2022年中考化學(xué)真題及答案-江蘇南通化學(xué)(含解析)

2022年中考化學(xué)真題及答案-江蘇南通化學(xué)（含解析）

11.（2022年江蘇省南通市，11題）未成年人正處于生長發(fā)育階段，

需要攝入比成年人更多的常量元素是

A.鈣B.硒C.碘D.鋅

【答案】A

【解析】未成年人生長發(fā)育階段，鈣元素的補(bǔ)充很重要，缺鈣會影響

人體發(fā)育，導(dǎo)致發(fā)育不良或佝僂病。

12.（2022年江蘇省南通市，12題）粗鹽提純需經(jīng)過稱量、溶解、過

濾、蒸發(fā)等操作，下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是

A.稱量B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)

【答案】D【解析】蒸發(fā)時，為使液體受熱均勻、防止液滴飛濺，應(yīng)

用玻璃棒不斷攪拌。

13.（2022年江蘇省南通市，13題）水是最常見的物質(zhì)。以下與水有

關(guān)的說法正確的是

A.地球上水資源豐富，人類不缺淡水B.

水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成C.生

活中可以用食鹽水區(qū)分硬水和軟水D.水

在通電條件下可分解為氫氣和氧氣

【答案】D

【解析】地球上總的水量多，但淡水資源少，淡水資源中可被直接開

發(fā)利用的更少，且分布布局，因此水資源缺乏是當(dāng)今社會的一大難題，A

錯誤；水由水分子構(gòu)成，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，B

錯誤；常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，C錯誤。水通電后分解生成氫氣和氧

氣，D正確。

14.（2022年江蘇省南通市，14題）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、分類

均正確的是

A.硫酸鈉NaS04鹽B.氧化鈣CaO氧化物

C.燒堿KOH堿D.甲烷CH4無機(jī)物

【答案】B

【解析】硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S04,A錯誤；氧化鈣的化學(xué)式為CaO,

屬于氧化物，B正確；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式為NaOH,C錯誤；

甲烷（CH4）是最簡單的有機(jī)物，D錯誤。

15.（2022年江蘇省南通市，15題）下列實(shí)驗(yàn)中，儀器和用品的選擇

不合理的是

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.收集C02氣體——⑥⑦⑧

B.檢驗(yàn)一瓶氣體是否為02—⑦⑧⑨C.

用H202溶液和Mn02制02——①②D.

用大理石和稀鹽酸制C02——③④⑤

【答案】C

【解析】用過氧化氫溶液和MnO2制氧氣，應(yīng)選用“固體+液體，常溫

型”制氣體裝置，用不到①②裝置和儀器，故C錯誤。

16.（2022年江蘇省南通市，16題）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法

均正確的是

A.一氧化碳具有還原性，可用于鐵的冶煉B.

金屬鋁不能與氧氣反應(yīng)，常用與制作炊具C.

碳酸鈉能與酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多

D.活性炭具有吸附性，常用于自來水殺菌消毒

【答案】A

【解析】C0具有奪取金屬氧化物中的氧元素生成C02的性質(zhì)，即還

原性，因此可用于冶煉金屬，如煉鐵，A正確；金屬鋁在常溫下即可與氧

氣發(fā)生反應(yīng)，而鋁用作炊具是利用了鋁的延展性和導(dǎo)熱性，B錯誤；用于

治療胃酸過多的鹽是碳酸氫鈉（小蘇打），而不是碳酸鈉（純堿、蘇打），

C錯誤；利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和異味，但不能起到殺菌

消毒作用，D錯誤。

17.（2022年江蘇省南通市，17題）鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有

MgC12、KC1和MgS04等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如右圖所示。下列

說

法正確的是

A.MgS04的溶解度始終隨溫度的升高而減小

B.已℃時，KC1和MgS04兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

C.t2℃時，100gMgCI2的飽和溶液中含有agMgCI2

D.將tl℃時的KC1飽和溶液升溫到t2℃,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

【答案】D

【解析】觀察硫酸鎂的溶解度曲線可知，開始升溫階段，其溶解度隨

溫度升高而增大，升高到一定溫度后，繼續(xù)升溫，其溶解度逐漸變小，A

錯誤；B項中，未說明兩種溶液質(zhì)量是否相等、是否為飽和溶液，故無法

比較溶質(zhì)質(zhì)量多少，B錯誤；t2°C時，100g水中溶解agMgC12恰好達(dá)到飽

和，即此溫度下，（100+a）g溶液中含有ag溶質(zhì)，C錯誤；KC1的溶解

度隨溫度升高而增大，故升高溫時，其飽和溶液會變?yōu)椴伙柡?，D正確。

18.（2022年江蘇省南通市，18題）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷有新

物質(zhì)生成的是（圖中夾持儀器省略）

有紅色固體出現(xiàn)有白色晶體析出紅色消失有大量氣泡出現(xiàn)

