2017年湖北省部分重點中學(xué)高考化學(xué)沖刺模擬試卷（解析版）

2017年湖北省部分重點中學(xué)高考化學(xué)沖刺模擬試卷（五）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．化學(xué)知識無處不在，下列與常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高B《荀子．勸學(xué)》：“冰水為之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng)C《詩經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴．“鄭玄箋：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也．“糖類均有甜味D唐?蘇味道《正月十五夜》詩：“火樹銀花合，星橋鐵鎖開．““火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NAD．電解精練銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解的銅的質(zhì)量為32g3．某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為，對此高聚物敘述不正確的是（）A．化學(xué)式為（C11H10O2）nB．可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，也能發(fā)生鹵代反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該高分子材料是經(jīng)加聚反應(yīng)而得到4．為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，表中提供的主要儀器及所用試劑合理的是（）實驗?zāi)康闹饕獌x器所用試劑A制備少量CO2大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞石灰石、稀鹽酸B檢驗溶液中SO32﹣試管、膠頭滴管Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸C配制240mL0.1mol?L﹣1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管KMnO4固體、蒸餾水D分離NaOH溶液中的CaCO3分液漏斗、燒杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是（）A．n型半導(dǎo)體為負(fù)極B．X2為O2，H+由b極向a極移動C．b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2OD．當(dāng)制備32g甲醇時，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g6．鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負(fù)價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（）A．W的離子半徑＞Y的離子半徑B．Z的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同7．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（）A．HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）B．a(chǎn)點水的電離程度大于b點水的電離程度C．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pHD．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、解答題（共3小題，滿分43分）8．單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，也是目前太陽能發(fā)電的核心材料．工業(yè)上利用SiO2為原料，用還原劑還原可制備單質(zhì)硅．某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置，探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分．已知反應(yīng)：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，溶液變渾濁，金屬鈀呈黑色．回答下列問題：（1）實驗前需要先在裝置中通入一段時間的He，其作用是（2）裝置B的作用是（填字母）a．收集氣體b．檢驗氣體c．安全瓶d．防止液體倒吸入裝置A中（3）經(jīng)測定，裝置A中產(chǎn)生CO2，則裝置C和裝置D分別盛放和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，則裝置C中的實驗現(xiàn)象為，PdCl2溶液中出現(xiàn)黑色渾濁，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）裝置D的出氣導(dǎo)管放置在酒精燈火焰上方，目的是（5）試設(shè)計實驗證明碳、硅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：．9．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．請回答下列問題：（1）Na2MoO4中Mo的化合價為（2）“焙燒”時，有MoO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物是（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學(xué)式為（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為（填化學(xué)式）（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42﹣）=0.40mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.04mol?L﹣1．“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42﹣，方法是加入Ba（OH）2固體．假設(shè)加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，去除的SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8〕（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應(yīng)的離子方程式為．10．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（淡黃色）、VO43﹣（無色）、V5O143﹣（紅棕色）等．（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍(lán)色→綠色Ⅱ→黃色．①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是②第二次出現(xiàn)綠色時溶液中的主要陽離子是（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，溶液會出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調(diào)節(jié)PH過程中會出現(xiàn)色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH4VO3）=②熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究，焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是（填化學(xué)式，后同），C是（4）釩液流電池具有廣泛的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景．