海東市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

海東市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3③黃鐵礦→SO2→H2SO4④SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A．②③ B．①② C．②④ D．①③2、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)3、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:34、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-5、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示下列有關(guān)說法不正確的是A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L－1B．0~25mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H＋=H2OC．通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1D．縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為2246、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧7、A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋28、下列說法不正確的是A．紅磷和白磷互為同素異形體 B．CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C．12C和14C互為同位素 D．核素21H的中子數(shù)為09、《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾10、已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH-11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12、在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的A．A B．B C．C D．D13、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象14、下列敘述不正確的是（）A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的是純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物15、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別推測二氧化硫不具有的性質(zhì)是（）A．與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B．與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水C．與鹽酸反應(yīng)D．與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水16、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列各組類推結(jié)論與描述對應(yīng)正確的是選項(xiàng)

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應(yīng)后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D17、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是A．均為有色單質(zhì) B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均可從海洋中提取18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO219、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻20、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)321、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液22、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請寫出檢驗(yàn)Cl―的方法_____________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請回答下列問題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：應(yīng)稱量Na2CO3的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)______________。a．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩b．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(需要時可加熱)c．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?①若沒有進(jìn)行a操作____________________；②若定容時俯視刻度線___________________。26、（10分）采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）用制得的飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________；②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學(xué)方程式表示：_________________。（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是：___________。（6）科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學(xué)式）。27、（12分）I.實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)驗(yàn)證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認(rèn)為都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________。(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________。28、（14分）化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中常扮演重要的角色。請回答:（1）現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質(zhì)，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產(chǎn)水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護(hù)胃粘膜以及其_________。29、（10分）硅在無機(jī)非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關(guān)知識回答下列問題：(1)硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種：_________________________________。(2)古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．x等于6D．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿(3)工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進(jìn)行，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：________________。②SiCl4極易水解，在空氣中生成煙塵和白霧，推測書寫其水解的化學(xué)方程式為____________________。③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

①Fe不能直接轉(zhuǎn)化為Fe2O3，①不符合題意；②該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實(shí)現(xiàn)：，②符合題意；③黃鐵礦的主要成分是FeS2，該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實(shí)現(xiàn)：，③符合題意；④SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，④不符合題意；綜上所述，②③符合題意，故選A。2、C【解題分析】

A、稀硫酸中的氫元素能體現(xiàn)氧化性，A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B不正確；C、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐，C正確；D、在加熱的條件下濃硫酸和鐵、鋁等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不正確；正確的答案選C。3、C【解題分析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結(jié)合反應(yīng)分析。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。4、C【解題分析】

A.和無法大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.和無法大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.和無法大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選C。5、B【解題分析】

生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。【題目詳解】A、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，所以c（NaOH）＝＝0.15mol/L，故A正確；B、0～25mL時，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故離子方程式為：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B錯誤；C、先發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗25mL鹽酸，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.2mol?L﹣1＝0.005mol，生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n總（NaHCO3）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，原來溶液中碳酸氫鈉為0.01﹣0.005＝0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n（CO2）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，所以V（CO2）＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL，故D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了根據(jù)圖象獲取信息的能力、混合物的計算等，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意原子守恒的方法來進(jìn)行計算。6、D【解題分析】①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴(yán)加控制，這些材料不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①錯誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進(jìn)入人體，無需控制，故②錯誤；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進(jìn)入人體，對人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進(jìn)入人體，對人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；答案選D。7、B【解題分析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強(qiáng)于A的陰離子(A-)，則非金屬性：A＞B故；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A＞B；D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明A得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱時，只能根據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷。8、D【解題分析】

A項(xiàng)、A.紅磷和白磷互為磷元素的同素異形體，A正確；B項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C項(xiàng)、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子之間的互稱，12C和14C互為同位素，C正確；D項(xiàng)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素21H的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，所以中子數(shù)為1，D錯誤。故本題選D。9、C【解題分析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。10、B【解題分析】

在a—b發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，A錯誤；B.c—d發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正確；C.a—b發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2，故a—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，C錯誤；D.d點(diǎn)時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO2)2，當(dāng)加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等，D錯誤；故選：B。11、D【解題分析】A、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。12、C【解題分析】

A是腐蝕品標(biāo)志，B是有毒標(biāo)志，C是當(dāng)心火災(zāi)標(biāo)志，D是刺激性標(biāo)志。酒精是易燃液體，應(yīng)選擇警示標(biāo)志C。答案選C。13、C【解題分析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，C正確；D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D錯誤；答案選C。14、D【解題分析】

由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，A正確；由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，B正確；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，C正確；由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯誤。15、C【解題分析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質(zhì)相似，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，還能與水反應(yīng)生成亞硫酸?！绢}目詳解】A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，A項(xiàng)正確；B.氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，B項(xiàng)正確；C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮荒芘c酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，D項(xiàng)正確；答案選C。16、B【解題分析】

