2023年6月新高考化學(xué)浙江卷試題真題答案解析版

試卷第1頁，共10頁一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個D.CH?CH(CH?CH?)?的名稱：3-甲基戊烷C.氯化鐵可山鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氯氣，可作潛水艇中的供氧劑試卷第2頁，共10頁①②③④A.圖①裝置可用于制收并收集氨氣B.圖②操作可排出盛有KMnO,溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO,溶液中遷移6.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”,其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H?O?,其還原產(chǎn)物為O?D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型7.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.4.4gC?H?O中含有σ鍵數(shù)日最多為0.7NAB.1.7gH?O?中含有氧原子數(shù)為0.2NAC.向IL0.1mol/LCH?COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.INAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL?通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA8.下列說法不正確的是A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)試卷第3頁，共10頁B.利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C.苯酚與甲醛通過加聚反應(yīng)得到酚醛樹脂A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2?+2I+2Cl?=2Fc?+I?+4CIA.丙烯分子中最多7個原子共平面B.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CHBrC.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D.聚合物Z的鏈節(jié)懸濁液冷卻結(jié)晶過濾洗滌苯甲酸濾液Ⅲ試卷第4頁，共10頁D.操作IV可用冷水洗滌晶體A.電極A接電源正極，發(fā)生氯化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為：2H,O+2c?=H?個+2OHC.應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進(jìn)設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)),下列說法不正確的是C.增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物H和產(chǎn)物I的比例試卷第5頁，共10頁實驗Ⅱ:往20mL0.10molL'NaHC,O,溶液中滴加0.10mnl·L'CaCl?溶液。[已知：H?C,O?的電離常數(shù)K。=5.4×102,K?=5.4×10°,K,(CaC,O?)=2.4×10°,溶液混合后體積變化忽略不計],下列說法正確的是A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點16.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案結(jié)論A往碘的CCl,溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色，上層呈棕能力大于在CCl,中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L'AgNO,溶液中先滴加4滴先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀溶解度小于AgCI溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO,溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應(yīng)存在限度17.氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。試卷第6頁，共10頁A.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：1s22s2p23D.氮烷中N原子的雜化方式都是sp3②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,雙鍵數(shù)為m,其分子式通式為。(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為,每個陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的試卷第7頁，共10頁(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO?,通過途徑最終轉(zhuǎn)化為化合物A。C.化合物A是一種無機酸酯D.工業(yè)上途徑I產(chǎn)生的SO;也可用濃H?SO?吸收(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素寫出實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式2Fe;O,(s)+H?O(g)=3Fe?O?(AH條件10條件2②對比條件1,條件2中H,產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO,的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式3)下列說法正確的是A.通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O?B.恒定水碳比[n(H?O)/n(CO)],增加體系總壓可提高?的平衡產(chǎn)率C.通入過量的水蒸氣可防止Fe,O,被進(jìn)一步還原為Fe試卷第9頁，共10頁D.步驟IV中控制Al(OH);和AICI?的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是;步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是。Cr的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5~10.5,滴加指示劑K,CrO溶液。在不斷搖動下，用0.1000mol-L'AgNO、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有Ag,CrO,沉淀),30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(Al)=0.1000molL'。①產(chǎn)品的鹽基度為。②測定CI過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是。21.某研究小組按下列路線合成胃動力藥依托比利。(1)化合物B的含氟官能團(tuán)名稱是。2)下列說法不正確的是A.化合物A能與FeCI?發(fā)生顯色反應(yīng)B.A→B的轉(zhuǎn)變也可用KMnO,在酸性條件下氧化來實現(xiàn)試卷第10頁，共10頁D.依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是4)寫出E→F的化學(xué)方程式(5)研究小組在實驗室用苯甲醛為原料合成藥物N-芐基苯甲酰胺(。