2009年北京高考理綜卷化學(xué)試題及解析

2009年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）（5分）（2009?北京）化學(xué)與人類生活密切相關(guān).下列說法正確的是（ ）苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)（5分）（2009?北京）下列敘述不正確的是（ ）鐵表面鍍鋅，鐵作陽極船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： O2+2H2O+4e=4OH工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)： 2C1-2e=Cl2（5分）（2009?北京）W、X、Y、Z均為短周期元素， W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.下列判斷正確的是（ ）A. 金屬性：丫>ZB.A. 金屬性：丫>ZB.氫化物的沸點(diǎn)：X>WC.離子的還原性： X>WD.原子及離子半徑：（5分）（2009?北京）下列敘述正確的是（A.沉淀產(chǎn)生；再通入在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入C.沉淀；再加入過量D.再加入少量（5分）（2009?』匕京）已知：閉容器甲和乙，甲中加入Z>Y>X）將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無SO2，產(chǎn)生沉淀（NO3）2固體，銅粉仍不溶向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色NaHSO4溶液，沉淀消失純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；CuSO4固體，速率不改變△Hv有相同容積的定容密CuH2（g）+I2（g）?2HI（g）H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡.欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中 HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（甲、乙提高相同溫度甲中加入0.1molHe,乙不變甲降低溫度，乙不變甲增加0.1molH2,乙增加0.1mol12（5分）（2009?北京）甲、乙、丙、丁 4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子.甲是氣態(tài)氫化物， 在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是 （ ）某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵D.丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有- 1價(jià)的元素（5分）（2009?北京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L「的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCI; ②CCOONa與NaOH;③CHCOONa與NaCI;④C3COONaTOC\o"1-5"\h\z與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（ ）A.pH:②〉③ 2> ①c（CH3COO一）：②〉④，③C.溶液中c（H+）:①〉③ ④D.c（CH3COOH）:①〉④ >②（5分）（2009?北京）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物 A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（ ）A.若X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH+HCO3=H2O+CO32，貝UE一定能還原Fe2O3若D為CO,C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2,其電子式是阻°」Na若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽二、解答題（共4小題，滿分60分）（16分）（2009?北京）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為 C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：,〃傕化制〃， RCOOR+ROH, "RCOOR+ROH（R、R、R代表燒基）A（1） 農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A含有的官能團(tuán)名稱是；由丙烯生成A的反應(yīng)類型是.（2） A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的 6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為： 碳60%,氫8%,氧32%.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.（4） 下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)C含有2個(gè)甲基的短酸類同分異構(gòu)體有 4個(gè)D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量E具有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和 B,二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備.其中將甲醇與H分離的操作方法是.（6） F的分子式為C10H10O4.DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一漠取代物只有兩種.D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是.(部分操作和條件略):(15分)(2009?(部分操作和條件略):I.從廢液中提純并結(jié)晶出 FeSO4?7H2O.n.將FeSO4?7H2O配制成溶液.m.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液.W.將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到 FeCO3固體.V.燧燒FeCO3，得至VFe2O3固體.已知：NH4HC03在熱水中分解.1中，加足量的鐵屑除去廢液中的(1)程式是.1中，加足量的鐵屑除去廢液中的(1)程式是.(2) 口中，需加一定量硫酸.運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 .(3)川中，生成FeCO3的離子方程式是.若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，紅褐色，該變化的化學(xué)方程式是⑷是否洗滌干凈.檢驗(yàn)Fe3+,該反應(yīng)的離子方會(huì)有部分固體表面變?yōu)镮V中，通過檢驗(yàn)SO42」來判斷沉淀SO42的操作是.-Q-vB(5)4FeCO3+O2(5)4FeCO3+O2宜2Fe2O3+4CO2.現(xiàn)燧燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,貝U該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是Kg.(摩爾質(zhì)量/g?mol1:FeC03116Fe203160Fe072)(14分)(2009?』匕京)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn) 行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)?實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將 NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸儲(chǔ)水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與 NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置 ③、④、⑥中盛放的藥品依次是滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后裝置① 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置② 的作用是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置 ①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體 同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是(填序號(hào)字母， 多選不給分)加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c）向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化（15分）（2009?』匕京）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下黃鐵礦空％98.3%黃鐵礦空％98.3%用硫（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整Fa]inn4+1102 2Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的 SO2和俊鹽.SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制漠過程中吸收潮濕空氣中的 Br2-SO2吸收B「2的離子方程式是.為測(cè)定該俊鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的俊鹽分別加入到 50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下俊鹽不分解） ，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量 .部分測(cè)定結(jié)果：俊鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；俊鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為 0.68g;俊鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不 變.計(jì)算：該俊鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %;若俊鹽質(zhì)量為I5.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為.（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）2009年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）（5分）【考點(diǎn)】苯酚的化學(xué)性質(zhì)；綠色化學(xué)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)【分析】A.苯酚能殺菌消毒；白磷著火點(diǎn)低，且有毒；油脂在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉；