如圖3所示為電池充電時的部分工作原理，電池放電時負(fù)極是（填“X”或“Y”），電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是．三、解答題（共1小題，滿分15分）11．硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請回答下列問題：（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為．（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料．同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是．（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是，SiF4微粒的空間構(gòu)型是．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4一后者卻是生成SiF62﹣：．（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為．四、解答題（共1小題，滿分0分）12．具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如圖：已知：RCHO+R1CH2CHORCH=+H2O（R、R1表示烴基或氫）（1）①A的名稱是．②D→E的反應(yīng)類型是．③F中含有的官能團(tuán)有酯基、和（寫名稱）．④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：IJMG1.08g的I與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡式為．寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式．（3）下列說法正確的是（選填字母）a．Y易溶于水b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．R的分子式為C12H10O3d．I與互為同系物（4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫反式結(jié)構(gòu)）：（寫反式結(jié)構(gòu)）．①與E具有相同官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③有2個﹣CH3④存在順反異構(gòu)．

2017年湖北省部分重點中學(xué)高考化學(xué)沖刺模擬試卷（五）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．化學(xué)知識無處不在，下列與常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高B《荀子．勸學(xué)》：“冰水為之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng)C《詩經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴．“鄭玄箋：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也．“糖類均有甜味D唐?蘇味道《正月十五夜》詩：“火樹銀花合，星橋鐵鎖開．““火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【考點】18：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；GH：焰色反應(yīng)．【分析】A．合金的性質(zhì)分析，合金硬度比成分金屬大，熔點低；B．物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化，并不是化學(xué)反應(yīng)；C．糖類的性質(zhì)中不是所有的糖類都有甜味；D．焰色反應(yīng)是某些金屬的特征性質(zhì)；【解答】解：A．劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，故A錯誤；B．物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化并不是化學(xué)反應(yīng)，冰的能量低于水的，冰轉(zhuǎn)化為水屬于物理變化，故B錯誤；C．不是所有的糖類都有甜味，例如纖維素，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)是某些金屬的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，故D正確；故選D．2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NAD．電解精練銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解的銅的質(zhì)量為32g【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；B．氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)；C．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵；D．電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不全都是銅．【解答】解：A．熔融的NaHSO4只含Na+、HSO4﹣，0.5mol中含有離子為NA，故A錯誤；B．氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，2.24L標(biāo)況下Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＜0.1NA，故B錯誤；C．生成標(biāo)況下22.4LHCl氣體，即1molHCl，消耗H2和Cl2各0.5mol，斷裂化學(xué)鍵各0.5mol，斷鍵總數(shù)NA，故C正確；D．電解精煉銅，陽極為粗銅，其中還含有雜質(zhì)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，溶解的銅質(zhì)量小于32g，故D錯誤．故選C．3．某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為，對此高聚物敘述不正確的是（）A．化學(xué)式為（C11H10O2）nB．可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，也能發(fā)生鹵代反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該高分子材料是經(jīng)加聚反應(yīng)而得到【考點】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含﹣COOC﹣、碳碳雙鍵，結(jié)合酯、烯烴及苯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為（（C11H10O2）n，故A正確；B．分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生鹵代反應(yīng)，故B正確；C．該有機(jī)物屬于高聚物，苯環(huán)、雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物分子最多能和4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．該有機(jī)物高分子的主鏈上只有2個C，經(jīng)加聚反應(yīng)聚合而成，故D正確；故選C．4．為達(dá)到下列實驗?zāi)康模碇刑峁┑闹饕獌x器及所用試劑合理的是（）實驗?zāi)康闹饕獌x器所用試劑A制備少量CO2大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞石灰石、稀鹽酸B檢驗溶液中SO32﹣試管、膠頭滴管Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸C配制240mL0.1mol?L﹣1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管KMnO4固體、蒸餾水D分離NaOH溶液中的CaCO3分液漏斗、燒杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考點】U5：化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．