無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

無機(jī)化學(xué)試驗(yàn)鹵素氧硫第1頁(yè)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

1、學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽制備方法2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性區(qū)分3、掌握H2O2一些主要性質(zhì)4、掌握不一樣氧化態(tài)硫化合物主要性質(zhì)5、掌握氣體發(fā)生方法和儀器安裝6、了解氯、溴、氯酸鉀安全操作第2頁(yè)試驗(yàn)內(nèi)容：一、KClO3和NaClO制備

1、制備Cl2

藥品：15gMnO2(或KMnO4)

＋30ml濃HCl

MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2KMnO4＋16HCl（濃）＝

2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑

第3頁(yè)裝置ABC第4頁(yè)2、制備KClO3

A試管

：15mL30％KOH＋Cl2

熱水加熱6KOH（30％）＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2O

A試管由無色變?yōu)辄S色，產(chǎn)生小氣泡，當(dāng)由黃色變無色后，將A試管冷卻，即有

KClO3晶體析出。第5頁(yè)3、制備NaClO

B試管:15mL2mol?L-1NaOH＋Cl2

冷水

2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O4、制備Cl2水

C試管：15mL蒸餾水＋Cl2

5、吸收尾氣：

D試管：2mol?L-1NaOH＋NaS2O3+Cl2

第6頁(yè)注意事項(xiàng)：（1）A、B、C能夠分步進(jìn)行，（2）裝置氣密性要完好（3）濃HCl要遲緩滴加（4）反應(yīng)完成,先向燒瓶中加入大量水,然后拆除裝置（5）反應(yīng)開始時(shí)要加熱，反應(yīng)開始后，可停頓加熱。第7頁(yè)二、Cl2、Br2、I2氧化性及Cl－1、Br－1、I－1還原性同學(xué)們自行設(shè)計(jì)試驗(yàn)：（1）、鹵素單質(zhì)氧化性次序（2）、鹵素離子還原性次序第8頁(yè)三、鹵素含氧酸鹽性質(zhì)1、NaClO氧化性①0.5mLNaClO＋5滴0.2mol·L-1KI＋2滴1mol·L-1H2SO4

ClO－＋I(xiàn)－＋3H+＝HCl+I2＋H2O溶液由無色變成黃色，I－→I2ClO－→Cl－第9頁(yè)②0.5mLNaClO＋5滴0.2mol·L-1MnSO4溶液ClO－＋H2O＋Mn2+＝Cl－＋2H+＋MnO

2現(xiàn)象：產(chǎn)生棕褐色沉淀ClO－被還原為Cl－

Mn2+被氧化為MnO

2第10頁(yè)③0.5mLNaClO＋5滴濃HCl

ClO－＋2HCl＝Cl－＋Cl2＋H2O有黃綠色氣體產(chǎn)生，ClO－被還原為Cl－，

HCl中Cl－被氧化為Cl2④0.5mLNaClO＋2滴品紅

NaClO含有氧化性，使品紅退色。第11頁(yè)2、KClO3氧化性向盛有0.1mol·L-1KI滴加5滴KClO3，觀察：幾乎無現(xiàn)象再滴加10滴3mol·L-1H2SO4，觀察：2ClO3-+10I－＋12H＋＝5I2＋Cl2＋6H2O溶液由無色變?yōu)辄S色，I－被氧化成I2有黃綠色氣體生成，ClO3-被還原成Cl2

再滴加10滴KClO3，

觀察：2ClO3-+2I2＋2H＋＝Cl2＋2HIO3溶液由黃色變?yōu)闊o色，I2被氧化成IO3－有黃綠色氣體生成，ClO3-被還原成Cl2第12頁(yè)四、過氧化氫性質(zhì)

１．設(shè)計(jì)試驗(yàn)①.H2O2分解性

2H2O2＝2H2O＋O2在堿性中比在酸性中分解快，F(xiàn)e2＋、Mn2+、Cu2+、Cr3+能加緊分解速度。第13頁(yè)②H2O2氧化性在酸性介質(zhì)中：0.5mL0.2mol·L-1KI＋2滴3mol·L-1H2SO4