A．鈉是活潑性強(qiáng)的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，無銅析出，故A錯誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故C錯誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液無漂白性，故D錯誤；答案為B。17、C【解題分析】

氯、溴、碘均處于第ⅦA族，最外層都有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，要從原子結(jié)構(gòu)角度入手分析化學(xué)性質(zhì)相似的原因。18、A【解題分析】

利用V/Vm=n=m/M，計算M進(jìn)行判斷；【題目詳解】利用V/Vm=n=m/M，代入數(shù)值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正確。19、D【解題分析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，由此分析?！绢}目詳解】A．容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液的配制時，10.6g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量n===0.1mol，溶解過程就加入100mL的水，再移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，根據(jù)c=，V液的值偏大，濃度偏小，故B錯誤；C．移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；D．定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻操作，為了使瓶內(nèi)溶液進(jìn)一步均勻，故D正確；答案選D。20、A【解題分析】A項(xiàng)，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項(xiàng)，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項(xiàng)，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。21、D【解題分析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D。【題目點(diǎn)撥】一般SO42－常用Ba2＋檢驗(yàn)，Cl－常用Ag＋檢驗(yàn)，NH4＋常用OH－檢驗(yàn)，綜合起來用Ba(OH)2檢驗(yàn)這四種物質(zhì)。22、A【解題分析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解題分析】

用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應(yīng)用焰色反應(yīng)進(jìn)一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗(yàn)Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子24、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解題分析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1。【題目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。25、5.3500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管bcafed偏低偏高【解題分析】

⑴先計算物質(zhì)的量，再計算質(zhì)量，需要用500mL的容量瓶來配制，需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時，計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽；⑶①若沒有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高?！绢}目詳解】⑴稱量應(yīng)稱量物質(zhì)的量n=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量m=0.05mol×106g/mol=5.3g，選用500mL容量瓶進(jìn)行配制溶液，配制溶液時還需要用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時，計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，其正確的操作順序是bcafed；⑶①若沒有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高。26、檢查裝置氣密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋試紙先變紅后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅則說明原因①，若溶液不變紅說明是原因②ClO2、O3【解題分析】

整套裝置包括氣體的發(fā)生、洗氣、物質(zhì)制取和尾氣處理四大環(huán)節(jié)：甲裝置為氯氣發(fā)生裝置，乙裝置為洗氣裝置，目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，丙裝置是制取飽和氯水的裝置，丁是尾氣吸收裝置；結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可對本題進(jìn)行解答。【題目詳解】（1）氣體實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)前必須檢查氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性。（2）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的粒子是H+，故答案為：H+；②氯水中的氯化氫有強(qiáng)酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊試紙褪色，所以看到的現(xiàn)象是：藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。故答案為：H+

試紙先變紅后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氫氧化鈉呈紅色是酚酞與氫氧根離子共同作用的結(jié)果，所以溶液褪色可從酚酞和氫氧根離子兩方面進(jìn)行分析：①酚酞可能被加入的氯水破壞了；溶液中的氫氧根離子被加入的氯水中和了?？赏ㄟ^補(bǔ)加氫氧化鈉溶液來驗(yàn)證：補(bǔ)加氫氧化鈉溶液后，如果溶液變紅，證明酚酞沒有被破壞；如果溶液仍然無色，則證明酚酞已被破壞。故答案為：氯水中的酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉

次氯酸將酚酞氧化

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液變紅，則說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②。（6）氯氣能與水體中的有機(jī)物反應(yīng)生成有害氯化物，可用一些無害消毒劑替代氯氣，如：二氧化氯不易與有機(jī)物反應(yīng)生成有害鹵化物；臭氧的還原產(chǎn)物無害。故答案為：ClO2

O3?！绢}目點(diǎn)撥】1.本題考察了氯水中的不同粒子的性質(zhì)，酸性是由于溶液中含H+，漂白性是由于溶液中含有HClO，將溶液的性質(zhì)和溶液中的相應(yīng)成分掛鉤有利于更深地認(rèn)識溶液；2.在討論氯水與氫氧化鈉的酚酞溶液作用的現(xiàn)象時，因先分析改變前的現(xiàn)象存在的原因，再針對其原因逐個進(jìn)行分析。27、圓底燒瓶酒精燈、石棉網(wǎng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反應(yīng)前后的溶液中均有氯離子，可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無法通過該方案證明二氧化硫具有還原性；方案II：加人品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2，不能證明二氧化硫具有還原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先變紅后褪色除去多余氯氣，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解題分析】

(1)根據(jù)裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣；（3）SO2被氧化生成SO42-，若驗(yàn)證二氧化硫的還原性，只要證明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