2023屆河北名校聯(lián)盟高三化學(xué)第一次摸底考試卷及答案解析

2023屆河北名校聯(lián)盟高三化學(xué)第一次摸底考試卷

（滿分：100分,測(cè)試時(shí)間:75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1016S32Cu64

第I卷（選擇題，共43分）

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑

D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

2.下列敘述正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：logB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

H?N?H

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClD.NH3的電子式：「

3,下列說法不正確的是

A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫火火器火火

B.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.除去干燥（?。2中混有的少量S（）2,可將'混合氣體依次通過盛有酸性KMn（）4溶液、

濃硫酸的洗氣瓶

D.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸像水洗滌后即可使用，滴定管用蒸倒水洗滌后，

需經(jīng)潤(rùn)洗方可使用

4,下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作或者現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向沸水中滴加飽和氯化鐵△

Fe3+3H0=Fe(OH)[+3H

A23

溶液，得到氫氧化鐵膠體

向硫酸銅溶液中加入

2+

BCU+2NH；H()=Cu(OH)j+2NH;

過量氨水

用高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液

2M11O-+16H++5C02-=2Mn2++10COT+8H0

C42422

滴定草酸

向氫氧化鎂懸濁液中滴加

2+

DMg(0H)+2NHMg+2NHHO

氯化鍍?nèi)芤?，沉淀溶?/p>

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.50mLi2moi[T鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3以

B.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到的電子數(shù)為2刈

C.0.1mol比和0.1mol12于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

D.反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中生成3moik轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6以

6.卜,列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaHCO3

和溶液

配制一定濃度除去氯氣中

的NaCl溶液的HC1氣體

A

7.化合物M（結(jié)構(gòu)如圖所示）是常用的還原劑之一，其中X、Y,Z是原子序數(shù)遞減的不

同周期短周期元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為I：1和2：1的化合物,

W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是

2

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸

B.Z位于第三周期第VIIA族

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)

8.下列關(guān)于溶液中所含離子檢驗(yàn)的說法正確的是

A.取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉

淀生成，說明該溶液中含有SOT

B.取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液

變紅，說明該溶液中含有Fe3+

C.取少量某溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)

生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該溶液中含有NH才

D.將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液

中含有CO2々

9.已知［Fe(CN)6p-可將H2s氧化為單質(zhì)S,而自身被還原為［Fe(CN)『，工業(yè)上常用

如圖所示的電解裝置處理含H2s的廢氣。下列說法不正確的是

KHCO3混合溶液

3

A.電解時(shí)陽極反應(yīng)式為［Fe(CN)6：T-e-=［Fe(CN)6］-

2

B.電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO「+2e-=H2t+2CO?-

C.電解過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2時(shí)，溶液申有32gs析出(溶解忽略不計(jì))

D.整個(gè)處理過程中需要不斷補(bǔ)充K4Fe(CN)6］與KHCO3

3

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。公眾號(hào)《高中僧試卷》若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，

該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的

得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。

10.下列操作不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的操作

A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCUSO45H20溶于100mL蒸鐳水中

B配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

c除去KNO3中少量NaCl

過濾

D制備無水AICI3蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

11.咖啡酸片常用于手術(shù)時(shí)止血，其活性成分咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正

確的是

H()一(^CH=CH—COOH

H()Z

A.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為3:1

B.Imol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4LCCM標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.1mol該物質(zhì)與足量濃浪水反應(yīng)，消耗3moiBr?

D.含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)拔基的咖啡酸的同分異構(gòu)體有11種

12.甲烷雙重整制備合成氣(CO和H?)包括了水蒸氣重整(反應(yīng)1)和二氧化碳重整(反應(yīng)H)

6

兩個(gè)反應(yīng)。在p=3.2x10Pa卜，向密閉容器中按網(wǎng)CH4)：W(H2O)："(82)=5：4：2

通入混合氣，發(fā)生反應(yīng)：(4表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最大活化能)

反應(yīng)I：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)A//i=+206.2kJmol

-1

￡a)=240.1kJmol

-1

反應(yīng)II：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A%=+247.()kJ-mol

%=577.6kJmol-1

4

疑

々

乏

性

l感

g

w

r-

60065070075080085090()

溫度/C

副反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)

重整體系中，各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.Ml線X表示CH4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

B,適當(dāng)增加水蒸氣或CO2的用量均可減少碳的生成

C在相同條件下，反應(yīng)I的速率小于反應(yīng)II的速率

-1

D.CO(g)+H2O(g)=€a(g)+H2(g)A/7=+40.8kJ-mol

13.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HCO3的性質(zhì):

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測(cè)定0.1molL'NQHC?溶液時(shí)pH,測(cè)得pH約為10

向濃度為0.1molt-1NHHCO,溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味

43

2

氣體產(chǎn)生

濃度均為2.0molL'N4HHCQ3溶液和NaCl溶液等體枳混合，有晶體

3

析出，過濾

下列說法正確的是

A.0.1mo卜LTNRHCOJ溶液中存在：

c(H+)+c(HCO)=c(COr)+c(0H-)4c(NHH0)

23332

B.由實(shí)驗(yàn)I可得：KJNHyH2。)＞心52cCh)

C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH++OH==NHT+HO

432

D.實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在：

c(NH+)+c(NHHO)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2")

4322333

5

第n卷（非選擇題，共57分）

三、非選擇題

14.（14分）以黃鐵礦（主要成分是FeS2,含少量Si。?）和軟鋪礦（主要成分是MnCh，含少量

Fe2O3>AI2O3）為原料制備MnSOdH?。的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}:

