高二化學(xué)人教版選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)速率與平衡測(cè)試卷2（含解析）

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一、單選題

1．關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是

A．使用高效催化劑能減小反應(yīng)活化能B．為了提高原料利用率，和循環(huán)使用

C．工業(yè)合成氨溫度為700K是因?yàn)樯邷囟扔欣谔岣叩钠胶廪D(zhuǎn)化率

D．恒溫恒容下，若體系的總壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-1

3．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，830℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0，下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若平衡時(shí)移走CO2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．830℃時(shí)，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%

D．1000℃時(shí)，K＜1，某時(shí)刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05molL-1，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-akJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目

C．將2molSO2和1molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為akJ

D．若上述平衡常數(shù)為K1，則SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=K1

5．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．B．Y點(diǎn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C．X點(diǎn)時(shí)

D．X點(diǎn)逆反應(yīng)速率比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率大

6．對(duì)于反應(yīng)，下列措施既能加快正反應(yīng)速率，又能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．增加C的用量B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度

7．反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的有

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率不變；

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，υ(正)、υ(逆)不變；④增大B的濃度，υ(正)>υ(逆)；

⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小

A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

8．恒容容器中反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH0

B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n”或“”“T2或溫度越高，H2%越高，故T1>T2；(Ⅱ)中在同一壓強(qiáng)下，T2比T1時(shí)NH3%大，則說(shuō)明平衡正移程度大，故T2

(2)吸熱放熱放熱吸熱

18．(1)吸熱

(2)cd

(3)1

(4)否>

(5)bd

參考答案：

1．C

【詳解】A．使用高效催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．合成氨工業(yè)，和循環(huán)使用可以提高原料利用率，故B正確；

C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，工業(yè)合成氨溫度為700K是為了加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，恒溫恒容下，壓強(qiáng)是變量，若體系的總壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

選C。

2．B

【詳解】A．A物質(zhì)是固體，濃度始終不變，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B正確；

C．在2min末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1是平均速率，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用C表示是0.2mol·L-1·min-1，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3．C

【詳解】A．一定溫度下容積不變時(shí)，體系壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)始終不變、故壓強(qiáng)也始終不變，則當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．若平衡時(shí)移走CO2，則減少了產(chǎn)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；

C．，，得x=0.075mol，則CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%，C正確；

D．1000℃時(shí)，K＜1。某時(shí)刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol·L-1，Qc==1＞K，則此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

4．B

【詳解】A．該反應(yīng)的ΔS＜0，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，A不正確；

B．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，B正確；

C．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為可逆反應(yīng)，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量小于2mol，則放出的熱量小于akJ，C不正確；

D．若反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡常數(shù)為K1，則反應(yīng)SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=，D不正確；

故選B。

5．B

【詳解】A．由圖可知，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)氣體體積減小的方向移動(dòng)，故nB．曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的B的平衡體積分?jǐn)?shù)大于Y點(diǎn)，故Y點(diǎn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行使得φ(B)增大，B選項(xiàng)正確；

C．X點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的B的平衡體積分?jǐn)?shù)小于X點(diǎn)，故X點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行使得φ(B)減小，v正>v逆，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Y點(diǎn)壓強(qiáng)大于X點(diǎn)，故Y點(diǎn)逆反應(yīng)速率比X點(diǎn)的正反應(yīng)速率大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6．D

【詳解】A．C是固體，增加C的用量，平衡不移動(dòng)，且化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；

B．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并且化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；

故選D。

7．B

【詳解】①增加A的量，A為固體，濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

②加入催化劑，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；

③反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率同等程度增大，故錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，則υ(正)>υ(逆)，故正確；

⑤反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率均增大，故錯(cuò)誤；

故選B。

8．A

【詳解】A．各組分的濃度不變時(shí)標(biāo)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故C錯(cuò)誤；

D．增大，假設(shè)n(O2)不變，n(HCl)增大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

故選A。

9．C

【詳解】已知2NO2(g)N2O4(g)△Hp，B錯(cuò)誤；

C．圖3中，在曲線上的點(diǎn)（2和4）處于平衡狀態(tài)v正=v逆，曲線上方表示反應(yīng)速率v正v逆的是點(diǎn)3，C正確；

D．圖4中，a曲線的拐點(diǎn)提前說(shuō)明速率加快，但是平衡不移動(dòng)，可能是使用了催化劑或者是m＋n=p增大P，D錯(cuò)誤；

故選C。

12．B

【詳解】A．棕紅色的NO2(g)加壓后，NO2(g)濃度增大，2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動(dòng)，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xA；

B．對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動(dòng)，體積縮小，I2(g)濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔬xB；

C．黃綠色的氯水，光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xC；

D．合成氨工業(yè)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)量，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xD；

選B。

13．(1)0.036mol·L-1

(2)2.50.00285

【詳解】（1），反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則，x=0.01，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度為；故答案為：0.036mol·L-1。

（2）H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1==2.5%，鋼瓶的體積為2.5L，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(H2S)=0.156mol·L-1，c(CO2)=0.036mol·L-1，c(COS)=c(H2O)=0.004mol·L-1，則；故答案為：2.5；0.00285。

14．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【詳解】在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，計(jì)算反應(yīng)的濃度商Qc，Qc=，綜上：Qc>K，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

15．在相同時(shí)間內(nèi)先達(dá)平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率快，則(Ⅰ)中T1>T2或溫度越高，H2%越高，故T1>T2；(Ⅱ)中在同一壓強(qiáng)下，T2比T1時(shí)NH3%大，則說(shuō)明平衡正移程度大，故T2T2；由圖(Ⅰ)知，達(dá)到平衡H2%：T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2%增大，則T1>T2；

對(duì)于圖(Ⅱ)采用“定一議二”法，由圖(Ⅱ)可知，在相同壓強(qiáng)下，達(dá)到平衡NH3%：T2＞T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3%減小，則T1>T2。

16．(1)2123

(2)C

【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，，則a、b、c、d分別為2、1、2、3。

（2）只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，由于C為氣體，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，故改變B的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故選C。

17．(1)減小

(2)吸熱放熱放熱吸熱

【詳解】（1）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，升溫化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，因此減小，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，逆方向?yàn)槲鼰岱较?，故反?yīng)為放熱反應(yīng)，。

②根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，升溫化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，因此增大，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，。

（2）①升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，如K值增大，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如K值減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，如K值增大，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；如K值減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

18．(1)吸熱

(2)cd

(3)1

(4)否>

(5)bd

【詳解】（1）由所給數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（2）a.由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，故加入催化劑對(duì)H2平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，故a錯(cuò)誤；

b.由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)對(duì)其平衡無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；

c.分離出H2O(g)，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高H2平衡轉(zhuǎn)化率，故c正確；

d.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率提高，故d正確；

選cd；

（3）由題意列三段式如下：，則平衡常數(shù)K＝＝1；

（4）由所給數(shù)據(jù)可求得此時(shí)的濃度商Qc＝＝＜1，故此時(shí)未達(dá)平衡狀態(tài)；由于Qc＜K，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；

（5）a.由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器體積也不變，故壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的依