(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練第2講離子反應(yīng)

(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第2講離子反應(yīng)(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第2講離子反應(yīng)/(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第2講離子反應(yīng)第2講離子反應(yīng)一、選擇題(本題包括8個(gè)小題,每題6分,共48分)1.(2020廣東廣州一模)水溶液中能大量共存的一組離子是()+2+-A.K、Cu、OH、HC錯(cuò)誤!未找到引用源。B.Fe2+、H+、ClO-、Si錯(cuò)誤!未找到引用源。C.Ca2+、Fe3+、Cl-、C錯(cuò)誤!未找到引用源。D.Mg2+、N錯(cuò)誤!未找到引用源。、Br-、S錯(cuò)誤!未找到引用源。2.(2020江南十校聯(lián)考)關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別,以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.加入AgNO3溶液,生成白色積淀,加稀鹽酸積淀不溶解時(shí),可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在C.加入Ba(NO)2溶液,生成白色積淀,加稀鹽酸后積淀不溶解時(shí),可確定有S錯(cuò)誤!未找到引用源。存3在D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有S錯(cuò)誤!未找到引用源。存在3.(2020海南高考,6)能正確表達(dá)以下反應(yīng)的離子方程式為()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO2+Ca+CO↑+HO322B.硫化亞鐵與濃硫酸混雜加熱:2H++FeSH2S↑+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液3+233↓:2Al+3C錯(cuò)誤!未找到引用源。Al(CO)D.用氫氧化鈉溶液吸取工業(yè)廢氣中的-N錯(cuò)誤!未找到引用源。+N錯(cuò)誤!未找到引用NO:2NO+2OH22源。+H2O?導(dǎo)學(xué)號(hào)40414022?4.(2020重慶一診)以下各組離子在指定溶液中必然不能夠大量共存的是()A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、S錯(cuò)誤!未找到引用源。、N錯(cuò)誤!未找到引用源。、[Fe(CN)6]3-·L-1Na2CO3溶液:K+、Al錯(cuò)誤!未找到引用源。、Cl-、N錯(cuò)誤!未找到引用源。C.25℃時(shí)pH<7的溶液:K+、Cu2+、Fe3+、N錯(cuò)誤!未找到引用源。D.遇苯酚變紫色的溶液+2+、S錯(cuò)誤!未找到引用源。、Cl-:Na、Mg5.(2020山西陽(yáng)泉模擬)以下是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做的評(píng)估,其中議論合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式議論ANaClO溶液中通入足量ClO-+H2O+SO2HClO+HS錯(cuò)誤!未SO2氣體正確找到引用源。-10mL0.1mol·L-1NH4HSO3溶液-錯(cuò)誤,OH能同時(shí)與N錯(cuò)B中加入10mLHS錯(cuò)誤!未找到引用源。+OHS誤!未找到引用源。、HSNaOH溶液錯(cuò)誤!未找到引用源。+HO錯(cuò)誤!未找到引用源。反2應(yīng)錯(cuò)誤!未找到引用源。錯(cuò)誤,水解反應(yīng)不加氣體CNa2CO3的水解+H2O-符號(hào)CO↑+2OH2D用稀硝酸沖刷做過(guò)銀鏡反應(yīng)的Ag+4H++N錯(cuò)誤!未找到引用源。錯(cuò)誤,等式兩端電荷不守試管+2恒Ag+NO↑+2HO6.(2020河南洛陽(yáng)二模)以下離子或分子組中,在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子A243溶液中K+、Al錯(cuò)誤!未找到引用源。、Cl-、Fe(SO)N錯(cuò)誤!未找到引用源。B溶液pH>7+2-+-Na、S、K、ClOC+-12-1-、C錯(cuò)誤!未找到引用源。、N錯(cuò)水電離產(chǎn)生的c(H)=10mol·L的溶液ClO誤!未找到引用源。、N錯(cuò)誤!未找到引用源。、S錯(cuò)誤!未找到引用源。Na+、Al3+、Cl-、S錯(cuò)誤!未找到引用D向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有積淀產(chǎn)生,后積淀消失源。7.甲、乙、丙是三種不含同樣離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如表所示:錯(cuò)誤!未找到引用陽(yáng)離子+2+源。、Na、Mg-OH、N錯(cuò)誤!未找到引陰離子用源。、S錯(cuò)誤!未找到引用源。取等質(zhì)量的三種化合物配制成同樣體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.甲中必然含Na+B.乙中必然含N錯(cuò)誤!未找到引用源。C.丙中必然含Mg2+D.丙中必然含S錯(cuò)誤!未找到引用源。?導(dǎo)學(xué)號(hào)40414023?8.(2020吉林長(zhǎng)春模擬)今有一混雜物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、N錯(cuò)誤!未找到-2+2+引用源。、Cl、Mg、Ba、C錯(cuò)誤!未找到引用源。、S錯(cuò)誤!未找到引用源。,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有積淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥積淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸沖洗、干燥后,積淀質(zhì)量為2.33g。依照上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是( )A.Cl-可能存在B.100mL溶液中含

