廣東廣州越秀區(qū)執(zhí)信中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

廣東廣州越秀區(qū)執(zhí)信中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)的說法正確的是()A．釙原子的核外電子數(shù)是126B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C．釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D．釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是2102、下列說法正確的是()A．因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有漂白能力3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為A． B．C． D．4、下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaCl5、2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學(xué)分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說法正確的是A．此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石B．此隕石具有耐酸堿的特性C．隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓罩需F的活性比地球上鐵的活性低D．橄欖石中Fe為+2價(jià)6、以下說法中錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－7、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)pH試紙靠近容器口時(shí)，試紙變藍(lán)，這是在檢驗(yàn)A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+8、下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（）A．稀鹽酸B．蔗糖C．硝酸鉀晶體D．熔融氯化鈉9、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C某無色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中有NH4+D灼燒某白色粉末火焰呈黃色則證明該粉末中肯定有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸 D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA12、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說法不正確的是A．①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)C．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化13、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NAD．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA14、下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水C．高溫下，二氧化硅與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳D．在可溶性硅酸鹽溶液中加入鹽酸會(huì)析出硅酸沉淀16、下列分類正確的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式___。（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。18、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__(用元素符號(hào)表示)。（2）元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強(qiáng)弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價(jià)”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_。（用化學(xué)式表示）19、I．有下列四組混合物，如何進(jìn)行分離？請(qǐng)將分離的方法填在橫線上。（1）水和酒精。_____（2）碘和四氯化碳。_____（3）水和四氯化碳。_____（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____II．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線20、興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移___。②___作氧化劑，___作還原產(chǎn)物。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。21、某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。問題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.釙原子的核外電子數(shù)是84，A錯(cuò)誤；B.釙原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，中子數(shù)為210-84=126，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是126-84=42，B正確；C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是210-84=126，C錯(cuò)誤；D.是釙元素的一種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量是210，但不能由此確定釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、B【解題分析】

A.因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，所以它能使品紅溶液褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色是和Br2、KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A不選；B.具有漂白性的物質(zhì)都可以使品紅褪色，如Cl2、SO2等，故B選；C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，二氧化硫是和有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，漂白粉、過氧化鈉是利用它們的強(qiáng)氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不選；D.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中會(huì)恰好發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和鹽酸都沒有漂白能力，故D不選。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，時(shí)間長(zhǎng)了無色物質(zhì)會(huì)分解為有色物質(zhì)和二氧化硫，從而恢復(fù)原來的顏色，并且二氧化硫不能使指示劑褪色。漂白粉、過氧化鈉和臭氧的漂白是利用它們的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性的，而且可以使指示劑褪色?；钚蕴渴俏阶饔?，是物理作用。另外，漂白是指使有顏色的有機(jī)物褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的還原性，溴和高錳酸鉀不是有機(jī)物。3、B【解題分析】

根據(jù)n=來計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M來計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=，計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n=，氣體的質(zhì)量為×Mg/mol=，水的質(zhì)量為100g，即溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，答案選B。4、D【解題分析】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；B.Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B；C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C；D.Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。5、D【解題分析】

A、隕石的成分有游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽，故不是純度較高的硅酸鹽礦石，故A錯(cuò)誤；B、隕石中的鐵、橄欖石和亞硫酸鹽均能與酸反應(yīng)，故不耐酸的腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、游離態(tài)的鐵的活性相同，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)橄欖石的化學(xué)式Fe2SiO4可知：硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，故鐵元素為+2價(jià)，故D正確；答案選D。6、D【解題分析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號(hào)是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。7、D【解題分析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。8、D【解題分析】稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；硝酸鉀晶體中離子不能自由移動(dòng)，硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；氯化鈉是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故D正確。9、C【解題分析】

A．只要溶液顯堿性，均可使酚酞變紅，如碳酸鈉溶液，不一定為堿的溶液，故A錯(cuò)誤；B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，氯氣也可以，故B錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明該氣體一定是氨氣，因此溶液中一定含有銨根離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定含有鈉元素，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能排除鉀元素，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解題分析】

A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產(chǎn)Fe，由SO2生產(chǎn)H2SO4，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3·nH2O，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解題分析】

A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個(gè)氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選項(xiàng)A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計(jì)算含度有氧原子數(shù)=×NA=3NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、C【解題分析】

硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉溶液，向反應(yīng)生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，反應(yīng)中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用。【題目詳解】A.硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價(jià)，高鐵酸鈉中鐵為+6價(jià)，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，則①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，故B正確；C.氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能產(chǎn)生氫離子，正確的反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯(cuò)誤；D.K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該兩種無毒氣體為二氧化碳和氮?dú)?，根?jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氮元素和碳元素化合價(jià)都升高，故反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D正確；答案選C。13、A【解題分析】

A.80gNH4NO3的物質(zhì)的量n==1mol，氮原子個(gè)數(shù)=2NA，故A正確；B.鹽酸溶液中不含氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下蒸餾水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，1mol銅失去的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。14、B【解題分析】

用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達(dá)不到節(jié)能減排的目的，B不正確；而A、C選項(xiàng)利用新能源可達(dá)到目的；D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。答案選B。15、A【解題分析】

據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進(jìn)行?！绢}目詳解】A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故A正確。B、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，是利用了二氧化碳易揮發(fā)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤。D、在可溶性硅酸鹽中加鹽酸會(huì)析出硅酸沉淀，說明鹽酸酸性比硅酸強(qiáng)，但不能證明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酸性強(qiáng)弱的比較，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則即可解答本題，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解題分析】

A.碳酸氫鈉屬于酸式鹽，不屬于酸,故A錯(cuò)誤；B.堿式碳酸銅屬于堿式鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C.四種物質(zhì)都屬于鹽，NaH2PO4是一種酸式鹽，故C正確；D.COCl2不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。18、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個(gè)電子層，Na與Al元素為三個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Al，堿性強(qiáng)弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞HI。19、蒸餾蒸餾分液過濾13.6250mL容量瓶、膠頭滴管BC【解題分析】

I．（1）根據(jù)水和酒精沸點(diǎn)不同回答；（2）根據(jù)四氯化碳易揮發(fā)回答；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀；II．（1）根據(jù)c=計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；（3）根據(jù)c=判斷各選項(xiàng)對(duì)配制的溶液濃度的影響；【題目詳解】I．（1）水和酒精沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離；（2）四氯化碳易揮發(fā)，用蒸餾法分離碘和四氯化碳；（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分離水和四氯化碳；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀，用過濾法分離硝酸鈉溶液中的氯化銀；II．（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，實(shí)驗(yàn)室沒有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；（2）配制溶液的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選A；B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選B；C．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選C；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故不選D；E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故不選F；F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選F；故答案選BC?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟，會(huì)根據(jù)c=判斷誤差，有利于培養(yǎng)靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。20、MnO2MnCl2無水硫酸銅檢驗(yàn)有水揮發(fā)出來干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，其具有漂白性Ag++Cl-=AgCl↓【解題分析】

（1）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價(jià)降低為+2價(jià)，Cl由-1價(jià)部分升高為0價(jià)。①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向時(shí)，箭頭從反應(yīng)物中的變價(jià)元素，指向生成物中同一種變價(jià)元素；轉(zhuǎn)移的數(shù)目是得電子總數(shù)，或者是失電子總數(shù)。②含價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物作氧化劑，含價(jià)態(tài)降低元素的生成物作還原產(chǎn)物。（2）①