ABCD

【答案】B

【解析】C和CuO都是黑色粉末，Cu是紅色固體，因此當(dāng)由紅色固體

出現(xiàn)時，可說明反應(yīng)生成了銅，即有新物質(zhì)生成，A正確；飽和蔗糖溶液

加熱時，水分蒸發(fā)會導(dǎo)致蔗糖晶體析

出，該過程發(fā)生的是物理變化，無新物質(zhì)生成，B錯誤；酚獻(xiàn)具有遇

堿變紅色的性質(zhì)，當(dāng)紅色消失后，說明溶液不再顯堿性，即物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

發(fā)生改變，進(jìn)而推知物質(zhì)種類改變，有新物質(zhì)生成，C正確；鋅能和稀鹽

酸反應(yīng)生成氫氣，因此，向鋅粒中加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣泡是氫氣，有新物

質(zhì)生成，D正確。

19.（2022年江蘇省南通市，19題）下列說法正確的是

A.用紫色石蕊試液可以區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水

B.用適量BaCI2溶液可除去KN03溶液中混有的K2S04

C.將鐵釘分別置于干燥、潮濕的空氣中，可探究水對鐵生銹的影響

D.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸時，應(yīng)將水倒入濃硫酸中稀釋

【答案】C

【解析】氫氧化鈉溶液和石灰水都是堿溶液，都顯堿性，都能使紫色

石蕊試液變藍(lán)色，無法區(qū)分，A錯誤；BaC12與K2s04反應(yīng)生成BaS04沉

淀和KC1,在除去原有雜質(zhì)的同時，引入新的雜質(zhì)，B不正確；在干燥、潮

濕空氣中，鐵釘都與氧氣接觸，但與水分接觸情況不同，因此，通過觀察

鐵釘是否生銹或生銹的快慢即可得出水對鐵生銹的影響，C正確；稀釋濃

硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，

以免發(fā)生危險，D錯誤。

20.（2022年江蘇省南通市，20題）地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣、

次生大氣和現(xiàn)代大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如下：

一定條件下，3.4g甲物質(zhì)和4.8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成5.4g乙

物質(zhì)和另一種物質(zhì)某，下列判斷不正確的是

A.物質(zhì)甲的化學(xué)式是NH3

B.物質(zhì)某的質(zhì)量為2.8g

C.物質(zhì)某中含兩種元素

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)某與02的化學(xué)計量數(shù)之比為2:3

【答案】c

【解析】根據(jù)各模型表示的原子可知，甲的一個分子是由1個氮原子

和3個氫原子構(gòu)成的，即甲的化學(xué)式為NH3,A正確；結(jié)合圖示及題干文

字?jǐn)⑹隹芍?，發(fā)生的反應(yīng)為NH3和02反應(yīng)生成水和某，根據(jù)質(zhì)量守恒定

律可知某為N2,其質(zhì)量為3.4g+4.8g-5.4g=2.8g,B正確，C錯誤；該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為4NH3+302+6H20,某(N2)與02的計量數(shù)之比為2:3,D正

確。

21.(2022年江蘇省南通市，21題)了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于

認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)右圖表示核電荷數(shù)為1「17的元素最高和最低化合價。

①從圖中可以看出，氯元素的最高正價是0

②若某元素既可顯正價，又可顯負(fù)價，則最高正價與最低負(fù)價絕對值

的代數(shù)和為o

③寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律

__________________________________________________________________O

(2)在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子。

回答以下問題：

①某金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則最外層電子數(shù)某=;

