吉林省通化縣綜合高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

通化縣高中20202021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：總分100分時(shí)間90分鐘。2.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷選出正確答案后，填在答題紙上方的第I卷答題欄內(nèi)，不要答在第I卷上。第II卷試題答案請寫在答題紙上。交卷時(shí)只交答題紙。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Si28第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題：本大題共25題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列敘述正確的是()2．下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為3.下列說法正確的是()

B.25℃、101kPa下,相同體積的和,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.2mol的體積約為溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶液中含有的質(zhì)量為B.該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為該溶液中取出,則取出的溶液中的物質(zhì)的量濃度為,加水稀釋至后,的物質(zhì)的量濃度為5．基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括()A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利原理 D．洪特規(guī)則6．3px所代表的含義是()A．px軌道上有3個(gè)電子B．第三電子層px軌道有3個(gè)伸展方向C．px電子云有3個(gè)伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道7．下列說法正確的是()①電子云中的一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子②電子云密度大的地方，說明電子在核外空間單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多③原子軌道是指原子運(yùn)行的軌道④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形A．①②B．②③C．③④ D．②④8．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小9．下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是()A．Cl2C2H4B．C2H4CH4C．CO2H2S D．NH10．下列關(guān)于SO2與CO2的說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤電子對D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)11．下列各組微粒中不互為等電子體的是()A．CH4、NHeq\o\al(＋,4)B．H2S、HClC．CO2、N2O D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)12．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O213．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高14．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、躈H3比PH3穩(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④ D．①②③④⑤15.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使得所配制溶液的濃度偏小的是()16．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長比H—Cl的短17．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為18．下列說法中正確的是()A．金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為11C．1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(

)A.gA

D2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.lL0.1溶液中，數(shù)目為21.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()A．2 B．3C．4 D．522．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性23．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為120024.某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四種離子(不考慮水電離出的H＋和OH－)，某物質(zhì)的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1，則SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－125.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，若圖中鈉離子與最近的氯離子的核間距為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為()A．117a3d B.eq\f(58.5,2a3d)C.eq\f(234,a3d) D.eq\f(58.5,4a3d)第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題：本題包括5小題，共50分。26.根據(jù)題給信息回答問題（共10分，每空1分）(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第________周期第________族，屬于________區(qū)元素。(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________(用元素符號表示,下同)，電負(fù)性最大的元素是________；第一電離能最大的元素是。第三周期原子半徑最小的主族元素的價(jià)電子排布式為________。(3)寫出Cu＋的核外電子排布式：__________________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，(4)某元素原子的3p軌道有1個(gè)未成對電子，該元素為________(用元素符號表示)。(12分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了的作用力；碘升華，粒子間克服了作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是。(2)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A.；B.；C.；D.。(3)圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．；B.；C.；D.28.(8分)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式)；29.（10分）（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的稀鹽酸。（2）該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）____________、____________。（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________。A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻D.將容量瓶塞緊，顛倒搖勻E.改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸鎦水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是___________。A.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切30.(10分)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為________。②該化合物的化學(xué)式為________。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是____。H2Y分子的立體構(gòu)型為____________。(3)Y與Z可形成YZeq\o\al(2－,4)：YZeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。通化縣高中20202021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題答案一選擇題12345678910BCBCADDCAD11121314151617181920BBDBDCCAAA2122232425CDBCB二非選擇題（1）四