海南省瓊海市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為預(yù)防新型冠狀病毒的傳染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯為北京冬奧賽場(chǎng)留住溫暖，石墨烯是有機(jī)物C．用止血是因?yàn)槠淠芩馍沙恋鞤．我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)從到淀粉的全合成，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

2、下列離子方程式不正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OC．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO+H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

3、下列關(guān)于離子共存的說法正確的是A．使試紙顯藍(lán)色的溶液中，，、、可以大量共存B．常溫下的溶液中，、、、可以大量共存C．某無色溶液與反應(yīng)能放出，則該溶液中一定不存在D．向少量的硝酸銀溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍呈無色透明狀，說明與能共存

4、科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科的魅力所在，如圖所示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成相應(yīng)目的的是

A．用裝置①驗(yàn)證是極性分子B．用裝置②驗(yàn)證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕C．用裝置③進(jìn)行海水制淡水D．用裝置④制乙酸乙酯

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．使用過量的空氣以提高的利用率

7、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ?mol-1，則H2摩爾燃燒焓為-241.8kJ?mol-1B．反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b＞aD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molBa(OH)2的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

8、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示200℃和100℃下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ可知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v正＞v逆D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

9、2022年3月，中科院首創(chuàng)二氧化碳加氫制汽油技術(shù)在山東正式投產(chǎn)。轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①既存在鍵的斷裂又存在鍵的斷裂B．反應(yīng)②既存在鍵的形成又存在鍵的形成C．有機(jī)物a是新戊烷，除a之外，戊烷還有兩種同分異構(gòu)體D．

和

互為同分異構(gòu)體

10、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的有

①

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

12、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O+OH-，若想增大的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量氯化氫氣體A．①②B．②④C．③④D．②③

13、下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO、Cl-B．pH=0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、SOC．c(H＋)=10-14mol·L-1的溶液中：Na＋、AlO、S2-、SOD．pH試紙變紅的溶液中：Fe2＋、I-、NO、ClO-

14、現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量①最小C．①、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性D．等體積的四種溶液導(dǎo)電能力順序?yàn)椋孩?gt;④>②>①

15、圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，，下列說法錯(cuò)誤的是

A．和的關(guān)系是：B．A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)C．的關(guān)系是：D．時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿性

16、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或結(jié)論相符合的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向久置的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色硫酸亞鐵溶液已完全變質(zhì)B將鋁與鎂用導(dǎo)線相連，浸入氫氧化鈉溶液中，鋁片表面產(chǎn)生大量氣體金屬性：鋁>鎂C其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和溶液的pH比較和的大小D將某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鉀鹽為A．AB．BC．CD．D

17、在常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大B．同物質(zhì)的量濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＝c()D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO-)

18、a、b、c、d分別表示兩種酸和兩種堿，且只有一種強(qiáng)酸和一種強(qiáng)堿。它們加水稀釋的pH變化如圖所示，則（

）

A．a(chǎn)為強(qiáng)酸，c為強(qiáng)堿B．a(chǎn)為強(qiáng)酸，d為強(qiáng)堿C．b為強(qiáng)酸，c為強(qiáng)堿D．b為強(qiáng)酸，d為強(qiáng)堿

19、下列說法正確的是(以下數(shù)據(jù)均為25℃時(shí)測(cè)定)A．常溫下，的溶液一定是酸溶液B．的溶液中C．已知電離平衡常數(shù)，，則NaHA溶液的D．的和的溶液按體積比為1∶1混合后，溶液

20、已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol?L-1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)二、填空題

21、現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則

(1)m+n_______(填“>”“＜”或“=”)p。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將_______。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_______。

(6)若反應(yīng)體系平衡后，再加入C(體積不變)，則B的體積分?jǐn)?shù)_______，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某學(xué)生用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為以下幾步：

A.移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)

(1)圖中屬于堿式滴定管的_______(選填：“甲”、“乙”)。

(2)正確的操作順序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序號(hào))。

(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_______(填寫序號(hào))。

a.A步操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

c.錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸溶液后，再加少量水

d.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(5)若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積(/mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

四、原理綜合體

23、甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一、工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化圖像如下圖中的曲線I，則前4分鐘v(CO2)=_______；若在1min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍€II，則改變的條件為_______；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______；若體系已達(dá)到平衡狀態(tài)，再向該容器中充入0.5molCO2，再次達(dá)平衡時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“無變化”)。

(2)在恒溫恒容的條件下，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.v正(H2)：v逆(CH3OH)=1：3

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.體系壓強(qiáng)不再變化

E.c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1五、填空題

24、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是，還含有、、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①還原焙燒的主反應(yīng)為

②氧化能力

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_______，中存在過氧鍵(—O—O—)，請(qǐng)問中S的化合價(jià)為_______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，可能用到的主要儀器為_______。

A.坩堝

B.蒸發(fā)皿

C.燒杯

(3)步驟E中調(diào)節(jié)，其目的是_______。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_______，若恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為，則_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室可以用溶液來檢驗(yàn)是否完全發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。

25、鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為：，制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下：

Ⅰ.的制備

以硫酸鎳()為原料制備的主要過程如下圖所示。制備過程中