D.水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，二者都能和醋酸反應(yīng)生成可溶性的鹽而除去水垢【解答】解：A.苯酚有毒，病毒屬于蛋白質(zhì)，苯酚能將病毒變性而殺菌消毒，所以苯酚可 以配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐，故 A錯(cuò)誤；白磷的著火點(diǎn)是40C,白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是紅磷，故B錯(cuò)誤；油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂，所以肥皂的 主要成分是硬脂酸鈉，故C正確；D.水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，CaCO3+2CH3COOH二Ca（CH3COO）2+CO2f+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O,所以發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答， 會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大.（5分）【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).【分析】A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極.TOC\o"1-5"\h\zB、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，正極被保護(hù) .C、 鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)D、電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極上陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng) .【解答】解：A、鐵表面鍍鋅，鍍層是鋅，應(yīng)作陽極；鍍件是鐵，應(yīng)作陰極，故 A錯(cuò)誤.B、船底鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋅被腐蝕從而保護(hù)了 鐵，故B正確?C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式 為O2+2H2O+4e=4OH,故C正確.D、 工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為： 2C1-2e=Cl2f，故D正確.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)， 難度不大，明確金屬防護(hù)的方法在日常生活中的應(yīng)用?（5分）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 7:17,應(yīng)為C1元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為 也食=13,2為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則 Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非 金屬性的遞變規(guī)律解答該題.【解答】解：由題設(shè)可判定W為Cl,X為F,Y為Al,Z為Na.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性 Na>Al，故A錯(cuò)誤；氫化物沸點(diǎn)HF>HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；非金屬性F>Cl,則離子還原性Cl>F「，故C錯(cuò)誤;■■■■，■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■D.則原子半徑同周期兀素原子半徑從左到右逐漸減小，D.則原子半徑Na>Al>F,離子半徑F>Na>Al3+,故D錯(cuò)誤.

故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用， 題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識(shí) .(5分)【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)； 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和 兩性氫氧化物.【分析】A.CO2和SO2與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生；NO3具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與 Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Al(OH)3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸；鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大【解答】解：A.CO2和SO2對(duì)應(yīng)的酸比HCI弱，二者與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu(NO3)2固體，NO3具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與 Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可溶解銅，故B錯(cuò)誤；氨水呈弱堿性，向AICI3溶液中滴加氨水，生成Al(OH)3,AI(OH)3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，則再加入過量 NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正確；D.加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)， 反應(yīng)速率較大，故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度中等，本題注意 CO2和SO2對(duì)應(yīng)的酸比HCI弱，Al(OH)3不溶于弱堿，以及原電池反應(yīng)等知識(shí)，為元素化合物中?？疾橹R(shí)，學(xué)習(xí)中 注意積累.5.（55.（5分）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】同容積的定容密圭寸容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各O.lmol，乙中加入HI0.2mol,由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到 H2和I2各O.lmol,故此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移 動(dòng)，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來回答【解答】 解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2moI,此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)， HI的平衡濃度均減小，故A錯(cuò)誤；B、甲中加人0.1moIHe，在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，故 B錯(cuò)誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故 C正確；D、甲中增加0.1moIH2,乙增加0.1moII2,結(jié)果還是等效的，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和等效平衡知識(shí)， 難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律.(5分)H2H2S,乙與氧氣的【分析】甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH,丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2,結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題H2S,某【解答】解：A.H2S,某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS「、OH「，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S故A錯(cuò)誤；B.