甘肅省武威市第二中學(xué) 2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

甘肅省武威市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化原因的是A．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB．向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色：2KI+Br2=I2+2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液3、某500mL溶液中含0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)無色溶液中含有I－C向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl－D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D5、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl6、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO37、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取8、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是A．25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液C．可用如圖所示裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．常溫下，濃度均為0.1mol·L時的pH：NaHCO3＞Na2CO39、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮?dú)馑訑?shù)均為2NAC．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA10、136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是1311、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN B．該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性C．Fe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NAB．1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NAC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.2NAD．28gN2中所含的原子數(shù)目是NA13、2011年下半年，我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．鋁合金 D．陶瓷14、我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)"的研究工作。根據(jù)所學(xué)的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O415、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無法確定V2的數(shù)值16、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？__19、制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實(shí)驗(yàn)裝置如下。回答下列問題（1）裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.（2）Y是_____(填字母）.A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_____.（4）C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.20、已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明______①樣品重②樣品輕③砝碼重④砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將_____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結(jié)果將______（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤目的是____________。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為________（結(jié)果無須化簡）。21、請回答下列問題：I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是________。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號)中進(jìn)行。a．瓷坩堝b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．氧化鋁坩堝II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.FeCl3溶液與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，A錯誤；B.物質(zhì)氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會發(fā)生反應(yīng)：2KI+Br2=I2+2KBr，產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，B正確；C.金屬活動性Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中無Cu2+，Zn2+水溶液顯無色，因此反應(yīng)后溶液藍(lán)色消失，C正確；D.CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2、B【解題分析】

A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗(yàn)亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故D錯誤。答案選B。3、C【解題分析】

由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，鐵粉過量，最終溶液中的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.4mol，其濃度為0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。答案選C。4、B【解題分析】

A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能排除原溶液中含有Fe3+，應(yīng)該先加KSCN溶液，后滴加氯水判斷原溶液中是否含有Fe2+，故A錯誤；B、氯氣能把碘離子氧化成碘，碘使淀粉變藍(lán)，說明氯氣把碘離子氧化成碘，則無色溶液中一定含I-，故B正確；C、與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C錯誤；D、金屬鈉具有強(qiáng)還原性，故D錯誤。5、B【解題分析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。6、A【解題分析】

A．H2SO4→SO2中，S元素的化合價降低，被還原，故A正確；B．H2S→SO2中，S元素的化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．S→SO2的轉(zhuǎn)化過程中，S元素的化合價均升高，被氧化，故C錯誤；D．SO2→SO3中，S元素的化合價升高，被氧化，故D錯誤；故選：A。7、C【解題分析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質(zhì)從一種溶劑中分離出來，故D不選。故選C。8、C【解題分析】

A.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉要小，因此A項(xiàng)錯誤；B.澄清石灰水無論與碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均會產(chǎn)生沉淀，因此無法鑒別二者，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側(cè)石灰水不變渾濁說明碳酸鈉在相對較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠(yuǎn)，但是右側(cè)石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉在相對較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差，C項(xiàng)正確；D.相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，因此碳酸氫鈉溶液的pH將小于碳酸鈉溶液，D項(xiàng)錯誤；答案選C。9、C【解題分析】

A、1摩爾鋁反應(yīng)失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯誤，不選A；B、標(biāo)況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮?dú)夂?摩爾原子，錯誤，不選B；C、每個過氧化鈉中含有3個離子，所以7.8克即0.1摩爾過氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；D、沒有說明氯氣的溫度和壓強(qiáng)，不能確定其物質(zhì)的量，不選D?！绢}目點(diǎn)撥】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)值，特殊物質(zhì)的組成等。10、A【解題分析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A。【題目點(diǎn)撥】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。11、B【解題分析】

過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到和水，可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據(jù)此來分析選項(xiàng)即可?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，原溶液一定含有，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，在反應(yīng)中被過氧化氫氧化為，D項(xiàng)正確；答案選B。12、A【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1mol，含有氫原子數(shù)目為4NA，A正確；B．過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成的，所以1molNa2O2中含有的陰離子為NA，陽離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C．溶液體積未知，所以無法確定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-數(shù)目，C錯誤；D．一個氮?dú)夥肿佑蓛蓚€氮原子構(gòu)成，28gN2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，D錯誤。答案選A。13、B【解題分析】

建設(shè)隧道用的主要材料是鋼筋和混凝土，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．鋼筋屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．鋁合金屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故C錯誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時用量不大，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】熟悉常見的硅酸鹽材料及其應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題要注意混凝土的組成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比構(gòu)成的不同強(qiáng)度的材料。14、D【解題分析】

制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題是一道化學(xué)和航天技術(shù)相結(jié)合的考題，涉及金屬鐵以及化合物的性質(zhì)等知識，用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是永磁體，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷。15、A【解題分析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行計算?！绢}目詳解】NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項(xiàng)正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項(xiàng)錯誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項(xiàng)錯誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時弄清楚每一個階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關(guān)鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。16、D【解題分析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解題分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。【題目詳解】（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。18、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。19、還原性和酸性B吸收氯氣5：1【解題分析】

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過產(chǎn)物判斷濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是尾氣處理。（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比。【題目詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)生成Cl2，Cl元素的價態(tài)升高，HCl表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成MnCl2時，HCl表現(xiàn)出酸性。答案為：還原性和酸性；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，除雜質(zhì)的目的主要是除去氯化氫。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣，不能去除氯化氫，A不合題意；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫，對氯氣不產(chǎn)生影響，B符合題意；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣，C不合題意。答案為：B；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收氯氣；（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表現(xiàn)出氧化性，作氧化劑，生成Sr(ClO3)2的Cl2表現(xiàn)出還原性，作還原劑，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比5：1。答案為：5：1。【題目點(diǎn)撥】分析反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時，首先看元素的價態(tài)是否改變，若酸或堿中所含元素價態(tài)在反應(yīng)前后沒有改變，則酸表現(xiàn)出酸性，堿表現(xiàn)出堿性；若物質(zhì)中所含元素價態(tài)發(fā)生了改變，元素價態(tài)升高，該反應(yīng)物表現(xiàn)出還原性，元素價態(tài)降低，該反應(yīng)物表現(xiàn)出氧化性。20、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管中偏高偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中106（d—b）/44a×100%【解題分析】

(1)根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮；(2)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的量，避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入考慮；因?yàn)榭諝庵幸灿卸趸己退郑稍锕蹷的作用就是不讓它們進(jìn)入的；(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；(4)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；(5)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可。【題目詳解】(1)由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，選①④，因此，本題正確答案是：①④；(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差，

因此，本題正確答案是：防止