高一化學(xué)-氯省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課一等獎?wù)n件

富集在海水中素——氯第1頁海洋是巨大資源寶庫海洋中含有大量鹽類，主要為NaCl，另外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片假如將海水中鹽類全部提

取出來，鋪在地球陸地上，能夠使陸地平均升高150mNaCl也大量存在于陸地鹽礦中第2頁一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl形式存在。+17287Cl2.原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)富集在海水中元素——氯性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為經(jīng)典非金屬性。請依據(jù)氯元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，推推測其化學(xué)性質(zhì)？自然界中有沒有游離態(tài)氯?假如沒有，人們是怎樣制得氯氣呢？

得電子能力強，通常顯-1價，還有+1、+3、+5、+7第3頁思索與交流舍勒發(fā)覺氯氣方法至今還是試驗室制取氯氣主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)覺氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl2第4頁二、氯氣制備

試驗室制法①

藥品：②原理:

③儀器及裝置

④搜集方法⑤尾氣處理MnO2、濃鹽酸第5頁制取洗氣干燥搜集尾氣吸收第6頁制取洗氣干燥搜集尾氣吸收第7頁1、氯氣物理性質(zhì)（1）黃綠色有強烈刺激性氣味有毒氣體；（2）可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色（常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣，即1:2）（3）密度比空氣大；（4）低溫和加壓能液化和固化。試驗室聞氣體方法在瓶口輕輕扇動，方法：一扇三聞二飄使極少許氣體飄入鼻孔，仔細(xì)區(qū)分氣味。三、氯氣性質(zhì)第8頁2、氯氣化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強氧化性）（1）、氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl點燃Cu+Cl2CuCl2

點燃2Fe+3Cl22FeCl3點燃Cl2與變價金屬反應(yīng)時，生成高價金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3

第9頁鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)現(xiàn)象①猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰②產(chǎn)生白煙第10頁鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生棕色煙第11頁銅在氯氣中燃燒反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色煙第12頁試驗4-3

在空氣中點燃驗純后H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式蒼白色火焰瓶口有白霧點燃H2+Cl2===2HCl（2）、與氫氣等非金屬反應(yīng)工業(yè)制鹽酸第13頁氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cl2+H2=2HCl反應(yīng)現(xiàn)象：①蒼白火焰②瓶口有霧狀點燃第14頁在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)H2+Cl2===2HCl點燃純凈氫氣能夠在氯氣中平靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量熱；生成氣體HCl極易溶于水，其水溶液叫鹽酸，我們觀察到白霧就是HCl氣體跟空氣中水蒸氣結(jié)合所形成鹽酸小液滴。試驗證實，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。H2作還原劑Cl2作氧化劑第15頁2、氯化氫與鹽酸比較氯化氫鹽酸色態(tài)味無色刺激性氣體易揮發(fā)無色液體組成微粒導(dǎo)電性純凈物HCl分子不導(dǎo)電混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能導(dǎo)電藍(lán)色石蕊試紙

不變紅（無H+）變紅（H+）與Zn、Fe

常溫不反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣與AgNO3固體

不反應(yīng)（無Cl-）

反應(yīng)生成白色沉淀與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀

反應(yīng)生成白色沉淀聯(lián)絡(luò)氯化氫鹽酸溶于水揮發(fā)HClHCl第16頁探究：經(jīng)過以上試驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新認(rèn)識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才能夠燃燒。②燃燒本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，全部發(fā)光發(fā)熱猛烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。燃燒：任何發(fā)光、發(fā)燒猛烈化學(xué)反應(yīng)第17頁氯氣與磷反應(yīng)現(xiàn)象：點燃磷在氯氣里繼續(xù)

，出現(xiàn)了大量

，它們是三氯化磷和五氯化磷混合物。白色煙霧燃燒（無色液體）（白色固體）第18頁1.以下敘述正確是（）A.氯原子和氯離子化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。練習(xí)：2.以下氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到是（）A.氯化鐵B.氯化銅C.氯化銀D.氯化亞鐵BD第19頁南昌兒童游泳集體氯氣中毒

