鹽類水解的影響因素及應(yīng)用（學(xué)生版）人教2019選擇性必修1 高二化學(xué) 精講專練 學(xué)案

第20第20講鹽類水解的影響因素及應(yīng)用知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航課前引入NaNa2CO3與NaHCO3同為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液的堿性是否相同？為什么？知識精講知識精講一、水解平衡常數(shù)1.定義：鹽類水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（或水解常數(shù)），用Kh表示。2.表達(dá)式對于水解方程式：A-+H2O?HA+OH-，其平衡常數(shù)可表示為：Kh=c3.意義：Kh表示水解反應(yīng)趨勢的大小，Kh數(shù)值越大，水解趨勢越大。4.影響因素：對于確定的離子，其水解常數(shù)只受溫度影響。溫度越高，水解常數(shù)越大。5.與電離常數(shù)的關(guān)系Kh=KwKa（Ka為弱酸的電離平衡常數(shù)）或Kh=K二、影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)弱酸陰離子、弱堿陽離子對應(yīng)的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解。如水解程度（堿性）：Na2CO3_____Na2SO3，Na2CO3_____NaHCO3及時(shí)小練相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種正鹽溶液，測得溶液的pH分別是7、9、10。則相對應(yīng)的酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________________。2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高濃度增大減小(即稀釋)外加酸堿酸性鹽加酸酸性鹽加堿外加其他鹽酸性鹽加酸性鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性鹽加堿性鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]三、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為7、9、10，則酸性HX>HY>HZ判斷離子能否共存弱堿陽離子與弱酸陰離子發(fā)生完全雙水解，則兩種離子無法大量共存①Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、ClO－②Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－③NHeq\o\al(＋,4)與SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)保存、配制某些鹽溶液配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量鹽酸來抑制FeCl3的水解；盛放Na2CO3、Na2SiO3、CH3COONa、Na2S等溶液不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞制取膠體、凈水制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+明礬作凈水劑原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+制備化合物用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl去油污熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升高溫度，水解平衡右移，c(OH－)增大泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑四、判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物1.水解生成難揮發(fā)性酸的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2.水解生成易揮發(fā)性酸的強(qiáng)堿鹽，一般蒸干后得對應(yīng)的氫氧化物，灼燒后得對應(yīng)的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。3.若該鹽受熱易分解，蒸干灼燒后一般得到其分解產(chǎn)物。如Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl。4.還原性鹽在蒸干時(shí)，易被空氣中的O2氧化，得到其氧化產(chǎn)物。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題型一：水解平衡的移動(dòng)【變1-2】對于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A．加入NaOH固體，溶液pH減小B．升高溫度，溶液中c(OH-)增大C．稀釋溶液，溶液中c(H+)減少D．c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)【變1-5】能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O?HSO＋OH－水解平衡事實(shí)的是()A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去【變1-7】下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_________________(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母序號)。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。題型二：鹽類水解的應(yīng)用【變2-1】實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeSO4溶液，應(yīng)采取的正確措施是①把蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的O2；②溶解時(shí)加入少量稀硫酸；③加入少量鐵粉；④加入少量稀鹽酸A．①②③ B．①② C．②③ D．②③④【變2-2】下列說法中不正確的有①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；②測定新制氯水的時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；③用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；④在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨；⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有存在；⑥通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色；⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，用燒杯稱量后加蒸餾水溶解，未冷卻到室溫便轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致結(jié)果偏高；⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌；⑨蒸干溶液可得純凈的無水氯化鋁；A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)題型三：鹽溶液蒸干后的產(chǎn)物判斷【例3】(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_____________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________，原因是__________。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_______，原因是____________。(5)將0.5mol·L－1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是________，原因是_________。(6)將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________，原因是____________。題型四：根據(jù)K值判斷酸堿性【例4】根據(jù)表中信息，判斷的下列各物質(zhì)的溶液最大的是酸電離常數(shù)(常溫下)，，A． B．C． D．題型五：水溶液中的圖像題【例5】常溫下，用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20mL0.01mol/L的兩種酸HA、HB，滴定曲線變化趨勢都與如圖相似(忽略溶液體積變化)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．可通過a點(diǎn)pH大小判斷兩種酸的酸性強(qiáng)弱B．b點(diǎn)時(shí)可能存在2c(HB)+2c(B-)=c(Na+)C．若HA為弱酸，c點(diǎn)時(shí)V(NaOH)<20mLD．