關于高三化學知識點歸納明天必背

關于高三化學知識點歸納明天必背高三化學知識點歸納明天必背1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。(周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規(guī)律就可能亂套了)4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。(因為存在過氧鍵)8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因為化合物的穩(wěn)定性增強，不容易反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關)9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導致)11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對原子量大，分子間作用力強啊)12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了)14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)16.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關)17.Cl2、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)18.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。(離子極化)26.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)28.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)30.鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理高三化學方程式總匯一、物質(zhì)與氧氣的反應和幾個分解反應：1、單質(zhì)與氧氣的反應：①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O⑥紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5⑦硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2⑧碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO2、化合物與氧氣的反應：①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2②甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O3、幾個分解反應：①水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑②加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑③加熱氯酸鉀：2KClO3====2KCl+3O2↑④加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑⑤碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑⑥高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑二、幾個氧化還原反應與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系：1、幾個氧化還原反應①氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O②木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑③焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑④焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑⑤一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2⑥一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2⑦一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO22、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑②金屬單質(zhì)+鹽-------另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg2===Cu2+Hg③堿性氧化物+酸--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O④酸性氧化物+堿--------鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O⑤酸+堿--------鹽+水鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH⑧鹽+鹽-----兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl三、有機化學方程式和其它反應：1、有機化學方程式①甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4②乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O③乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的'方程式。CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca2C+H2O===CO+H2-----高溫C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合④苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12⑤乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O⑥乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑⑦甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH2、其他反應①二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3②生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca2③氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH④三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4⑤硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O⑥無水