若最外層電子失去，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該帶電粒子的符號為

②我國古代發(fā)明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法,

請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理;反

反應(yīng)中，更易失去電子的金屬是。

【答案】（1）①+7②8③元素的最高正價從+1遞增到+7或最低負(fù)價

從-4遞增到-13+（2）①3Al②Fe+CuS04=FeS04+CuFe

【解析】（1）根據(jù)圖示及各元素原子的核外電子排布可知，元素的

最高正價與其原子最外層電子數(shù)相等，即氯元素最高正價為+7價；元素

的最高正價數(shù)值與其原子最外層電子數(shù)相等，最低負(fù)價數(shù)值為各元素原子

的最外層電子數(shù)-8,以氯元素為例，其最高正價（+7）與最低負(fù)價（-1）

的絕對值的代數(shù)和（7+1）為8；從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)

逐漸遞增，因此，各元素的最高正價逐漸遞增，而最低負(fù)價則從-4逐漸

遞增到T.（2）圖示原子為核電荷數(shù)為13的元素的原子，即鋁元素的原

子，根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可求得

3+某=3；失去最外層3個電子后變?yōu)閹?個單位正電荷的陽離子，符

號為A1；濕法煉銅實(shí)際

上是根據(jù)鐵的活動性強(qiáng)于銅，從而利用鐵單質(zhì)將銅從硫酸銅溶液中置

換出來，發(fā)生的反應(yīng)是Fe+CuS04=FeS04+Cu,反應(yīng)中，因?yàn)殍F比銅活動性

強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)更活潑，更易失去電子。

22.（2022年江蘇省南通市，22題）七水硫酸鎂（MgS04?7H20）是

一種重要的化工原料，在48.1C以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫?zé)岣稍锟?/p>

氣中易失去結(jié)晶水。工業(yè)上將白云石（主要成分為MgC03、CaC03）煨燒

成粉，用于制取MgS04?7H20,工藝流程如下圖所示：

(1)煨燒過程中，MgC03轉(zhuǎn)化為悔0的基本反應(yīng)類型是

(2)寫出MgO與H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________________________O

(3)操作a的名稱為o

(4)將分離后的母液循環(huán)利用的目的是

________________________________________________________________________________________________O

(5)干燥得成品時一，需要控制的條件是

【答案】(1)分解反應(yīng)(2)Mg0+H2S04=MgS04+H20(3)過濾(4)

提高原料利用率

(5)溫度

【解析】(1)燃燒MgC03會生成MgO和C02,發(fā)生的是分解反應(yīng)；

(2)MgO與H2s04反應(yīng)生成MgS04和H20,方程式為

Mg0+H2S04=MgS04+H20；(3)通過操作a能將沉淀物分離出來，據(jù)此可知

a為過濾；(4)結(jié)晶后的母液是MgS04的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使

原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，即提高了原料的利用率；(5)

因?yàn)槠咚蛩徭V在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资ソY(jié)晶水，因此干燥成品時需控制

好溫度，以防七水硫酸鎂分解。

23.(2022年江蘇省南通市，23題)空氣是一種寶貴的自然資源，要

保護(hù)空氣，防止污染空氣。

（1）分離液化空氣可獲得氮?dú)夂蛢煞N主要?dú)怏w；氮?dú)?/p>

用作保護(hù)氣，說明氮?dú)?

（2）利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能

的薄膜，能得到含氧量較高的富氧空氣，該過程發(fā)生變化。

（3）某燃煤電廠富氧燃燒技術(shù)原理圖如下：

①富氧燃燒與普通燃燒相比，能提供更多的02,使鍋爐中的C0充分

燃燒，請寫出C0燃燒的化學(xué)方程式。

②采用該技術(shù)有利于對C02捕捉、封存和利用，減少碳排放，獲得的

C02可用于制干冰，干冰的用途之一是。捕

捉C02也可用NaOH溶液，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式

③采用圖中工藝，可以使煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物和氣體的

排放總量大大下降，從而有效防止了酸雨的形成。

【答案】（1）氧氣化學(xué)性質(zhì)不活潑（2）物理

（3）①2C0+02點(diǎn)燃2C02

②人工降雨或作致冷劑2Na0H+C02=Na2C03

③S02

【解析】（1）空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓坏獨(dú)饽苡米鞅Ｗo(hù)氣，

是因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常溫時難以和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）

用膜法分離空氣的過程，實(shí)際是將空氣中原有成分進(jìn)行分離的過程，不產(chǎn)

