2024屆北京市西城區(qū)魯迅中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2024屆北京市西城區(qū)魯迅中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．密度小 C．抗腐蝕性強(qiáng) D．硬度大2、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸4、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl25、化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D．硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑6、下列屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O2 B．MgO C．SiO2 D．CO7、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子8、鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中不正確的是（）A．鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng) B．鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C．鐵和不銹鋼都只含有金屬元素 D．不銹鋼比鐵更耐腐蝕9、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：10、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個氫氣分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個氫氣分子11、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－112、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關(guān)砹的說法不正確的是()A．最外層有7個電子 B．原子半徑比碘大C．易失去電子 D．得到電子能力比碘弱13、某無色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試劑，溶液顯藍(lán)色，則原溶液中能大量存在的離子組是A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Cu2＋、SO42-、OH－14、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－115、下列關(guān)于膠體和溶液的說法錯誤的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙C．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱鐵紅B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．用活性炭為糖漿脫色和用過氧化鈉漂白織物的原理相同D．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。19、下圖是一個實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個連通外界的長頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．（2）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號）（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。20、下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開_____________；裝置E的作用是____________________________。21、已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：__________；F+D反應(yīng)的離子方程式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁屬于鋁合金，制造飛機(jī)外殼是因?yàn)橛忻芏容^小、硬度較大、耐腐蝕性較強(qiáng)等特點(diǎn)．【題目詳解】硬鋁屬于鋁合金，制造飛機(jī)外殼是因?yàn)橛忻芏容^小、硬度較大、耐腐蝕性較強(qiáng)等特點(diǎn)，與導(dǎo)電性無關(guān)。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：合金概念的三個特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．2、C【解題分析】

A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應(yīng)，因此無法除去氧氣，故錯誤；B、Na2CO3不僅和氯化氫反應(yīng)，還同時和CO2反應(yīng)，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－，CO2也被除去，故錯誤；C、加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O，沒有引入新雜質(zhì)，故正確；D、加入適量NaOH發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，故錯誤。【題目點(diǎn)撥】除雜的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易分離，易復(fù)原。3、C【解題分析】

A．Cl2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導(dǎo)電，且導(dǎo)電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．稀硫酸能導(dǎo)電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。4、A【解題分析】

A．MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，A正確；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，B錯誤；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2氧化性強(qiáng)，會將Fe氧化到+3價，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因?yàn)镠Cl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯誤；D．結(jié)合C項分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，D錯誤；故選A。5、B【解題分析】

A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導(dǎo)電，可用作芯片，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，B錯誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。6、B【解題分析】

能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物?！绢}目詳解】A.Na2O2和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯誤；B.MgO只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物，B正確；C.二氧化硅只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，C錯誤；D.CO既不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，D錯誤；故選B。7、B【解題分析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。8、C【解題分析】

A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正確；B．鐵是純凈物，不銹鋼是鐵碳合金，是混合物，故B正確；C．不銹鋼是鐵碳合金，碳為非金屬元素，故C錯誤；D．不銹鋼是鐵碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，更耐腐蝕，故D正確；故答案為C。9、D【解題分析】

A.大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：，故B錯誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：D。10、D【解題分析】A項，n（Fe）==1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價Fe又有+3價Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，錯誤；B項，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個氫氣分子，錯誤；C項，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應(yīng)生成1molH2，1molH2中含NA個氫氣分子，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項）、22.4L/mol的適用條件（C項）、化學(xué)方程式的計算（D項）。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算需要注意反應(yīng)前后元素化合價的變化情況，22.4L/mol適用于已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。11、B【解題分析】

設(shè)該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。12、C【解題分析】

A.同一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，屬于At的最外層也有7個電子，A正確；B.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑比碘大，B正確；C.砹(At)是非金屬性元素，最外層電子數(shù)是7個，相對來說易獲得1個電子，變?yōu)樽钔鈱?個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不容易失去電子，C錯誤；D.由于At原子半徑比I大，獲得電子的能力比I弱，D正確；故合理選項是C。13、A【解題分析】

無色透明的溶液中不會存在Cu2＋離子；向其中加入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，說明該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH－；因?yàn)殛栯x子Mg2＋、H＋、Ag＋都與氫氧根離子反應(yīng)，則溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，SO42-與鋇離子反應(yīng)，則溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因?yàn)橛腥N離子存在，則一定存在NO3-，根據(jù)分析可以知道，溶液中一定存在的離子為：OH－、Ba2＋、NO3-；故選A。14、B【解題分析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。15、A【解題分析】

膠體不帶電；依據(jù)溶液與膠體分散質(zhì)粒度大小判斷；氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1～100nm?！绢}目詳解】A、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯誤；B、溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體分散質(zhì)介于1﹣100nm，溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm，故D正確。答案選A。16、D【解題分析】

A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，俗稱磁性氧化鐵，不是俗稱鐵紅，故A錯誤；B．明礬用于水的凈化是利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮物，明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能消毒殺菌，故B錯誤；C．利用活性炭的吸附性為糖漿脫色，次氯酸漂白紙漿是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，故C錯誤；D．膠體的粒子直徑大于半透膜，不能通過半透膜，故血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解題分析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解題分析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！绢}目詳解】無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實(shí)驗(yàn)方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題19、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解題分析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣,據(jù)此分析；(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化分析液面變化。【題目詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；因此，本題正確答案是：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,通過以上分析知,C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；因此，本題正確答案是:2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；因此，本題正確答案是:生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；(