＋2滴3％H2O22I-＋2H+＋H2O2=I2+2H2O溶液由無色變?yōu)辄S色b．10滴0.2mol·L-1Pb（NO3）2＋10滴硫代乙酰胺＋2滴3％H2O2Pb2++S2-＝PbS↓黑色PbS＋4H2O2=PbSO4↓+4H2O黑色沉淀消失，生成白色沉淀在堿性介質(zhì)中，也含有氧化性，如：3H2O2＋2CrO2-+2OH-＝2CrO4－＋4H2O第14頁(yè)③還原性在酸性介質(zhì)中，只有碰到強(qiáng)氧化劑時(shí)才能被氧化.2滴0.01mol·L-1KMnO4+3滴1mol·L-1H2SO4＋2滴3％H2O22KMnO4+3H2SO4＋5H2O2＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑＋8H2O第15頁(yè)2、H2O2判定反應(yīng)2mL3％H2O2＋0.5ml乙醚＋1mL1mol·L-1H2SO4＋4滴0.5mol·L-1K2Cr2O7,振蕩，觀察。4H2O2＋2H＋＋Cr2O72-＝CrO(O2)2＋5H2O生成CrO(O2)2在乙醚中較穩(wěn)定并呈藍(lán)色，該方法慣用于Cr2O72-或CrO42-存在

第16頁(yè)五、硫化合物性質(zhì)

1、硫化物溶解性三支試管：a.0.5mL0.2mol·L-1MnSO4＋0.2mol·L-1Na2Sb.0.5mL0.2mol·L-1Pb（NO3）2＋0.2mol·L-1Na2Sc.0.5mL0.2mol·L-1CuSO4＋0.2mol·L-1Na2S觀察現(xiàn)象。離心分離，洗滌沉淀，并試驗(yàn)在2mol·L-1HCl、濃HCl和濃HNO3中得溶解情況。第17頁(yè)a.Mn2+＋S2－＝MnS↓肉色溶于2mol·L-1HClb.Pb2＋＋S2－＝PbS↓黑色溶于濃HClc.Cu2+＋S2－＝CuS↓黑色溶于濃HNO3

PbS＋4HCl濃＝[PbCl4]2－＋4H+CuS+8HNO3＝Cu(NO3)2+6NO2↑+SO2+H2O

結(jié)論：除堿金屬硫化物易溶于水，堿土金屬硫化物微溶于水外，其它金屬硫化物難溶于水。第18頁(yè)2、亞硫酸鹽性質(zhì)

在試管中，2ml0.5mol·L-1Na2SO3＋5滴0.2mol·L-1H2SO4酸化，觀察現(xiàn)象并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

SO32-＋2H+＝SO2＋2H2OSO2氣體含有含有酸性，使?jié)駶?rùn)PH試紙顯酸性,PH<7。分成兩份，一份加0.1mol·L-1硫代乙酰胺，另一份加0.5mol·L-1K2Cr2O7C2H5NS＋SO32-→S↓有黃色沉淀生成，溶液變渾濁。

Cr2O72-＋SO32-+8H+＝3SO42++2Cr3++4H2O溶液由橙紅色變成綠色，Cr2O72-被還原成Cr3+由試驗(yàn)可知，SO32-中S為Ⅵ，既可失去電子作還原劑，又可得電子作氧化劑。

第19頁(yè)3、硫代硫酸鹽穩(wěn)定性①Na2S2O3在酸中穩(wěn)定性0.5mL0.2mol·L-1Na2S2O3＋5滴3mol·L-1H2SO4，觀察是否有氣體生成，并檢驗(yàn)氣體酸堿性。Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑+H2OSO2使pH試紙呈酸性，溶液變渾濁。第20頁(yè)②Na2S2O3還原性和氧化劑強(qiáng)弱

對(duì)產(chǎn)物影響a.0.5mL0.2mol·L-1Na2S2O3＋0.5mL氯水：

Na2S2O3＋Cl2+5H2O＝NaCl＋2H2SO4+6HClb.0.5mL0.2mol·L-1Na2S2O3＋0.5mL碘水：Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI第21頁(yè)③Na2S2O3配位性Na2S2O3含有很強(qiáng)配位能力0.5mL0.2mol·L-1Na2S2O3＋0.5mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，

S2O32-＋2Ag+＝Ag2S2O3↓白色Ag2S2O3不穩(wěn)定，→Ag2S↓黑色S2O32-＋Ag+＝[Ag（S2O3）2]3-更穩(wěn)定結(jié)論：硫代硫酸鹽在酸中易分解，含有較強(qiáng)還原性和較強(qiáng)配位性。

第22頁(yè)4、過二硫酸鹽氧化性3mL1mol·L-1H2SO4＋3mL蒸餾水＋3滴0.00