物的質(zhì)量(2)純度＝×100%?；祀s物的質(zhì)量（樣品的質(zhì)量等）純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．注意事項(xiàng)化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要解析可否完好反應(yīng)，如反應(yīng)不完好，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能夠按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。策略三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(2020年中考10題、2020年中考14題、2020年中考18題)常用的公式及注意事項(xiàng)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量×100%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算：溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)×溶液的密度(ρ)；溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液的體積（V）×溶液的密度（ρ）×100%。注意：溶液的質(zhì)量能夠直接相加減，但溶液的體積不能夠直接相加減。溶液的稀釋(用水稀釋)。原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。,典例沖析

)【例

利用化學(xué)方程式的計(jì)算1】(2020，安徽)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混雜物

28g

制取氧氣，完好反應(yīng)后節(jié)余固體的質(zhì)量為18.4g

，請計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)原混雜物中氯酸鉀的質(zhì)量?！窘馕觥?1)在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量m(O2)＝28g－18.4g＝9.6g；(2)利用化學(xué)方程式，依照氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。MnO22KClO3=====2KCl＋3O2↑△245,x)96,9.6g)245xx＝24.5g96＝9.6g答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；(2)原混雜物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。1．(2020，匯川

)(

與推斷題結(jié)合計(jì)算

)有一包不純的

K2CO3粉末，可能含有

Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)

2中的一種或幾種，為解析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣品溶于水后無固體殘留，得無色溶液，則粉末中必然不含有

__BaSO4__、CuCl2

和

Ca(NO3)

2，推理出“必然不含

Ca(NO3)2”的理論依照是

__Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3__(用化學(xué)方程式表示

)。(2)取上述溶液適合，滴加

AgNO3溶液，有白色積淀，再加入足量稀

HNO3，積淀部分溶解，則此粉末中必然含有的雜質(zhì)是

__KCl__。(3)為確定

Na2CO3

可否存在，某同學(xué)稱取

13.8g

粉末作為樣品溶于水，加入足量

BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成19.7g

積淀質(zhì)量，則原粉末中必然含有

Na2CO3，你認(rèn)為由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論

__正確__(選填“正確”“不正確”或“無法確定”)。以上實(shí)驗(yàn)不能夠確定該粉末中可否含有的物質(zhì)是__KNO3__。2．(2020，遵義)實(shí)驗(yàn)室用50%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，理論上可制得二氧化碳多少克？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O73,50×7.3%)44,x)7344x＝2.2g50g×7.3%＝x答：可制得二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。3．(2020，遵義)實(shí)驗(yàn)室用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應(yīng)，能夠生成氫氣多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑98,50g×19.6%)2,x)982x＝0.2g50g×19.6%＝x答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。有關(guān)化學(xué)方程式與質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的計(jì)算【例2】(2020，泰州)高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體資料，制備高純硅的主要生產(chǎn)流程以下列圖：信息：石英砂的主要成分是SiO2，反應(yīng)①的化學(xué)方程式：高溫SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。(1)石英砂屬于__________(選填“純凈物”或“混雜物”)；SiCl4中硅元素的化合價(jià)為________；寫出合理辦理中間產(chǎn)物CO的一種方法________________________________。反應(yīng)③除生成高純硅外，同時(shí)還生成一種化合物，請寫出此過程的化學(xué)方程式______________________________。反應(yīng)③若是H2中混入O2，從安全角度考慮，可能引起的結(jié)果是________。(4)若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的粗硅2.8噸，計(jì)算最少需要焦炭多少噸?！窘馕觥?1)石英砂的主要成分是SiO2，還有雜質(zhì)，屬于混雜物；SiCl4中硅元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法：用氣球收集或用酒精燈點(diǎn)燃；(2)氫氣和四氯化硅在高溫的條件下生成硅和氯化氫，配平即可；(3)若是H2中混入O2，從安全角度考慮，可能引起的結(jié)果是爆炸。【答案】(1)混雜物；＋4；用氣球收集或用酒精燈點(diǎn)燃；(2)2H2＋SiCl4高溫=====Si＋4HCl；(3)爆炸；設(shè)最少需要焦炭的質(zhì)量為x。高溫2C＋SiO2=====Si＋2CO24,x)28,2.8t×90%)24xx＝2.16t28＝2.8t×90%答：最少需要焦炭的質(zhì)量為2.16t。4．(2020，廣安)必然質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完好反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為__15.2__g。(2)向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時(shí)，恰好完好反應(yīng)，此時(shí)生成積淀的質(zhì)量為__23.3__g。計(jì)算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__10%__。5．(2020，天水)將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完好溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，在實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系以下列圖。求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。解：當(dāng)恰好完好反應(yīng)時(shí)耗資的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g，對應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%＝7.3g。設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40,x)36.5,7.3g)58.5,y)4036.558.5x＝8g，y＝11.7gx＝7.3g＝y(tǒng)a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g－8g＋11.7g×100%≈6.9%10g＋90g＋100g答：(1)10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g；(2)a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.9%。,備考攻略)(2020，遵義)將氫氧化鈉固體投入到200.0g必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完好反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為208.0g，請計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為208.0g－200g＝8g。設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。H2SO4＋2NaOH===2H＋Na2SO498,)80,8g)xxx＝9.8g8g9.8g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝4.9%200g答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。2．取必然質(zhì)量某Cu、Zn合金的樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.8g氣體，請計(jì)算該合金樣品中鋅的質(zhì)量。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65,x)2,0.8g)652x＝26gx＝0.8g答：合金樣品中鋅的質(zhì)量為26g。3．(2020，陜西)化學(xué)興趣小組按如圖實(shí)驗(yàn)測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3依照題中信息__不能夠__(選填“能”或“不能夠”)計(jì)算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算固體混雜物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH106,x)100,2.0g)106xx＝2.12g100＝2.0g2.12g固體混雜物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0g×100%＝21.2%答：固體混雜物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。4．(2020，麗水)BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液擁有很強(qiáng)的毒性。若誤服了BaCl2溶液可馬上服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系以下列圖，請回答：(1)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱是__氯化鎂__。反應(yīng)生成積淀的最大質(zhì)量為__23.3__g。求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(2)由圖可知，反應(yīng)生成積淀的最大質(zhì)量為100g＋100g－176.7g＝23.3g；設(shè)原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2208,100g·x)233,23.3g)208233x＝20.8%100g·x＝23.3g答：原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%。5．(2020，德州)工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完好反應(yīng)(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng))，請你計(jì)算：所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)所用廢液中硫酸的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56,5.6t)98,x)56＝5.6tx＝9.8t98x9.8t廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100t

×100%＝9.8%答：所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.8%。6．工業(yè)上煅燒

125t

石灰石

(主要成分是

CaCO3)可制得

56t

氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多高溫少？(化學(xué)方程式為CaCO3=====CaO＋CO2↑)解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。高溫CaCO3=====CaO＋CO2↑100,125t·x)56,56t)10056x＝80%125t·x＝56t答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。7．(2020，杭州)在海底和凍土層存在著儲量巨大的“