山東夏季普通高中合格考化學(xué)試題供年級(jí)學(xué)生用

2018年山東夏天一般高中合格考化學(xué)（供2017級(jí)學(xué)生用）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24ClFe56一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）1.化學(xué)與生活親密有關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.二氧化硫可用于漂白草編制品B.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛裝食品D.“地溝油”回收后可用于制作肥皂資料與人類生活親密有關(guān)。以下資料所屬類型錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.蠶絲—天然高分子資料B.光導(dǎo)纖維—無(wú)機(jī)非金屬資料C.玻璃鋼—金屬資料D.保鮮膜—合成高分子資料以下化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是A.中子數(shù)為16的磷原子：16+圖：P的構(gòu)造表示15C.氯化鈣的電子式：D.乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2CH2以下反響過(guò)程中能量變化的趨向與右圖一致的是+CO22CO+Fe+CO2↑O2O2Fe+Al233（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O以下對(duì)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.C.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)必定是共價(jià)化合物

離子化合物中只存在離子鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)必定不含離子鍵以下化合物的類型完整正確的選項(xiàng)是，堿，電解質(zhì)，金屬氧化物，非電解質(zhì)，酸，電解質(zhì)，酸性氧化物，電解質(zhì)以下事實(shí)與膠體性質(zhì)沒(méi)關(guān)的是A.明礬用作凈水劑B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C.清早在密林中看到縷縷光束D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色積淀以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是分液時(shí)，先從下口放出基層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流D.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁以下對(duì)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，可用作保護(hù)氣、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)固存在C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道能否發(fā)生泄露擁有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不開(kāi)朗金屬以下有關(guān)烴的構(gòu)造和性質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.乙烯和苯兩種分子的空間構(gòu)造都是平面型乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷和苯都能發(fā)生加成反響D.丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是與足量稀硫酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAgO和O混淆氣體中的氧原子數(shù)為NA23CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為L(zhǎng)CO2中含有的分子數(shù)為NA以下例子在溶液中能大批共存的是++--+2+-2-、K、OH、Cl、Fe、NO、SO34+、Ca2+、Cl-、NO3-+、K+、SO32-、SO42-以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：2+42-4Ba+SO=BaSO↓2-+2H+=CO2↑+H2OC.向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫：CO3D.向氨水中通入少許二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O實(shí)驗(yàn)室配制500mLmol·L-1的Na2CO3溶液，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤(pán)天平右盤(pán)，將致使所配溶液濃度偏小將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D.將配制好的NaCO溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中2315.某溶液中僅含有+3+-2-+-13+H、Al、Cl、SO4四種離子，此中H的濃度為mol·L，Al的濃度為mol·L-1，Cl-的濃度為mol·L-1，則SO42-的濃度是·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1以下圖，將鋅片和銅片按不一樣方式插入稀硫酸中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片兩燒杯中鋅片上均發(fā)生復(fù)原反響C.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D.一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小用稀硫酸與過(guò)度鋅粒反響制取氫氣，欲加速化學(xué)反響速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，以下舉措不行行的是A.高升溫度B.C.滴加少許硫酸銅溶液18.恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反響

滴加少許濃硫酸D.改用等質(zhì)量的鋅粉A（s）+2B（g）C（g）+D（g）必定處于化學(xué)均衡狀態(tài)的是A.混淆氣體的密度不再改變B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變與D的物質(zhì)的量相等D.耗費(fèi)1molB的同時(shí)生成molD鐳（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，以下對(duì)于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測(cè)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鐳的原子半徑比鈣的大B.氯化鐳的化學(xué)式為RaCl2C.單質(zhì)鐳不可以與水反響產(chǎn)生氫氣D.氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)以下裝置不可以實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO2B.考證SO2漂白性C.采集SO2D.辦理含SO2的尾氣毒性較強(qiáng)，常用NaHSO3辦理工業(yè)廢水中的。反響的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O，以下對(duì)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2-在反響中表現(xiàn)氧化性B.Cr3+A.Cr2O7是氧化反響的產(chǎn)物3-發(fā)生復(fù)原反響D.3+C.HSO生成1molCr時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色積淀該溶液中必定含42-SOB將某氣體通入酸性KMnO溶液溶液褪色該氣體必定是SO42C常溫下將鐵片放入濃硝酸無(wú)顯然變化鐵與濃硝酸不反響D將點(diǎn)燃的鎂條快速伸入集滿二氧化集氣瓶中產(chǎn)生大批白煙，二氧化碳作氧化劑碳的集氣瓶瓶壁上有黑色顆粒附著甲、乙、丙三中物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：，以下推測(cè)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.若甲為氯氣，則丁能夠是鐵B.C.若甲為氫氧化鈉，則丁能夠是二氧化碳

若甲為鐵，則丁能夠是氯氣D.若甲為二氧化碳，則丁能夠是氫氧化鈉以下對(duì)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是有機(jī)溶劑CCl4可由CH4與Cl2反響制得乙烯和丙烯可經(jīng)過(guò)石油裂解的方法大批獲取D.苯不可以使KMnO4溶液褪色，所以苯不可以發(fā)生氧化反響25.將gNa2O與Na2O2的混淆物投入足量的水中溶解，反響后水溶液增重

g，則原混淆物Na2O與

Na2O2的物質(zhì)的量之比是:3

:1

:31

:13二、非選擇題26.（12分）牛奶中的乳糖在有利菌的作用下轉(zhuǎn)變成乳酸，進(jìn)而成為合適于乳糖不耐人群飲用的酸牛奶，乳酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH。回答以下問(wèn)題：（1）乳酸分子中所含官能團(tuán)為和（填名稱）。（2）乳酸的某些化學(xué)性質(zhì)與乙醇相像，如在催化劑、加熱的條件下可被氧氣氧化，該反響的化學(xué)方程式為。（3）必定條件下，兩分子乳酸之間能夠反響生成含三種不一樣官能團(tuán)的有機(jī)化合物A（C5H10O5），該反響的反響種類是，A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。27.（12分）利用以下圖能夠從不一樣角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)變關(guān)系。圖中甲—己均含鐵元素?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度剖析是因其擁有性；以下對(duì)于乙的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）。屬于酸性氧化物，能與堿反響屬于堿性氧化物，能與酸反響屬于兩性氧化物，既能與酸反響，又能與堿反響（2）已知甲與稀硝酸反響的化學(xué)方程式為：甲+HNO3→戊+己+NO↑+H2O（方程式未配平）。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3:1，則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為。（3）戊與燒堿溶液反響生成丙，擱置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)變成丁，丙轉(zhuǎn)變成丁的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為。（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)挨次增大。常溫下，A、C構(gòu)成的化合物是常有液體，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，D與C同主族?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）A的單質(zhì)的電子式為；B在元素周期表中的地點(diǎn)為第周期第族。（2）B、C中，原子半徑大的是（填元素符號(hào)）；D、E的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)固性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）A、C構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物常用于制備C的單質(zhì)，反響的化學(xué)方程式為。（14分）某同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制備少許的漂白粉?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。（2）儀器a的名稱是，利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為。（3）裝置B中反響放熱會(huì)使系統(tǒng)溫度高升，致使氯氣和石灰漿發(fā)生副反響產(chǎn)生雜質(zhì)Ca（ClO3）2，該副反響中氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量之比為；為防備該副反響發(fā)生，可采納的舉措是。（4）裝置C的作用是，C中發(fā)生反響的離子方程式為。2018年山東夏天一般高中合格考化學(xué)參照答案1——5：CCBCA6——10：CDBBA11——15：BCDCC16——20：DBACA21——25：ADBDB26.（1）羥基、羧基（2）