廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高二上冊期末自測模擬試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多與化學(xué)有關(guān)。下列說法錯誤的是A．《格物粗談》中有“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”。文中的“氣”是一種有機(jī)物B．《本草經(jīng)集注》中有“孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中，涂鐵皆作銅色”。堿式碳酸銅屬于鹽類C．《泉州府志》中有“元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖經(jīng)泥土吸附后，變?yōu)榧儍粑顳．《天工開物》中有“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分為硝酸鉀

2、下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH+CO→C6H5O-+HCOC．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)D．堿性鋅錳電池放電時正極的電極反應(yīng)：MnO2+e-+H+=MnO(OH)

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、室溫下，下列探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A用不同濃度、等體積的H2O2溶液分別與相同濃度相同體積的Na2SO3溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)用pH計測定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液pH大小比較HClO與HF的酸性強(qiáng)弱C向濃度均為0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，觀察沉淀顏色變化比較CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3～4滴，充分反應(yīng)后，再加KSCN，觀察溶液顏色變化探究化學(xué)反應(yīng)的限度A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，充入過量的空氣以提高的轉(zhuǎn)化率B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出C．、、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率

7、下列說法中，正確的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)吸熱，因此該反應(yīng)在室溫下是非自發(fā)反應(yīng)B．某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞0C．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，高溫有利于其自發(fā)進(jìn)行D．O2轉(zhuǎn)化變?yōu)镺3時，熵增加

8、在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol。下列說法中正確的是（）

A．若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1所示），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量仍為pmol，則W的起始物質(zhì)的量n（W）應(yīng)滿足的條件是n（W）>(1-0.5p)molC．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1molY充入該容器中，則反應(yīng)速率υ與時間t關(guān)系圖如圖2所示D．若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變

9、汽車尾氣處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1。下列說法正確的是A．升高溫度可使v正增大、v逆減小B．使用高效催化劑可以提高活化分子的百分含量C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，2v正(NO)=v逆(N2)D．CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

10、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（

）A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

11、一定溫度下，在2個恒壓密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度平衡時的濃度Ⅰ0.010.010.008Ⅱ0.020.02

xA．Ⅱ中B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡D．容器中的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ

12、室溫下，有如下四種溶液：

①pH=3的醋酸溶液②pH=3的鹽酸溶液③pH=11的氫氧化鉀溶液④pH=11的氨水

下列說法錯誤的是A．溶液中水電離出的c(H+)：①=④B．相同體積的①②分別與③完全反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量：①=②C．pH=3的醋酸溶液中：c(CH3COOH)>10-3mol/LD．相同體積的③④分別加水稀釋10倍所得溶液的pH：④>③

13、下列關(guān)于水的說法中正確的是A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何溫度下，純水的pH=7C．在90℃時，純水中c(H＋)<1×10-7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動，c(OH-)增大

14、下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時，0.1mol?L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol?L-1乙酸溶液與10mL1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸(為弱酸)溶液的弱

15、常溫下，將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9B．10C．11D．12

16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A．Na2CO3、NaOH、NaCl、NH4ClB．NH4Cl、NaCl、NaOH、NaHCO3C．NH4HSO4、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

17、某研究性學(xué)習(xí)小組通過傳感器測量一定溫度下物質(zhì)的電導(dǎo)率，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如表：編號①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaCO3(固體)H2OCaCO3

飽和溶液CaSO4

飽和溶液0.001mol·L-1NaCl溶液0.001mol·L-1AgNO3溶液AgCl

飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813

下列分析不正確的是A．依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，CaCO3固體中不存在能自由移動的離子B．對比②和⑦，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．對比③和④，可推出該溫度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率等于13

18、常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其中pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若，則X、Y都是弱堿B．相同溫度下，X的電離平衡常數(shù)小于YC．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)D．完全中和X、Y兩種溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積相等

19、如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中不正確的是

A．時，V值約為20B．加入NaOH溶液的體積在之間時始終存在：c(H+)>c(OH-)C．原鹽酸的濃度為0.10mol/LD．若配制NaOH溶液的固體中含有KOH雜質(zhì)，則x>20.0

20、下列說法正確的是A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4溶液與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)＜2c(SO42-)C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LD．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小關(guān)系：①＞②＞③二、填空題

21、對于CO+H2O(g)CO2+H2，已知700℃時，平衡常數(shù)K=1.67.若在反應(yīng)中加入CO、H2O(g)、CO2、H2的濃度均為1mol/L，試判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向___________。三、實驗題

22、某學(xué)生用0.1500mol·L-1NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時正確操作的順序是(用字母填寫)：__________

___________→___________→F→___________→___________→___________→D。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察___________。

(3)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________(精確至0.0001)。

(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)四、原理綜合體

23、和稱之為合成氣，可用于制備重要化工產(chǎn)品。

(1)已知：，部分鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能/()1072326x464436計算的鍵能______。

(2)在一容積固定的容器中，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。A．使用過量的B．升高溫度C．按投料比同時增大反應(yīng)物濃度D．選擇合適的催化劑(3)在一恒壓容器中，加入與，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①在恒壓條件下，下列敘述一定能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

A．和的濃度之比保持不變

B．的消耗速率與的消耗速率相等

C．混合氣體的密度不再改變

D．容器體積保持不變

②______(填“>”“<”或“=”)，判斷理由是______。

③圖中a點的平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。五、填空題

24、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=__________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=________kJ·mol-1。

（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。

25、(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+105601422560Br-64Mg2+1272

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。

②電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因_____。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有___