酸堿中和滴定【知識架構+精講精練】 人教2019選擇性必修1 高二化學課件

第18講酸堿中和滴定知識導航一、酸堿中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反應，用已知濃度的酸/堿來測定未知濃度的堿/酸的濃度。2．原理：H++OH-===H2O，中和反應中H+與OH-的物質(zhì)的量相等，

即c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-)。3．待測液的濃度計算：c待測＝準確判斷滴定終點，以及讀取標準液的體積是關鍵。二、酸堿中和滴定的儀器與操作1．主要實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶等。

酸式滴定管（A）堿式滴定管（B）相同點不同點①標有規(guī)格、溫度、“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度②最小刻度為0.1mL，可估讀到0.01mL①帶有玻璃活塞②可裝酸性、強氧化性溶液①帶有玻璃球的乳膠管②只能裝堿性溶液酸式滴定管與堿式滴定管讀取溶液的體積時，需要注意什么問題？視線與凹液面最低點相平若仰視/俯視讀數(shù)呢？俯視：讀數(shù)偏小仰視：讀數(shù)偏大2．酸堿指示劑及其變色范圍指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH3.1-4.45.0-8.08.2-10.0溶液顏色紅、橙、黃紅、紫、藍無色、淺紅、紅3.中和滴定實驗操作（以鹽酸標準溶液滴定NaOH待測溶液）（1）滴定前的準備：①滴定管調(diào)節(jié)滴定管活塞，排出尖嘴部分的氣泡；除去堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如下圖如果滴定管內(nèi)部有氣泡，應快速放液以趕走氣泡3.中和滴定實驗操作（以鹽酸標準溶液滴定NaOH待測溶液）（1）滴定前的準備：②錐形瓶調(diào)節(jié)滴定管活塞，排出尖嘴部分的氣泡，使其充滿反應液（如果滴定管內(nèi)部有氣泡，應快速放液以趕走氣泡；除去堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如下圖所示）3.中和滴定實驗操作（以鹽酸標準溶液滴定NaOH待測溶液）（2）滴定：控制活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化搖動錐形瓶邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且結束前不能離開，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液變化→判定終點→讀數(shù)3.中和滴定實驗操作（以鹽酸標準溶液滴定NaOH待測溶液）（3）終點判斷當?shù)稳氚氲螛藴室?，指示劑變色，且在半分鐘?nèi)不變色，視為滴定終點。如何滴入半滴？滴定接近終點時，滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁，用錐形瓶內(nèi)壁“刮”下半滴標準液為什么只滴入半滴？開始時由于待測液的濃度較大，加入少量的標準液對其pH影響不大。當接近滴定終點（pH=7）時，很少量（0.04mL，約一滴）的堿或酸就會引起溶液pH突變。用0.2000mol/L鹽酸滴定20.00mL0.2000mol/LNaOH溶液舉個例子來計算下pH的突變少加半滴時：c(OH-)＝n(OH-)V總0.2000mol/L×0.02mL40mL=＝1×10-4mol/L溶液中剩余n(OH-)=半滴標準液中n(H+)pH=10多加半滴時：c(H+)＝n(H+)V總0.2000mol/L×0.02mL40mL=＝1×10-4mol/LpH=44.酸堿中和滴定曲線以標準液體積為橫坐標，以pH為縱坐標，作圖（以HCl滴定NaOH為例）中和滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，滴定終點只要在突變范圍就行滴定終點不一定呈中性指示劑的選擇：一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯若滴定終點為堿性時，選擇酚酞，酸性時，選擇甲基橙3.中和滴定實驗操作（以鹽酸標準溶液滴定NaOH待測溶液）（4）數(shù)據(jù)處理：為減少實驗誤差，重復實驗2～3次，求所用標準液體積的平均值，計算待測液的濃度c待測＝滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2126.21第二次25.001.6630.4628.80第三次25.000.1226.3126.19數(shù)據(jù)偏差較大，舍去c=0.1048mol·L-1三、酸堿中和滴定的誤差分析由c待測＝

可知，c標準和V待測均為定值，所以c待測的誤差主要來自V標準V標準偏大則c待測偏高，V標準偏小則c待測偏低（1）若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴定管未用標準溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響（1）若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：步驟操作V標準c待測取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低（1）若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：步驟操作V標準c待測滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高（1）若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：步驟操作V標準c待測讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變小偏低變大偏高（2）若先配制NaOH標準液，滴定未知濃度的鹽酸，配制NaOH標準液時：步驟操作V標準c待測配制NaOH標準液NaOH固體部分潮解NaOH固體中含有不與酸反應的雜質(zhì)NaOH固體中含有與酸反應的雜質(zhì)（Na2CO3）NaOH固體中含有與酸反應的雜質(zhì)（Na2O）變大偏高變大偏高變大偏高變小偏低明辨是非(1)滴定終點就是酸堿恰好中和的點_________。(2)滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度________。(3)KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝

________。(4)用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液________。(5)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL________。(6)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL________。(7)中和滴定實驗時，滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗________。錯誤

錯誤

錯誤

正確

錯誤

錯誤

錯誤明辨是非(8)用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑________。(9)滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

________。(10)用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

________。(11)25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH________。(12)等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等________。(13)用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點________。錯誤正確錯誤錯誤錯誤正確知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【變1】在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol／LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴人3滴酚酞試液，然后以0.1mol／LNaOH溶液進行滴定，當溶液剛好變?yōu)闇\紅色時，消耗NaOH镕液的體積A．等于20mLD．小于20mLC．等于30mLD．大于30mlD題型一：滴定管的結構【變3-2】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是①用天平稱量氫氧化鈉固體時，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡②配制燒堿溶液時，將稱量后的氫氧化鈉固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③滴定前滴定管中無氣泡，滴定后有氣泡④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤C題型三：中和滴定誤差分析【變4-1】下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A．酚酞不能用作本實驗的指示劑B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．P點時恰好完全中和，溶液呈中性D．曲線b是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線C題型四：酸堿中和滴定曲線【例5】用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)⑥重復以上滴定操作2~3次請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用___(填儀器名稱)。（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視__；判斷到達滴定終點的依據(jù)是___。題型五：酸堿中和滴定綜合考查【例5】（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從表中可以看出，其中1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯和另外兩次的體積相差過大，其可能的原因是___。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視計數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡D．滴定過程剛變色就立即停止滴定（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，計算該鹽酸濃度為___mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)題型五：酸堿中和滴定綜合考查滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16題型五：酸堿中和滴定綜合考查【答案】（1）①④（2）酸式滴定管（3）

錐形瓶中溶液顏色變化

滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復原來顏色

（4）BC（5）0.1618【例6】某學習小組用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O晶體的純度(雜質(zhì)不參與反應)，過程如下：取1.90g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀(CuI)。過濾，將濾液稀釋為100mL，取20.0