NaOH

稀硫酸溶液NH.HCO,稀硫酸

SiOpSFe(OH)3

Al(OH)j

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Mi?,Fe2+Fe3+Al3+

開始沉淀時(shí)（c=0.01mollT）的pH8.17.52.23.7

-l

沉淀完全時(shí)(c=lXIO?mol-L)WpH9.69.03.24.7

⑴“混合研磨”成細(xì)粉的目的是。“酸浸”過程得到的濾液中

含有M/、Fe3+,則該過程中主要反應(yīng)的離子方程式是.（2）

2+

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算Mn（OH）2的（p=；若“調(diào)pH”后的溶液中Mn

濃度為l.OmolL-',則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。

（3）寫出“沉鐳”的離子方程式o

⑷結(jié)合右圖圖像，分析從“操作A”所得的

溶液中獲得MnSO.rH0晶體需要進(jìn)行的操作是

2/\

/\

/

、、洗滌、干燥。、

MnS5?5H;O

從制取的產(chǎn)品中，稱取一定質(zhì)量的MnSOiH

Mn

2O

02()4060K010()I2O7TC

用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液滴定（操作過程產(chǎn)生的誤差很小,

可忽略），計(jì)算所得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,

6

可能的原因是O

15.(14分)傳統(tǒng)方法制備此。2會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，研究者通過更環(huán)保的電解法，使用

空氣和水制備H2O2,并用其處理有機(jī)廢水，過程如下。

CDH2O2受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。在制備H2O2

的過程中，需要控制電解槽的溫度。

(2)電解制備比。2,裝置如圖I所示。

①a極的電極反應(yīng)式為、

②通過管道將b極產(chǎn)生的氣體送至a極，目的是o

③pH過高時(shí)出。2會(huì)分解。但電解一段時(shí)間后，a極附近溶液pH基本不變，原因

是r

④測(cè)定生成的H2O2濃度。取XmLH2O2溶液，用amolL-'Cc(SO4)2溶液滴定H,O2,

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3時(shí)，消耗ftmLCe(SC)4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為一

降解時(shí)間/min

圖1圖2

(3)用此。2氧化含有機(jī)物RhB的廢水，將其降解為無機(jī)物，結(jié)果如圖2所示。溶液中

的總有機(jī)碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。

①20min時(shí)，RhB殘留量己接近0。這段時(shí)間內(nèi)RhB的平均降解速率=__________。

②降解過程中，隨著TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語

解釋原因：?

7

16.(14分)中國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了CO?到淀粉的合成，不依賴植物光合作用,

原料只需CO2、％和電，相關(guān)成果發(fā)表在《科學(xué)》上。問答下列問題：

(I)CO2的空間結(jié)構(gòu)為形，其中c原子的雜化方式為O

(2)淀粉遇碘變藍(lán)。單質(zhì)碘易溶于K「溶液，原因是

(用離子方程式表示)。

H

o2O1

U

.\

CCC7

-2-HI

CH

子中鍵角NH1CQ1ZC,C2O2(填“>”、“<”或"=")。

(1)①(ClkNHnPbh的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

其中B代表Pb2+。則代表廣，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0),B為&p%則

C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

②己知(CH3NH3)Pbb的摩爾質(zhì)量為Mg-molI既為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的

密度為g-cm^o該晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為(填選項(xiàng)字母)。

8

17.（15分）

白楊素(化合物O具有抗氧化、抗過敏等廣泛藥理、生理活性。一種合成白楊素

及其酮類衍生物G的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)A的分子式是,8中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________

(3)制備D所需試劑除BrCH2co0H外,還有

由C和D生成E的反應(yīng)類型是,

(4)已知G的分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)化合物H是D的同分異構(gòu)體且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，H可能

的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

9

參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（化學(xué)）

一、單項(xiàng)選擇題：共27分

LD2.C3.B4.D5.C6.C7.A8.C9.D

二、不定項(xiàng)選擇題：共16分

10.AD11.B12.B13.AB

三、非選擇題：

14.（14分）

（1）增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（僅寫出“增大與酸的接

觸面積或加快反應(yīng)速率”可給1分，寫出“提高原料的利用率”可給1分）（2分）

+2+3+

3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+2Fe+4S+6H2O（寫成“SI”不扣分）（2分）

⑵10-08（mol【T）3（寫成1OT3.8不扣分）（2分）

4.7-7.]（其它合理答案也可給分）（2分）

2+

（3）Mn+2HCO3-—MnCO31+CO21+H2O（不寫“I”“[”不扣分）（2分）

（4）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（答“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”不得分）（2分）

①樣品失去部分結(jié)晶水，②混有硫酸鹽雜質(zhì)（任答一點(diǎn)即給2分）（2分）

15.（14分）

（1）2H2O2=2H,0+O2f（不寫“加熱”、“f”不扣分）（2分）

（2）①。2+2出0+2b一出。2+2OH-（2分）

10

②將b極產(chǎn)生的氧氣循環(huán)利用，用于制備H2O2（2分）

③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移等量的電子，陰極產(chǎn)生0H-與陽極產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量相等，（可得1

分）陽極產(chǎn)生H+通過質(zhì)子交換膜移至a極附近與0H-反應(yīng)。（可得1分）（2分）

嶗（2分）

⑶①2.5X10-6molI-Lminl（不寫單位，或單位寫錯(cuò)扣1分）（2分）

②有機(jī)物被氧化為CO2,（可