利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)讓該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)(6)寫出同時符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①分子中含有苯環(huán)②'H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有酰胺基答案第7頁，共17頁,因為平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)NaHC?O?完全消耗后，H?C?O,再和CaCl?發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；綜上所述，答案為D?！驹斀狻緼.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH,故B錯誤；C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故CD.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變監(jiān)色的碘，則溶液變監(jiān)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤：(2)A,m為正整數(shù))[CuNH,]形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮氫鍵的極性變大，故其更易斷裂答案第8頁，共17頁【詳解】(1)N核電荷數(shù)為7,核外有7個電子，基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3(2)①A.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應(yīng)該是2p能級上一個電子躍遷到3s能級，其電子排為N?Hs,四個氮的氮烷為N?Hc,設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,其氮烷分子式通式為NnHn+2,根③[CuNH,]形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮氫案為：<;[CuNH,]形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一(3)鈣個數(shù),CNi個數(shù),則其化學(xué)式為CaCNz;根據(jù)六方最密堆積圖,以上面的面心分析下面紅色的有3個，同理上面也應(yīng)該有3個，本體中分析得到,以這個CN;進(jìn)行分析，其俯視圖為答案第9頁，共17頁,因此距離最近的鈣離子個數(shù)為6,其配位數(shù)為6:故答案為：CaCNz;化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A:【詳解】(1)氯氣具有氧化性，能被四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣B.根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有-OH,故能電離出氫離子，具②一定壓強下，化合物A分子只有1個-OH能形成氯鍵，而硫酸分子中有2個-OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點低于硫酸；(3)由分析可知，A為,A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設(shè)計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元Na?SO?+BaCl=BaSO?L+2NaClA(5)溫度過高時，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減??；溫度過高還會導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小【詳解】(1)設(shè)方程式①CO(g)+H,O(g)=CO?(g)+H?(g)△//=41.2kJ·mol②3Fe?O?(s)+COFeCOHlkJmol根據(jù)蓋斯定律可知，③=①-②,則答案第10頁，共17頁答案第11頁，共17頁(2)①條件1下沒有甲烷生成，只發(fā)生了水煤氣變換反應(yīng)，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。設(shè)在條件1下平衡時容器的總體積為V,水蒸氣和一氧化碳的投料分別為12mol和5mol,參加反應(yīng)的一氧化碳為xmol,根據(jù)已知信息可得以下三段式：0xXxxx,解得x=4:C.通入過量的水蒸氣可以促進(jìn)四氧化三鐵被氯化為氧B.噴入冷水(蒸氣),可以降低溫度，但是同時水蒸氣的濃度增大，會導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率增CO的轉(zhuǎn)化率基本保持不變，且再通過催化劑層后CO的轉(zhuǎn)化率不會高于原來的，與圖中變②增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，則一氧化碳的的平衡轉(zhuǎn)化率增大，會高于原平衡線，(5)反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附是一個放熱的快速過程，溫度過高時，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減?。簻囟冗^高還會導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小。(3)蒸發(fā)皿酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻(4)0.7pH過低，指示劑會與氫離子反應(yīng)生成重鉻酸跟，會氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏多【分析】鋁土礦主要成分為Al?O?,含少量Fe?O,和SiO?,向鋁土礦中加氫氧化鈉溶液，得到難溶性鋁硅酸鹽、偏鋁酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾，濾液中主要含偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁沉淀，分為兩份，一份加入鹽酸得到氯化鋁，將兩份混合得到聚合氯化鋁溶液，加熱得到聚合氯化鋁固體。【詳解】(1)根據(jù)題巾信息步驟I所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是Na[Al(OH):];故答案為：Na[Al(OH);]:(2)A.步驟I,反應(yīng)所學(xué)溫度高于100℃,因此反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實現(xiàn)所需反應(yīng)溫度，故A正確：B.步驟II,濾液濃度較大時通入過量CO?生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉或氫氧化鈉低，更易析出成為雜質(zhì)，不有利于減少Al(OH),沉淀中的雜質(zhì)，故B錯答案第12頁，共17頁答案第13頁，共17頁(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱是蒸發(fā)皿：酒精(4)①根據(jù)CI-AgNO?,樣品溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為[Al?(OH):Cl,s]。產(chǎn)品的鹽基度為:故答案為：0.7。子反應(yīng)生成重鉻酸跟，會氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氯酸跟，會氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏少，而pH過答案第14頁，共17頁【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成,碳酸鉀作與CICH?CH?N(CH?)?發(fā)生取代反應(yīng)生成