廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高三上冊期末高分通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．標(biāo)有“OTC”的藥品要持醫(yī)生的處方才能購買B．向食品中加入大量的苯甲酸鈉可以防止食物變質(zhì)C．因硝酸銨易分解，所以使用硝酸銨施肥時(shí)應(yīng)大量使用D．向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補(bǔ)鈣

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于1.5NAB．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為0.01NAC．含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

5、某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成一種一氯取代物，則該六碳單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為A．B．C．D．

6、實(shí)驗(yàn)室模擬制取，下列使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取氣體B．用圖2所示裝置制取，試劑X為氫氧化鈣與氯化銨的混合物C．用圖3所示裝置制取，a先通入，然后b通入D．用圖4所示裝置加熱分解制取

7、某儲(chǔ)能電池的工作原理是：。下列說法正確的是A．放電時(shí)，在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，陰極與直流電源的正極連接

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗(yàn)題

8、氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol?1.某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4.試回答下列問題：

(1)儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。儀器b的名稱是_______。

(2)裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)裝置F中試劑的名稱為_______。

(4)為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為_______，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)開______。

(5)生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_______。(填字母)

(6)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)。

設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中，

加入蒸餾水至固體溶解。得到無色溶液步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨步驟3：向試管中繼續(xù)加入______________________，證明固體中含有碳酸氫銨

三、工藝流程題

9、錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：

已知：I．時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)II．時(shí)，電離常數(shù)

III．離子濃度低于時(shí)即為沉淀完全

回答下列問題：

(1)寫出步驟①溶于稀硫酸時(shí)雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)濾渣1的成分是_____(填化學(xué)式)；步驟②加入的目的是____。

(3)步驟③加入目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中濃度為，要確保雜質(zhì)離子沉淀完全，同時(shí)不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控的范圍應(yīng)該為_______。反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應(yīng)：(是氫型交換樹脂)的平衡移動(dòng)將進(jìn)一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用_____。

(5)步驟④反應(yīng)未見氣體生成，則該反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物有___________(填化學(xué)式)。

(6)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。四、原理綜合題

10、2022年9月中國生態(tài)環(huán)境部發(fā)布了全國城市空氣質(zhì)量報(bào)告，主要污染物有、NO和CO等，將污染物在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害無毒、可參與大氣循環(huán)的氣體至關(guān)重要。已知：

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

(1)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO與CO氣體充入恒容密閉容器中，假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。

①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)的是_______(填序號)。

A.不變

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

D.

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，最宜采取的措施是_______。

(2)將NO和CO氣體按體積比1∶2充入恒容密閉容器中，在雙金屬-MOF催化下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。NO的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性(生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物質(zhì)量與參與反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量之比)隨溫度變化曲線如圖甲所示：

①不考慮其他因素，在雙金屬—MOF催化下生成環(huán)境友好氣體，選擇的最佳反應(yīng)溫度為_______(填序號)。

a.100℃以下

b.100～200℃

c.200℃以上

②135℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的_______(是以體積分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，列計(jì)算式)。

(3)反應(yīng)Ⅲ的能量變化如圖乙所示。

①反應(yīng)Ⅲ的_______。

②實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅲ溫度高于523K時(shí)，其速率方程為，而溫度低于523K時(shí)，其速率方程為，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)測得低溫時(shí)其反應(yīng)歷程如下：

?。?；

ⅱ：。

有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是_______(填序號)。

a.任何溫度下，反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行

b.溫度低于523K時(shí)，反應(yīng)ⅰ活化能高于反應(yīng)ⅱ

c.任何溫度下升高溫度，、均增大，化學(xué)平衡常數(shù)K也增大

d.任何溫度下，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)歷程相同

11、半導(dǎo)體納米晶在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有很大需求。我國科研團(tuán)隊(duì)用作保護(hù)氣，油酸為溶劑，以氧化鎘()和硒、硫?yàn)榍膀?qū)體得到納米晶?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與同族，均位于元素周期表中___________區(qū)；基態(tài)N原子電子排布式為___________。

(2)的簡單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________，原因?yàn)開__________。

(3)比更易分解，由此可知鍵能：___________(填“>”“=”或“<”)。

(4)已知油酸的結(jié)構(gòu)簡式為。油酸中各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，其中碳原子的雜化方式為___________。

(5)的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖)。

①晶胞中，原子位于由原子構(gòu)成的___________(填“正四面體”“正六面體”或“正八而體”)空隙中，其空間占有率為___________。

②的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的密度為___________(寫出表達(dá)式)。

12、大麻二酚()具有抗炎、神經(jīng)保護(hù)、減少腸蠕動(dòng)等功效，其一種合成路線如圖。

已知：

I．；

Ⅱ．；

Ⅲ．

回答下列問題：

(1)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________?；衔颎分子中含有的手性碳原子個(gè)數(shù)為___________。

(3)已知E→F的反應(yīng)分三步完成，第一步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________，第二步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，第三步的反應(yīng)類型為_________