利用固體與液體混合，且不加熱裝置可制備二氧化碳；B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞硫酸根離子；C．配制240mL0.1mol?L﹣1KMnO4溶液，選250mL容量瓶，計算后稱量固體質(zhì)量；D．CaCO3不溶于水．【解答】解：A．石灰石與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化碳，選擇大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞合理，故A正確；B．NO3﹣酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將SO32﹣氧化成SO42﹣，故Ba（NO3）2不能用于檢驗SO32﹣，故B錯誤；C．需要用托盤天平稱取高錳酸鉀固體質(zhì)量，故C錯誤；D．需要過濾分離，過濾操作需用普通漏斗，故D錯誤；故選A．5．光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是（）A．n型半導(dǎo)體為負(fù)極B．X2為O2，H+由b極向a極移動C．b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2OD．當(dāng)制備32g甲醇時，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】由利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置可知，b電極上C得到電子，b為陰極，則n型半導(dǎo)體為負(fù)極，陰極反應(yīng)為CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O，a與正極相連為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，以此來解答．【解答】解：A．由圖中b極產(chǎn)生甲醇可知，b極為陰極，所以n型半導(dǎo)體為負(fù)極，故A正確；B．a(chǎn)極為陽極，電極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，H+由a極向b極移動，故B錯誤；C．b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O，為還原反應(yīng)，故C正確；D．由得失電子守恒可得關(guān)系式：6H2O～3O2～2CH3OH，當(dāng)生成32gCH3OH時，a極消耗54g水，b極生成18g水，故質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g，故D正確；故選B．6．鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負(fù)價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（）A．W的離子半徑＞Y的離子半徑B．Z的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】只有W顯負(fù)價，應(yīng)為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應(yīng)為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，則X為K元素，以此解答該題．【解答】解：只有W顯負(fù)價，應(yīng)為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應(yīng)為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，則X為K元素，該硅酸鹽為KAlSi3O8，A．O2﹣與Al3+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．Al2O3為兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．K2O2、Al2O3兩種化合物都為離子化合物，K2O2含有離子鍵和共價鍵，而Al2O3只含有離子鍵，故D錯誤．故選D．7．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（）A．HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）B．a(chǎn)點水的電離程度大于b點水的電離程度C．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pHD．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考點】DO：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX，則HY的酸性比HX強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽是水解程度越大，結(jié)合酸對水的電離影響分析．【解答】解：A．濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX，則HY的酸性比HX強(qiáng)，所以HX的電離常數(shù)K（HX）小于HY的電離常數(shù)K（HY），故A錯誤；B．a(chǎn)b兩點溶液中氫離子濃度相同，對水的電離的抑制程度相同，所以a點水的電離程度等于b點水的電離程度，故B錯誤；C．a(chǎn)b兩點溶液中氫離子濃度相同，a、b兩點對應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH等于混合前溶液的pH，故C錯誤；D．HY的酸性比HX強(qiáng)，則NaX的水解程度大，所以溶液中c（Y﹣）＞c（X﹣），則溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確．故選D．二、解答題（共3小題，滿分43分）8．單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，也是目前太陽能發(fā)電的核心材料．工業(yè)上利用SiO2為原料，用還原劑還原可制備單質(zhì)硅．某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置，探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分．已知反應(yīng)：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，溶液變渾濁，金屬鈀呈黑色．回答下列問題：（1）實驗前需要先在裝置中通入一段時間的He，其作用是排盡裝置A中的空氣（2）裝置B的作用是cd（填字母）a．收集氣體b．檢驗氣體c．安全瓶d．防止液體倒吸入裝置A中（3）經(jīng)測定，裝置A中產(chǎn)生CO2，則裝置C和裝置D分別盛放澄清石灰水和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，則裝置C中的實驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，PdCl2溶液中出現(xiàn)黑色渾濁，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑（4）裝置D的出氣導(dǎo)管放置在酒精燈火焰上方，目的是燃燒有毒尾氣CO，防止污染環(huán)境（5）試設(shè)計實驗證明碳、硅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，證明碳酸酸性大于硅酸．