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故 B錯(cuò)誤；C.第二周期IVA族元素為C,如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯(cuò)誤；D.H2S中元素的質(zhì)量比為1:16,H202分子中元素的質(zhì)量比也為1：16,H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故D正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見 18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例.(5分)【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān) ph的計(jì)算.【分析】根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有 CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯 堿性，然后根據(jù)選項(xiàng)來分析解答.【解答】解：A、因①的pHV乙②中有強(qiáng)堿，則②中pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，則pH為②＞③〉①，故A錯(cuò)誤；因②中堿中的OH「抑制CH3COO「水解，貝Uc(CH3C00)最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c(CH3C00)最小，即c(CH3C00「)：②＞①，故B正確；酸性越強(qiáng)，則溶液中C(H+)越大，pH越小，由pH為②＞③〉①，貝UC(H+)為①＞②，故C錯(cuò)誤；因水解程度越大，貝U生成的CH3COOH就多，貝Uc(CH3COOH)③＞②，而① CH3COO「與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH,貝Uc(CH3COOH)最大，即c(CH3COOH)①〉③邊，故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用溶液中的溶質(zhì)來分析幾個(gè)量的關(guān)系，和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、解答的關(guān)鍵.較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想水解的相互影響等因素是8. (5分)【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷.【分析】A、X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子，C為CO2,B為強(qiáng)酸，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的 HCI，也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的 HNO3.B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH+HCO3「一H2O+CO32,A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2,X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3.C、D為CO,可以判斷O9O9O,X為C,B為O2,C為CO2,A與水反應(yīng)生成氧氣，A為過氧化鈉或氟氣，結(jié)合二氧化碳能與 E反應(yīng)判斷.D、 D為白色沉淀，可以判斷為OH「凸“AIO2「堤豆Al(OH)3,X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成 Al(OH)3.【解答】解：A、X是Na2CO3,C為CO2,當(dāng)A為NO2,B為HNO3,E為NO,D為NaHCO3也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH+HCO3「一H2O+CO32,A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2,X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3,H2在加熱時(shí)能還原Fe2O3，故B正確；

Na故c正確;C、女口A為氟氣，HF與二氧化碳不反應(yīng)， A為Na2O2,B為O2,E為NaOH,X為C,C為CO2,Na故c正確;符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，過氧化鈉電子式為，D、D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3,A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2,X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成 Al(OH)3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， 故D正確?故選：A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 題目難度較大，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì).二、解答題(共4小題，滿分60分)(16分)【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷.500C條件下發(fā)【分析】農(nóng)藥分子C3H5Br2500C條件下發(fā)A(CH2=CHCH2Cl),A與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成 C3H5Br2Cl;C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷 密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳 60%,氫8%,氧32%,則相對(duì)分子質(zhì)量為6.25X16=100,分子中含N(C)=1°°60券=5,N(H)= 1?！?*，冊(cè)8,N(O)=1o°*羽％=2121 16則分子式為C5H8O2,C能甲醇發(fā)生酯交換，應(yīng)為酯，丙烯與B反應(yīng)可以得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2,CAD發(fā)生酯交換反應(yīng)，貝UD為HOCH2CH=CH2,E為CH3COOCH3,水食軍生成甲醇和B,貝UB為CH3COOH,H為CH3COONa,以it匕結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)來解答.【解答】解：農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子，則可知丙烯在 500C條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成密度的6.25倍，A(CH2=CHCH2Cl),A與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成 C3H5Br2密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%,氫8%,氧32%,則相對(duì)分子質(zhì)量為6.25X16=100,分子中含N(C)=偵°」。巍=5,N(H)=1?！恪?，甄=8,N(O)=1?！?習(xí)％=212 116則分子式為C5H8O2,C能甲醇發(fā)生酯交換，應(yīng)為酯，丙烯與 B反應(yīng)可以得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2,CAD發(fā)生酯交換反應(yīng)，貝UD為HOCH2CH=CH2,E為CH3COOCH3,水食軍生成甲醇和B,貝UB為CH3COOH,H為CH3COONa,①由以上分析可知A為CH2=CHCH2Cl,含有碳碳雙鍵、氯原子官能團(tuán)，故答案為： CH2=CHCH2Cl;碳碳雙鍵、氯原子；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是取代，故答案為：取代；A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2CI+H2O腕°H.HOCHCH二CH2+HCl,A6.25倍，C故答案為：CH2=CHCH2C1+H2OW%HOCH2CH=CH26.25倍，CC蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為： 碳60%,氫8%,氧32%，則相對(duì)分子質(zhì)量為 6.25X16=100,分子中含N(C)=1。。"6。整=5,N(H)=100〉噩N(O)=100、32旺=2則分子式為C5H8O2,C能甲醇發(fā)生酯交換，應(yīng)為酯， 116丙烯與B反應(yīng)可以得到C,貝UC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2,故答案為:CH3C00CH2CH=CH2；a.C為CH3COOCH2CH=CH2,可發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故 a正確；C含有2個(gè)甲基的短酸類同分異構(gòu)體有CH3C(CH3)=CH2COOH、CH3CH=C(CH3)COOH2種，故b錯(cuò)誤；D為CH2=CHCH2OH,加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2OH，相對(duì)分子質(zhì)量為60,B為CH3COOH,相對(duì)分子質(zhì)量為60,故c正確；E為CH3COOCH3,具有芳香氣味，易溶于乙醇，故d正確.