0.01molC

錯(cuò)誤!未找到引用源。C.K+必然不存在D.Ba2+必然不存在,Mg2+可能存在二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共52分)9.(2020黑龍江哈三中模擬)(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸

,請(qǐng)完成以下問(wèn)題

:寫出反應(yīng)的離子方程式:。(2)以下三種情況下,離子方程式與(1)同樣的是(填字母)。A.向NaHSO溶液中,逐滴加入Ba(OH)溶液至溶液顯中性42B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S錯(cuò)誤!未找到引用源。恰好完好積淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)分(3)若慢慢加入稀硫酸直至過(guò)分,整個(gè)過(guò)程中混雜溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)可近似地用右圖中的曲線表示(填字母)。若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里慢慢滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完好反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是。+-110.(2020四川南充二診)(14分)在Na濃度為0.5mol·L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子++2+2+KAgMgBaN錯(cuò)誤!未找到引用源。C錯(cuò)誤!未找到引用源。Si錯(cuò)誤!陰離子未找到引用源。S錯(cuò)誤!未找到引用源?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色積淀并放出標(biāo)準(zhǔn)情況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混雜液過(guò)濾,對(duì)積淀沖洗、灼燒至固體質(zhì)量為2.4g恒重,稱量所得固體質(zhì)量Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定必然不存在的離子是。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成積淀的離子方程式為。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,必然不存在的離子填“0”,不能夠確定可否存在的離子填“?”)。N錯(cuò)誤!C錯(cuò)誤!Si錯(cuò)誤!S錯(cuò)誤!陰離子未找到未找到未找到未找到引用源。引用源。引用源。引用源。c/(mol·L-1)(4)判斷K+可否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說(shuō)明原由:。11.(2020山東日照模擬)(13分)某無(wú)色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al錯(cuò)誤!未找到引用源。、Mn錯(cuò)誤!未找到引用源。、C錯(cuò)誤!未找到引用源。、S錯(cuò)誤!未找到引用源。中的若干種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):A.取適合溶液,加入過(guò)分鹽酸,有氣體甲生成,并獲取澄清溶液;B.在A所得溶液中再加入過(guò)分的碳酸氫銨溶液,有氣體甲生成,同時(shí)析出白色積淀甲;C.在B所得溶液中加入過(guò)分Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,并有白色積淀乙析出。依照上述實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題:(1)溶液中必然不存在的離子是;必然存在的離子是。(2)氣體甲為(填化學(xué)式,下同),白色積淀甲為,氣體乙為。(3)判斷積淀乙成分的方法是。?導(dǎo)學(xué)號(hào)40414024?12.(2020河南鄭州模擬)(13分)現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液,它們可能是K2CO3溶液、Ba(NO)溶液、NaHSO溶液和KSO溶液。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),并記錄部分現(xiàn)象(如圖):32424據(jù)此完成以下問(wèn)題:(1)寫出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:甲:溶液,乙:溶液,丁:溶液。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:甲+乙:。積淀a+溶液b:。(3)檢驗(yàn)物質(zhì)丙中溶質(zhì)陽(yáng)離子的方法為