【考點】U2：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，利用氦氣排凈裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉活塞，點燃酒精燈發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，裝置B為安全瓶，根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳；通過裝置D中PdCl2溶液檢驗一氧化碳生成的生成，最后點燃，防止CO污染空氣，以此解答該題．【解答】解：（1）實驗前通He的目的是排盡裝置A中的空氣，以避免氧氣與碳反應(yīng)，故答案為：排盡裝置A中的空氣；（2）若缺少裝置B，則裝置A與裝置C直接相連，C中的液體會倒吸進(jìn)入裝置A中，導(dǎo)致熱的試管炸裂，則起到安全瓶的作用，故答案為：cd；（3）CO2與澄清石灰水反應(yīng)先生成CaCO3白色沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，沉淀溶解，裝置C中的實驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，由裝置C、D中現(xiàn)象可知，反應(yīng)生成CO和CO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑，故答案為：澄清石灰水；先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解；SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑；（4）裝置A中反應(yīng)生成的CO有毒，可通過燃燒使其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，防止污染環(huán)境，故答案為：燃燒有毒尾氣CO，防止污染環(huán)境；（5）碳酸與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸的原理是強(qiáng)酸制弱酸，可向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，證明碳酸酸性大于硅酸，故答案為：向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，證明碳酸酸性大于硅酸．9．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．請回答下列問題：（1）Na2MoO4中Mo的化合價為+6（2）“焙燒”時，有MoO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學(xué)式為Na2MoO4（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為PbS（填化學(xué)式）（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42﹣）=0.40mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.04mol?L﹣1．“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42﹣，方法是加入Ba（OH）2固體．假設(shè)加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，去除的SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3%．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8〕（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O．【考點】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】灼燒鉬精礦，MoS2燃燒，反應(yīng)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑，然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子，溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后重結(jié)晶得到Na2MoO4.2H2O，（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零計算；（2）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，元素化合價升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物；（3）二氧化碳使共價化合物，碳原子分別和氧原子形成兩個共價鍵，據(jù)此書寫電子式，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉；（4）除重金屬離子就是出去溶液中的Pb2+，生成硫化鉛；（5）根據(jù)鉬酸鋇和硫酸鋇的溶度積計算出溶液中硫酸根離子的濃度，在再計算出SO42﹣的去除率；（6）用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，得到鉬酸鈉和NaCl和水，同時有SO42﹣生成，據(jù)此可寫出離子反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）計算結(jié)晶水合物鉬鉬酸鈉中元素的化合價只計算Na2MoO4中鉬元素的化合價即可，鈉元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)鉬元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知鉬酸鈉（Na2MoO4?2H2O）中鉬元素的化合價：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6，故答案為：+6；（2）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，元素化合價升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中Mo元素化合價+2價變化為+6價，硫元素化合價﹣1價變化為+4價，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2，故答案為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；MoO3、SO2；（3）二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉，化學(xué)方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，另一種產(chǎn)物為Na2MoO4，故答案為：；Na2MoO4；（4）由鉬精礦的雜質(zhì)為PbS可知，除重金屬離子就是出去溶液中的Pb2+，因此廢渣為PbS，故答案為：PbS；（5）BaMoO4開始沉淀時，C（Ba2+）==mol?L﹣1=1.0×10﹣7mol?L﹣1，故溶液中C（SO42﹣）==mol?L﹣1=1.1×10﹣3mol?L﹣1，故去除的SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣×100%=1﹣2.75%≈97.3%，故答案為：97.3；（6）ClO﹣作氧化劑，將MoS2氧化成MoO42﹣和SO42﹣，用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O，故答案為：MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O．10．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（淡黃色）、VO43﹣（無色）、V5O143﹣（紅棕色）等．（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍(lán)色→綠色Ⅱ→黃色．