中新網(wǎng)南昌6月6日消息：南昌發(fā)生一起兒童游泳集體氯氣中毒事件，11名癥狀較重兒童被立刻送往醫(yī)院搶救。原因是館內(nèi)一工作人員操作失誤，在泳池內(nèi)還有隊員情況下，將凈化水質(zhì)用氯氣管道打開消毒，當(dāng)即造成靠近管道附近多名小選手出現(xiàn)嘔吐、頭暈、四肢無力等氯氣中毒癥狀。氯氣有毒為何游泳池還要通入它？第20頁試驗探究一：氯氣能否與H2O反應(yīng)？假設(shè)一：氯氣與水不反應(yīng)，則成份：Cl2、H2O假設(shè)二：氯氣與水會反應(yīng)，則可能成份：

Cl2、H2O、HCl(Cl-、

H+)方案：向氯水中滴加AgNO3和稀HNO3結(jié)論：氯氣能與水反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀第21頁該反應(yīng)是Cl2發(fā)生本身氧化還原反應(yīng)。次氯酸3、氯氣與水反應(yīng)：0-1+1H2O+Cl2HCl+HClO第22頁微粒檢驗方法現(xiàn)象H2OH+Cl-Cl2加AgNO3溶液有白色沉淀生成紅紙紅紙褪色觀察顏色黃綠色紫色石蕊試液先變紅后褪色試驗探究二：新制氯水成份觀看演示試驗？？第23頁試驗探究三：氯水中什么微粒含有漂白性假設(shè)一：Cl2含有漂白性假設(shè)二：HCl含有漂白性假設(shè)三：HClO含有漂白性結(jié)論：氯氣、HCl沒有漂白性！HClO有漂白性！第24頁氯水漂白作用：通氯前通氯后第25頁(1)弱酸性:H2CO3>HClO(3)HClO含有強氧化性，

用途：殺菌消毒、漂白【總結(jié)】HClO性質(zhì)和用途：2HClO==2HCl+O2光照新制氯水成份三分子：Cl2、H2O、HClO四離子:H+、Cl-、ClO-、OH-【總結(jié)】(2)不穩(wěn)定:見光易分解。第26頁液氯與氯水區(qū)分？新制氯水與久置氯水區(qū)分？液氯氯水分類成份

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2子試驗室中使用氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性【比較】第27頁想一想依據(jù)氯氣與水反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成份:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成份:Ca(ClO)2第28頁Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精漂白作用都是因反應(yīng)生成HClO工業(yè)上制漂白粉：Cl2通入石灰乳中第29頁F－＋Ag＋_____（無改變）Cl－＋Ag＋=AgCl↓（白色）Br－＋Ag＋=AgBr↓（淡黃色）I－＋Ag＋=AgI↓（黃色）反應(yīng)原理：5、鹵離子（X－）檢驗稀HNO3和AgNO3

待測液觀察現(xiàn)象第30頁HClH++Cl－鹽酸溶液中微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH++OH－鹽酸溶液中存在微粒1、無色刺激性氯化氫氣體，極易溶于水（1：500），其水溶液成鹽酸。6、氯化氫（HCl）和鹽酸拓展與補充第31頁2、氯化氫與鹽酸比較氯化氫鹽酸色態(tài)味無色刺激性氣體易揮發(fā)無色液體組成微粒導(dǎo)電性純凈物HCl分子不導(dǎo)電混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能導(dǎo)電藍(lán)色石蕊試紙

不變紅（無H+）變紅（H+）與Zn、Fe

常溫不反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣與AgNO3固體

不反應(yīng)（無Cl-）

反應(yīng)生成白色沉淀與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀

反應(yīng)生成白色沉淀聯(lián)絡(luò)氯化氫鹽酸溶于水揮發(fā)HClHCl第32頁3、氯化氫（HCl）試驗室制法（1）原理：（2）裝置：第33頁會產(chǎn)生倒吸吸收不完全能夠防倒吸尾氣處理第34頁思索與練習(xí)

為了探究氯水成份，某同學(xué)在氯水中分別加入以下物質(zhì)，請分別寫出試驗現(xiàn)象、所含成份（寫分子或離子化學(xué)式）和離子方程式。（1）紫色石蕊試紙

。（2）FeCl2溶液

。

.（3）Na2CO3溶液

。

。（4）AgNO3、HNO3溶液

。石蕊試紙先變紅，再褪色。溶液由淺綠色變成棕黃色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2H++CO32-=H2O+CO2產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl第35頁氯離子檢驗（書本P80