生新物質(zhì)，屬于物理變化；（3）C0燃燒生成C02,化學(xué)方程式為2C0+02；

②干冰易升華，升華時吸收大量的熱，因此可用作致冷劑、用于人工降雨、

冷藏冷凍食物等；C02與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3；

③形成酸雨的氣體主要是二氧化硫（S02）和氮的氧化物（如N02等）。

24.（2022年江蘇省南通市，24題）實(shí)驗(yàn)室使用塊狀石灰石（CaCO3）

和稀鹽酸制C02,當(dāng)觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認(rèn)為反

應(yīng)結(jié)束，剩余液呈中性。某興趣小組對此進(jìn)行了以下探究：

【實(shí)驗(yàn)操作】（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3

的稀鹽酸（1:1）;觀察

不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置。

（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2,說明溶液顯性;

pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是

__________________________________________O

【實(shí)驗(yàn)思考I】反應(yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有

哪些？

【實(shí)驗(yàn)探究I】（1）甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)排除了CaC12的可能性。簡述

其實(shí)驗(yàn)方案o

（2）乙同學(xué)將C02通入蒸儲水中至飽和,測得pH>5,。

（3）綜合甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有

?！緦?shí)驗(yàn)思考H】試管中剩余固體是否仍含有CaC03?

【實(shí)驗(yàn)探究H】小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1:1）,又有大

量氣泡產(chǎn)生。

（1）由此得出的結(jié)論是;寫出反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

（2）比較稀鹽酸加入前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”

的原因:

【拓展延伸】（1）反應(yīng)剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主

要原因是0

（2）假如用100gl4.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，看不到氣泡

產(chǎn)生時，停止收集氣體。收集到的C02質(zhì)量_______（選填“>”、

“V”、“=”）8.8g。

【答案】【實(shí)驗(yàn)操作】（2）酸將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

【實(shí)驗(yàn)探究I】（1）取CaC12溶于水，測溶液的pH

（3）鹽酸【實(shí)驗(yàn)探究II】（1）剩余固體中含有碳酸鈣

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

（2）鹽酸濃度增大

【拓展延伸】（1）碳酸鈣與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)（2）<

【解析】【實(shí)驗(yàn)操作】酸性溶液的pHV7,因?yàn)闇y定的溶液pH=2,小

于7,顯酸性；測定溶液pH的操作是：將pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片

上用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色

卡比較即可得出pH；【實(shí)驗(yàn)探究I】為排除CaC12溶液顯酸性的可能，

只需取CaC12樣品溶于水制成溶液，測定溶液pH是否小于7即可；根據(jù)

溶液顯酸性即制取C02的藥品可知，溶液顯酸性的原因是溶液中還有鹽酸;

【實(shí)驗(yàn)探究II】加入鹽酸后又有氣泡產(chǎn)生，說明剩余固體中還有碳酸鈣，

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t；根據(jù)

前面實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)論，剩余液顯酸性可知溶液中有鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)，剩余固

體中有碳酸鈣，鹽酸和碳酸鈣共存一體，但卻無氣泡產(chǎn)生，可能是由于鹽

酸濃度太小，與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣泡太慢不易觀察；【拓展延伸】反應(yīng)剩

余液放置一段時間后，由于剩余鹽酸和碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)，所以會導(dǎo)致溶液

的pH增大；因?yàn)榭床坏接袣馀莓a(chǎn)生時不代表反應(yīng)停止，所以當(dāng)加入100gl4.6%

的稀鹽酸和足量的石灰石后，理論上產(chǎn)生C02氣體質(zhì)量為8.8g,但由于看

不到氣泡后就停止收集，所以實(shí)際收集的C02質(zhì)量不足8.8g。

25.（2022年江蘇省南通市，25題）一定條件下，糖類（按C6Hl206

計，相對分子質(zhì)量為180）發(fā)酵生成乙醇（C2H50H）,也可發(fā)酵生成乙酸

（CH3C00H）o

（1）C6H1206中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為

（2）某調(diào)味劑廠采用發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)的“原醋”中，乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10.5%,將100kg上述“原醋”稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%的食醋，需水的

質(zhì)量為O

（3）糖類發(fā)酵生成乙醇的化學(xué)方程式為:C6Hl206==2C2H50H+2c02

（反應(yīng)條件省略，下同）①求2.7k