①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5V2++MnO4﹣+8H+=5V3++Mn2++4H2O②第二次出現(xiàn)綠色時溶液中的主要陽離子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，溶液會出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調(diào)節(jié)PH過程中會出現(xiàn)紅棕色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：5VO2++8OH﹣?V5O143﹣+4H2O、V5O143﹣+12OH﹣?5VO43﹣+6H2O（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH4VO3）=3×10﹣8②熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究，焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是HVO3（填化學(xué)式，后同），C是V2O5（4）釩液流電池具有廣泛的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景．如圖3所示為電池充電時的部分工作原理，電池放電時負(fù)極是Y（填“X”或“Y”），電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．【考點】B1：氧化還原反應(yīng)；DI：電解原理．【分析】（1）①因為V2+被酸性高錳酸鉀溶液氧化，第一次出現(xiàn)綠色，與V2+價態(tài)最接近的是V3+，KMnO4被還原為Mn2+；②第二次出現(xiàn)綠色是藍(lán)色和黃色混合后的顏色，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍(lán)色→綠色Ⅱ→黃色，結(jié)合離子顏色分析；（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH，V元素的化合價不變，隨著PH的增大，H+被中和，V元素結(jié)合O元素的比例增大，可能出現(xiàn)的含釩的離子除VO2+（淡黃色）與VO43﹣（無色）之外，還有V5O143﹣，只有V5O143﹣為紅棕色；（3）①室溫下，由NH4VO3在水中的Ksp曲線可知，Ksp（NH4VO3）=c（NH4+）?c（VO3﹣）計算；②234gNH4VO3的物質(zhì)的量為2mol，A→B質(zhì)量減少34g，則減少的是2molNH3的質(zhì)量，故B為HVO3，結(jié)合元素守恒計算判斷化學(xué)式；（4）由題圖中電池充電時的部分工作原理可知，H+移向陰極區(qū)，即X是陽極，Y是陰極，故電池放電時Y是負(fù)極；電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)VO2+（淡黃色）失電子生成VO2+（藍(lán)色）；【解答】解：（1）①因為V2+被酸性高錳酸鉀溶液氧化，第一次出現(xiàn)綠色，與V2+價態(tài)最接近的是V3+，KMnO4被還原為Mn2+，故反應(yīng)的離子方程式是：5V2++MnO4﹣+8H+=5V3++Mn2++4H2O，故答案為：5V2++MnO4﹣+8H+=5V3++Mn2++4H2O；②第二次出現(xiàn)綠色是藍(lán)色和黃色混合后的顏色，故溶液中有VO2+、VO2+、Mn2+、H+4種陽離子，故答案為：VO2+、VO2+、Mn2+、H+；（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH，V元素的化合價不變，隨著PH的增大，H+被中和，V元素結(jié)合O元素的比例增大，可能出現(xiàn)的含釩的離子除VO2+（淡黃色）與VO43﹣（無色）之外，還有V5O143﹣，只有V5O143﹣為紅棕色．注意調(diào)節(jié)PH，轉(zhuǎn)化是可逆的：5VO2++8OH﹣?V5O143﹣+4H2O、V5O143﹣+12OH﹣?5VO43﹣+6H2O，故答案為：紅棕；5VO2++8OH﹣?V5O143﹣+4H2O、V5O143﹣+12OH﹣?5VO43﹣+6H2O；（3）①室溫下，由NH4VO3在水中的Ksp曲線可知，Ksp（NH4VO3）=c（NH4+）?c（VO3﹣）=3×10﹣4×1×10﹣4=3×10﹣8，故答案為：3×10﹣8；②234gNH4VO3的物質(zhì)的量為2mol，A→B質(zhì)量減少34g，則減少的是2molNH3的質(zhì)量，故B為HVO3，再失重即變成釩的氧化物，234g﹣42g=192g，含氧原子的物質(zhì)的量是g÷18g?mol﹣1=5mol，故C是V2O5，故答案為：HVO3；V2O5；（4）由題圖中電池充電時的部分工作原理可知，H+移向陰極區(qū)，即X是陽極，Y是陰極，故電池放電時Y是負(fù)極；電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案為：Y；VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；三、解答題（共1小題，滿分15分）11．硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請回答下列問題：（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63d104s24p1．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B．（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料．同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是N原子和B原子的半徑比硅原子小，B﹣N鍵長比Si﹣Si短．（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是sp2，SiF4微粒的空間構(gòu)型是正四面體．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4一后者卻是生成SiF62﹣：B原子最外電子層為L層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6．（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．【考點】86：原子核外電子排布；98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；9I：晶胞的計算；9S：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；（2）原子晶體的硬度與原子半徑、鍵長成反比；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型；B原子最外電子層為L層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道；（4）1個B原子為3個Mg原子共用，1個Mg原子為6個B原子共用，利用均攤法計算硼原子和鎂原子的個數(shù)比．【解答】解：（1）鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B，故答案為：1s22s22p63d104s24p1；N＞O＞B；（2）原子晶體的硬度與原子半徑、鍵長成反比，N原子和B原子的半徑比硅原子小，B﹣N鍵長比Si﹣Si短鍵能大，所以氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性，故答案為：N原子和B原子的半徑比硅原子小，B﹣N鍵長比Si﹣Si短；（3）在BF3分子中B原子的價層電子對等于3，且沒有孤電子對，所以中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化，SiF4中硅原子含有4個共價鍵，且不含孤電子對，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化，所以它的空間構(gòu)型是正四面體型；B原子最外電子層為L層，無d軌道，而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6；故答案為：sp2；正四面體；B原子最外電子層為L層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6；（4）根據(jù)投影可知，1個B原子為3個Mg原子共用，故屬于一個Mg原子的B原子為；