d點(diǎn)時(shí)可能存在c(A-)=c(B-)<c(Na+)【例6】常溫下，0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示：下列說法正確的是A．NaHA溶液顯酸性B．H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=10-10C．Na2A溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>>c(H+)D．向H2A溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，滴加過程中離子濃度始終滿足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)【例8】為測定某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)過程中溶液pH與粒子關(guān)系，在25℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或]隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．直線II中X表示的是B．當(dāng)pH=3.81時(shí)，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1C．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)D．當(dāng)pH=6.91時(shí)，對應(yīng)的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)題型六：鹽類水解綜合考查【例9】SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．溶解時(shí)，將SnCl2固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉B．反應(yīng)1的離子方程式為Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑C．洗滌SnO沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，攪拌，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次D．可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)SnO沉淀是否已被洗滌干凈【例11】(1)向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時(shí)，c()_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。(2)25℃，兩種未知酸的電離平衡常數(shù)如表。Ka1Ka2H2XO31.3×10-26.3×10-8H2YO34.2×10-75.6×10-11①HXO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______。③根據(jù)H2XO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHXO3溶液顯_______(選填“酸性”或“堿性”)，原因是_______。(3)已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H=+571.2kJ·mol–1BaS(s)=Ba(s)+S(s)?H=+460kJ·mol–12C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ·mol–1則Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H=_______。(4)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是_______。A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．D的體積分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)+b<c+d提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．熱的純堿溶液去油污效果好 B．氯堿工業(yè)制取燒堿C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．在無色透明溶液中Al3+與不能大量共存【題2】下列說法正確的是A．將Na2CO3溶液從常溫加熱至80℃，溶液的堿性增強(qiáng)B．升高溫度，RCl鹽溶液的pH減小，一定證明ROH是弱電解質(zhì)C．298K時(shí)，pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等體積混合，溶液顯中性D．在氨水的稀溶液中，加入某濃度的氫氧化鈉溶液，一定會(huì)抑制氨水的電離，溶液的pH增大【題3】為了使溶液中的值變小，可采取的措施是（）A．加入少量濃鹽酸 B．加入適量固體C．適當(dāng)升溫 D．加入適量固體【題4】下列事實(shí)：①水溶液呈堿性；②水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制溶液，需用鹽酸溶解固體。其中與鹽類水解有關(guān)的是A．除②以外 B．除⑥以外 C．除④、⑥以外 D．全部【題6】電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡，請按要求填空。（1）無法在水溶液中制備，原因是：___________(用離子方程式解釋)。（2）要除去溶液中少量的可以選擇的除雜試劑有：______。A．B．C．D．（3）鈹和鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似，從溶液中得到固體的操作是______。（4）蒸干并灼燒溶液，得到的產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（5）在常溫下測得濃度均為的下列6種溶液的如下表所示：溶質(zhì)8.18.811.610.311.111.3①相同濃度的a.、b.、c.、d.酸性由強(qiáng)到弱的順序是：______填字母)。②請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。A．B．C．D．提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D．Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-【練2】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O?+OH-，升高溫度，c()A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷【練3】相同物質(zhì)的量濃度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)【練4】土壤中游離越多，繡球花的顏色越藍(lán)。若想種出藍(lán)色繡球花，可向土壤中加入硫酸鋁。為保證調(diào)色效果，不宜同時(shí)施用A．硫酸亞鐵 B．硝酸鉀 C．碳酸鉀 D．氯化銨【練5】下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸B．食品級硅膠可以用做副食糕點(diǎn)的干燥劑C．熱的純堿溶液去油污效果好D．泡沫滅火器中的反應(yīng)【練6】酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡寫為H2R)。已知：25℃時(shí)，H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式H2RH2CO3電離平衡常數(shù)K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列說法正確的是A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCO3C．1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的NaHR和Na2CO3溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(R2-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)【練7】(2021·四川省南充市白塔中學(xué)高三期中)常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，向20mL0.1mol/L的鹽酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。弱電解質(zhì)KH2CO3Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11NH3·H2OKb=1.75×10-5CH3COOHKa=1.75×10-5下列說法正確的是()A．CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)≠l0-7mol/LB．NH4+和HCO3-能發(fā)生徹底水解反應(yīng)C．曲線上水的電離程度最大的點(diǎn)為b點(diǎn)D．d點(diǎn)時(shí)，c(OH-)-c(H+)=[c(NH4+)-2c(NH3·H2O)