故答案為：acd;H為乙酸鈉，與甲醇的沸點(diǎn)差異較大，可利用蒸儲(chǔ)的方法來分離，故答案為：蒸儲(chǔ)；F的分子式為C10H10O4-DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一漠取代物只有兩種，應(yīng)位于鄰位， D為CH2=CHCH2OH，貝UF為JACOOCH,反應(yīng)生成dap單體的化學(xué)方程式是2CH產(chǎn) 巡虹 二CH,JACOOCH,f_V>-COOCCH=CH,故答案為:2CI,二CHCmOH牛?COOCH, =CH, +2CI4OH注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件來推斷， 注意官能頊4。00叫——VA-COOCHXH【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成 ，團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等.(15分)【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；硫酸根離子的檢驗(yàn)；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】(1)Fe可以和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；FeSO4?7H2。配制成溶液的過程中，亞鐵離子易水解，根據(jù)平衡移動(dòng)原理來分析；亞鐵離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成碳酸亞鐵和二氧化碳，亞鐵離子易被氧氣 氧化為三價(jià)鐵；根據(jù)硫酸根離子可以和徹離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗(yàn)硫酸根離子；根據(jù)含鐵元素物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算.【解答】解：(1)Fe可以和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，即 Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；. 一一. 2+ +FeSO4?7H2O配制成溶敝的過程中，亞鐵離子易水解， Fe+2H2O?Fe(OH)2+2H,加入硫酸配制可以使得化學(xué)平衡逆向移動(dòng)， 抑制水解，故答案為：入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移動(dòng)，從而抑制硫酸亞鐵的水解；FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，亞鐵離子和碳酸氫根離子雙水解生成碳 酸亞鐵和二氧化碳，即Fe2++2HCO3二FeCO3$+CO2f+H2O,生成的碳酸亞鐵中，亞鐵離 子易被氧氣氧化為三價(jià)鐵，即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2f+4Fe(OH)3,故答案為:Fe2++2HCO3一 , ▲ — ▲— 二FeCO3$+CO2T+H20;4FeC03+02+6H2O=4CO2f+4Fe(0H) 3；硫酸根離子可以和徹離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)硫酸根是否存在可以驗(yàn)證沉淀是否洗凈，具體做法是：少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化徹溶液， 若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈，故答案為： 取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化徹溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈；假設(shè)Fe2O3物質(zhì)的量為xmol,FeO的物質(zhì)的量為ymol,那么滿足：160x+72y=316800;(2x+y)>116=464000,解得x=1800mol，所以產(chǎn)物中Fe2O3的質(zhì)量160g/molX1800mol=288000g=288kg,故答案為：288.0kg.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鐵元素的不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化， 可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大.(14分)【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) .【分析】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛啵桓鶕?jù)空氣造成的影響確定如何實(shí)施操作； 同時(shí)根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作；根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性 質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③、④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷；【解答】 解：(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置 ⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因?yàn)橐?yàn)證稀 HNO3不能氧化NO,所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸.故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；由于裝置中殘存的空氣能氧化 NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃 HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置 ⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出.故答案為：通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置 ⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)；Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,故答案為：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O；裝置②中盛放H2O,使NO2與H2O反應(yīng)生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之 .裝置④中盛放的是濃HNO3若濃HNO3能氧化NO貝U裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體.故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置 ④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；

要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色， 是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化，二是增大溶液中 NO2濃度(d方案)，通過觀察顏色變化可以判斷.故選acd.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查 HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)， 利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì).物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì).對(duì)有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境 .(15分)【考點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸.【分析】(1)利用工業(yè)制硫酸的原理分析，需要的原料是黃鐵礦；接觸室內(nèi)的反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化；依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)的影響因素分析解答；每160gSO3氣體物質(zhì)的量為2mol;與液態(tài)田?；戏懦?60.6kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱；二氧化硫吸收漠單質(zhì)利用的是二氧化硫的還原性和漠單質(zhì)的氧化性；根據(jù)氧化還原反 應(yīng)書寫離子方程式；本反應(yīng)歷程是：OH「首先是和NH4HSO3中的H+反應(yīng)，隨后有多的OH「再和NH4+反應(yīng)放出氨氣，所以隨著俊鹽的量的增大， NH4HSO3的量也增大，放出的氨氣的量會(huì)為 0?濃硫酸增加的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量.第一次和第二次放出的氨氣的量是一樣的， 所以說第一次肯定是OH「的量過量.利用第二次的量計(jì)算(因?yàn)槭荗H「不足).【解答】解：(1)依據(jù)題意，黃鐵礦是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化學(xué)式為FeS2，故答案為：FeS2;2SO2+O2氧化硫;2SO2+O2氧化硫;催化劑2SO3故答案為:…「?jìng)嗷瘎?SO2+O2- △2SO3；沸騰爐中生成的二氧化硫氣體和空氣中的氧氣在接觸室內(nèi)發(fā)生的催化氧化反應(yīng)生成三粉碎礦石增大接觸面積提高反應(yīng)速率；增加空氣的量會(huì)使平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉(zhuǎn)化率；生產(chǎn)過程中的礦渣中含有三化硫的轉(zhuǎn)化率；催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉(zhuǎn)化率；生產(chǎn)過程中的礦渣中含有三氧化二鐵；所以正確的是