(說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等

)。第2講離子反應(yīng)2+--+2+-三種離子發(fā)生1.D剖析Cu與OH、OH與HC錯(cuò)誤!未找到引用源。均反應(yīng),A錯(cuò)誤。H、Fe、ClO氧化還原反應(yīng),H+與ClO-、H+與Si錯(cuò)誤!未找到引用源。均不能夠大量共存,B錯(cuò)誤。Ca2+、Fe3+與C錯(cuò)誤!未找到引用源。均不能夠大量共存,C錯(cuò)誤。2.B剖析A項(xiàng)中不能夠用鹽酸,應(yīng)改為稀硝酸,A錯(cuò)誤;C項(xiàng)中溶液若含S錯(cuò)誤!未找到引用源。,會(huì)產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中溶液若含有HC錯(cuò)誤!未找到引用源。也會(huì)產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。3.D剖析醋酸是弱酸,不能夠拆寫成離子,應(yīng)是33-2+222CHCOOH+CaCO2CHCOO+Ca+CO↑+HO,A錯(cuò)誤。22+3+濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性,能把HS氧化成S,把Fe氧化成Fe,B錯(cuò)誤。C項(xiàng)中正確的離子方程式應(yīng)是2Al3++3C錯(cuò)誤!未找到引用源。+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,C錯(cuò)誤。4.A剖析Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色積淀,A吻合。Na2CO3水解溶液顯堿性,各離子不反應(yīng),B不吻合。常溫下,pH>3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3積淀,但pH<7時(shí),各離子可能能大量共存,C不吻合。Fe3+與Na+、Mg2+、S錯(cuò)誤!未找到引用源。、Cl-不反應(yīng),D不吻合。5.D剖析HClO擁有強(qiáng)氧化性,能連續(xù)將HS錯(cuò)誤!未找到引用源。氧化,A錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的NH4HSO3與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng),OH-先與HS錯(cuò)誤!未找到引用源。電離的H+反應(yīng),方程式書寫正確,B錯(cuò)誤;C錯(cuò)誤!未找到引用源。水解第一獲取HC錯(cuò)誤!未找到引用源。,水解反應(yīng)為C錯(cuò)誤!未找到引用源。+H2O-HC錯(cuò)誤!未找到引用源。+OH,C錯(cuò)誤。6.D剖析Fe2(SO4)3溶液中,Al錯(cuò)誤!未找到引用源。與Fe3+水解相互促進(jìn),在溶液中不能夠大量共存,A錯(cuò)誤。S2-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能夠大量共存,B錯(cuò)誤。水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中水的電離碰到控制,溶液可能為酸性或堿性,S錯(cuò)誤!未找到引用源。、ClO-、C錯(cuò)誤!未找到引用源。與H+不能夠大量共存,S錯(cuò)誤!未找到引用源。、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能夠大量共-+3+-、S錯(cuò)誤!存,N錯(cuò)誤!未找到引用源。與OH反應(yīng),在溶液中必然不能夠大量共存,C錯(cuò)誤。Na、Al、Cl未找到引用源。之間不發(fā)生反應(yīng),向溶液中逐滴滴加NaOH溶液先有氫氧化鋁積淀產(chǎn)生,氫氧化鈉過(guò)量后積淀消失,D正確。7.D剖析甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)-+,則OH只能與Na組成NaOH。三種化合物不含同樣離子,別的兩種化合物可能為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等質(zhì)量的三種化合物配制成同樣體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系:M甲<M乙<M丙。因此甲、乙、丙有兩種可能的組合:甲乙丙NaOHNHNOMgSO434NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2因此丙中陰離子可能是S錯(cuò)誤!未找到引用源?；騈錯(cuò)誤!未找到引用源。。8.A剖析由(2)知n(N錯(cuò)誤!未找到引用源。)=n(NH)=0.04mol;由(3)知生成的積淀有兩種:BaCO33和BaSO4,因此原溶液中必然沒(méi)有Mg2+和Ba2+,2.33g為BaSO4的質(zhì)量,n(S錯(cuò)誤!未找到引用源。)=n(BaSO4)=2.33g÷233g·mol-1=0.01mol,n(C錯(cuò)誤!未找到引用源。)=n(BaCO3g)÷197g·mol-1=0.02mol。由電荷守恒:n(K+)+n(N錯(cuò)誤!未找到引用源。)=(Cl-)+2(C錯(cuò)誤!未nn找到引用源。)+2n(S錯(cuò)誤!未找到引用源。)可知,n(K+)=0.02mol+n(Cl-),而Cl-無(wú)法確定,因此(K+)≥0.02mol。n9.答案(1)Ba2+-+42+2OH+S錯(cuò)誤!未找到引用源。+2HBaSO↓+2HO(2)A(3)C(4)2Ba2+-3+2BaSO↓+Al錯(cuò)誤!未找到引用源。+2HO+4OH+Al+2S錯(cuò)誤!未找到引用源。42剖析(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完好反應(yīng)時(shí),二者的物質(zhì)的量之比為2∶1,此時(shí)n(Al3+)∶(OH-)=1∶4,Al3+完好轉(zhuǎn)變?yōu)锳l錯(cuò)誤!未找到引用源。,反應(yīng)的離子方程式為n2+-3+2BaSO4↓+Al錯(cuò)誤!未找到引用源。+2H2O。2Ba+4OH+Al+2S錯(cuò)誤!未找到引用源。+2+2+10.答案(1)Ag、Mg、Ba(2)Si+23錯(cuò)誤!未找到引用源。+2HHSiO↓如表N錯(cuò)誤!C錯(cuò)誤!Si錯(cuò)誤!S錯(cuò)誤!陰離子未找到未找到未找到未找到引用源。引用源。引用源。引用源。c/(mol·L-1)?0存在,最小濃度為0.8mol·L-1剖析由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有C錯(cuò)誤!未找到引用源。,其濃度為c(C錯(cuò)誤!未找到引用源。)=0.56L÷22.4-1÷0.1-1+2+2+,因此有Si錯(cuò)誤!L·molL=0.25mol·L,則溶液中必然無(wú)Ag、Mg、Ba;且能生成白色積淀未找到引用源。,發(fā)生的反應(yīng)為Si錯(cuò)誤!未找到引用源。+2H+H2SiO3↓,Si錯(cuò)誤!未找到引用源。的濃度為c(Si錯(cuò)誤!未找到引用源。)=2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含S錯(cuò)誤!未找到引用源。;依照電荷守恒知2c(C錯(cuò)誤!未找到引用源。)+2c(Si錯(cuò)誤!未找到-1-1-1-1+引用源。)=2×0.25mol·L+2×0.4mol·L=1.3mol·L>0.5mol·L,因此必有K,最少為0.8mol·L-1,不能夠確定有無(wú)N錯(cuò)誤!未找到引用源。。+2+3+11.答案(1)Mn錯(cuò)誤!未找到引用源。、Ag、Ba、Al

C錯(cuò)誤!未找到引用源。、N