海南省儋州市高中化學(xué)高三上冊期末?？伎荚囶}詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、有機(jī)化合物在生活中無處不在，下列說法不正確的是A．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，也可用于保鮮魚、肉等食品B．食品包裝材料聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得C．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效D．甘油加水可做護(hù)膚劑

3、下列有關(guān)NA說法正確的是A．60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NAC．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，2molSO2和lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)為2NA

4、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、某有機(jī)物X的化學(xué)式為，能與鈉反應(yīng)放出氫氣。X被氧化最終能生成羧酸，若不考慮立體結(jié)構(gòu)，X和Y組合生成的酯最多有A．4種B．10種C．16種D．32種

6、下列氣體中，只能用排水法收集的是A．O2B．H2C．HClD．NO

7、下圖是一套模擬工業(yè)生產(chǎn)的電化學(xué)裝置。丙裝置中兩電極均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KCl溶液，不考慮氣體溶解，且鉀離子交換膜只允許鉀離子通過。下列說法正確的是

A．若甲裝置中a、b均為惰性電極，一段時間后，兩極均有氣體產(chǎn)生，則加入CuO一定能使溶液復(fù)原B．若甲裝置中b為精銅，a為鍍件，則可實現(xiàn)a上鍍銅C．丙裝置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通過g口排出D．當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時，丙裝置中陽極室溶液質(zhì)量減少14.9g

7、25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗題

8、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_____。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。

三、工藝流程題

9、汽車廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：

有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問題：

(1)長期使用的催化劑，表面會覆蓋積碳和有機(jī)物，粉碎廢棄催化劑后，需進(jìn)行預(yù)處理操作A，操作A的名稱為_______。

(2)酸浸工序中Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸(H2PtCl6)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，其優(yōu)點是_______。

(3)鉑的浸出率與不同加熱方式、不同固液比的關(guān)系如下圖所示：

由圖可知，Pt浸出的最佳條件為_______。

(4)酸浸溫度不宜過高的原因為_______。

(5)沉鉑時，加入適當(dāng)過量NH4Cl的目的是_______。

(6)通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為_______，當(dāng)Al3+開始沉淀時，溶液中的Fe3+濃度為_______mol/L。四、原理綜合題

10、氫能作為清潔能源，對實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”雙碳目標(biāo)具有廣泛應(yīng)用前景。甲烷水蒸氣催化重整制備氫氣也是工業(yè)上常用的制氫工藝。發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

請回答：

(1)反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。A．高溫B．高壓C．低溫D．低壓(2)研究表明，上述反應(yīng)②在催化下進(jìn)行，反應(yīng)歷程如下：

第1步：(慢)

第2步：(快)

①_______kJ/mol

②請在圖中畫出CO和(g)在催化下反應(yīng)歷程的能量變化圖_______。

(3)恒壓條件下，將(g)和(g)按照體積比1：3通入反應(yīng)器中。平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①的含量在700℃左右出現(xiàn)最小值的原因為_______。

②下列說法不正確的是_______。

A.某溫度下，當(dāng)氣體密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)①增大，減小

C.其他條件不變，使用更高效的催化劑，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，加入稀有氣體，重新達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量增加

(4)500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為0.5，的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴(kuò)展了現(xiàn)有的共價鍵理論，因此ⅢA族元素及其化合物在無機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨特的地位。回答：

(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是___________(填字母代號)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

A．

B．

C．

D．

(2)BF3、NF3、CH4的鍵角由大到小的順序為___________。

(3)BF3可與HF形成HBF4(四氟硼酸)，在水中可以部分電離產(chǎn)生H+和BF，與BF互為等電子體的分子有___________(寫一個)。

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有___________；配位鍵存在于___________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m=___________(填數(shù)字)。

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。

①晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，，則D為___________。

②阿伏伽德羅常數(shù)的值為，砷化鎵的密度為___________(列出計算式)。

12、利格列汀是一種抑制劑，為廣大糖尿病患者提供了一種強(qiáng)效、安全及簡便的治療方案。其部分合成路線如圖：

已知：i．(、、均為烴基)

ii．

(1)B與氫氣加成后得產(chǎn)物X，滿足下列要求的X的同分異構(gòu)體有___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

I．具有兩性

II．兩分子X間可形成六元環(huán)

(2)A+B→C的反應(yīng)方程式___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)①與反應(yīng)②___________(填“可以”或“不可以”)交換順序，原因