優(yōu)質(zhì)課二氧化硫的性質(zhì)和作用市公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎課件

第一單元含硫化合物性質(zhì)和應用二氧化硫性質(zhì)和作用第一課時第1頁1.掌握SO2物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2.了解SO2對空氣污染，硫酸型酸雨形成原因、危害和防治方法。(自學為主)本節(jié)課要處理問題第2頁一、二氧化硫物理性質(zhì)顏色：氣味：密度：溶解性：毒性：無色刺激氣味密度比空氣大易溶于水（1：40）有毒第3頁思考1.二氧化硫溶于水是像蔗糖溶于水一樣是個物理改變還是像氯氣溶于水一樣發(fā)生了化學反應了呢？可不能夠經(jīng)過試驗來證實？2.從物質(zhì)分類角度看，二氧化硫?qū)儆谑裁搭愋脱趸铮康?頁二、SO2化學性質(zhì)：1.與水反應SO2+H2OH2SO3(可逆反應)第5頁2.含有酸性氧化物通性

①與堿反應

②與堿性氧化物反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3思索：請寫出二氧化硫與Ca(OH)2、CaO反應化學方程式。（類比CO2）注意：用澄清石灰水檢驗CO2需排除SO2干擾第6頁思考3.分析SO2中硫元素化合價，結(jié)合氧化還原知識，判斷SO2含有什么性質(zhì)？第7頁現(xiàn)象：結(jié)論：3.SO2還原性：高錳酸鉀褪色二氧化硫含有還原性5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4酸性KMnO4（強氧化性）SO2第8頁4.SO2氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O1.以下物質(zhì)中硫元素只顯示還原性是（）A.H2SB.SO2

C.SD.H2SO4A練習第9頁現(xiàn)象：現(xiàn)象：在品紅溶液通入SO2氣體

5.SO2漂白性：品紅溶液褪色加熱后溶液變回紅色SO2品紅溶液漂白原理：SO2＋品紅

無色物質(zhì)

△不穩(wěn)定

SO2能使品紅褪色，是SO2特征反應，常被用來判別或檢驗SO2。第10頁1.硫酸型酸雨怎樣形成？2.酸雨有哪些危害？二氧化硫起源？3.怎樣防治？自學思索第11頁什么是酸雨

當降水PH低于5.6時,降水即稱為酸雨。第12頁酸雨成因第13頁酸雨使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚類、水生生物酸湖魚類生活正常魚卵難以孵化大多數(shù)魚不能生存酸雨與鳥類酸雨與青蛙第14頁土壤酸化使農(nóng)作物樹木生長遭到破壞第15頁酸雨使橋梁、雕塑等建筑物腐蝕加緊第16頁

科學家粗略預計，1990年我國化石燃料約消耗近700百萬噸，占世界消耗總量12%。不過我國,1950年至1990年四十年間,增加了30倍?；剂吓c酸雨第17頁含硫金屬冶煉，化工生產(chǎn)，尤其是硫酸生產(chǎn)SOx工業(yè)過程與酸雨第18頁防治辦法：防：1.優(yōu)化能源質(zhì)量，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；2.抓好工業(yè)二氧化硫排放治理；治：治理已經(jīng)造成污染（如向田地撒石灰）全民提高環(huán)保意識！第19頁so2是產(chǎn)生酸雨主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？換個角度看問題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸第20頁2、依據(jù)試驗現(xiàn)象，描述SO2性質(zhì)：（1）SO2使滴有酚酞NaOH溶液紅色褪去，SO2表達

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2表達

性；（3)SO2使KMnO4褪色，SO2表達

性。酸漂白還原練習第21頁練習1.以下氣體中，有毒、會污染空氣，不過能夠用堿液吸收是（）A.COB.CO2

C.SO2D.N2C2.降低酸雨產(chǎn)生路徑可采取以下辦法中（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C第22頁補充：二氧化硫制備Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O第23頁二.二氧化硫物理性質(zhì):顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無色氣體有刺激性氣味比空氣大易溶于水（1:40）有毒第24頁可選取藥品KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀鹽酸，SO2氣體設計試驗證實SO2含有還原性我們一起來研究第25頁“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”呢？

第26頁“空中死神”——酸雨

SO2主要起源有哪些？酸雨危害有哪些？怎樣防治酸雨？交流討論第27頁結(jié)論：SO2中S為+4價，處于中間價態(tài)，

所以可能現(xiàn)有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化劑來自于空氣里煙塵中金屬氧化物四、酸雨1、酸雨的形成第28頁（2）含硫礦石冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放廢氣（1）主要來自化石燃料燃燒2、SO2主要起源第29頁3、酸雨危害①影響水生物繁殖；②使土壤肥力下降，逐步酸化；③加緊了橋梁、雕塑等建筑物腐蝕速度。第30頁4、酸雨防治①研究開發(fā)能代替化石燃料新能源；②對含硫燃料進行預先脫硫處理；③對釋放二氧化硫進行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。④提升全民環(huán)境保護意識，加強國際合作。4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日第31頁同學們:學而不思則罔，思而不學則怠！請談談本節(jié)課你收獲了什么？第32頁1、物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水2、化學性質(zhì)（1）含有酸性氧化物性質(zhì)（2）含有還原性（4）含有漂白性二氧化硫

能使品紅溶液褪色（用于檢驗二氧化硫存在）課堂小結(jié)與品紅等有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，受熱恢復顏色（3）含有氧化性3、作用重視環(huán)境保護，預防酸雨危害環(huán)境！第33頁4.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A、和氯氣單獨經(jīng)過時相同B、和二氧化硫單獨經(jīng)過時相同C、是二者作用效果之和D、失去3.以下能夠用來判別CO2和SO2方法是（）A.通入紫色石蕊試液

B.聞