復(fù)習(xí)-三種晶體類型與性質(zhì)的比較省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件市賽課百校聯(lián)賽優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)?wù)n件

復(fù)習(xí)：三種晶體類型與性質(zhì)比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成含有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成晶體經(jīng)過(guò)金屬鍵形成晶體作用力共價(jià)鍵范德華力金屬鍵組成微粒原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)很高很低差異較大硬度很大很小差異較大導(dǎo)電性無(wú)（硅為半導(dǎo)體）無(wú)導(dǎo)體實(shí)例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等1/25離子晶體

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第四節(jié)2/25晶體氯化鈉干冰金剛石熔點(diǎn)（℃）801-56.23550材料：思索：為何氯化鈉性質(zhì)與干冰、金剛石不一樣？3/252Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+4/25氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)返回原處5/25氯化鈉晶格擴(kuò)展6/25討論仔細(xì)觀察NaCl晶胞，計(jì)算一個(gè)晶胞實(shí)際擁有Na+和Cl-各是多少個(gè)？7/25---Cl----Na+NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型8/25離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子經(jīng)過(guò)離子鍵結(jié)合而成晶體。成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子相互作用力：離子鍵9/25氯化銫晶體結(jié)構(gòu)返回原處10/25CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型11/2512/25---Cs+---Cl-CsCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖返回原處13/25科學(xué)探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子配位數(shù)陽(yáng)離子配位數(shù)NaClCsCl668814/25科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么原因決定了離子晶體中離子配位數(shù)？依據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)原因。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl15/25決定離子晶體結(jié)構(gòu)原因幾何原因晶體中正負(fù)離子半徑比電荷原因晶體中正負(fù)離子電荷比鍵性原因離子鍵純粹原因16/25二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放能量。晶格能大小與陰、陽(yáng)離子所帶電荷乘積成正比，與陰、陽(yáng)離子間距離成反比。晶格能越大：形成離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）熔點(diǎn)越高；硬度越大。仔細(xì)閱讀表3—8，分析晶格能大小與離子晶體熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體晶格能與哪些原因相關(guān)？17/25總結(jié)離子晶體有什么特點(diǎn)？無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且伴隨離子電荷增加，核間距離縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。普通易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。18/25三種晶體熔點(diǎn)金剛石食鹽干冰結(jié)束返回原處19/25晶體硬度金剛石食鹽石墨結(jié)束返回原處20/25CaF2晶胞返回原處21/25NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù)返回原處22/25ZnS型離子晶體返回原處23/25氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)返回原處24/25一些離子晶體晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785