安徽省無為英博學(xué)校-高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE82023春學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷說明：1、本試卷分第I卷和第II卷兩局部;總分值100分，考試時(shí)間90分鐘。2、請將第I卷和第II卷兩局部的答案用黑筆或藍(lán)色筆寫在試卷答題卷上。3、考察內(nèi)容：選修4第一章至第二章第2節(jié)。4、答題時(shí)將答案寫在答題卷上，交卷時(shí)只交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Cu:64Zn:65第一卷（選擇題，共40分）一、選擇題（此題包括20個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共40分。）1、美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到，美國將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．CO2屬于溫室氣體B．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體2、以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．只有當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)變化B．能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C．無論是吸熱反響還是放熱反響，升高溫度都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D．分子間的碰撞一定是有效碰撞3、以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的圖是（）能量能量A．反響過程反響物生成物能量B．反響過程反響物生成物能量C．反響過程反響物生成物能量D．反響過程反響物生成物4、以下變化過程中，是吸熱過程的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO25、以下過程中△H大于零的是（）A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響D．鋅粒與稀H2SO4反響制取H26、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是（）A．H2O（g）＝H2（g）＋EQ\F(1,2)O2（g）△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/mol能量kJ/mol反響歷程Br+H2HBr+HH1H能量kJ/mol反響歷程Br+H2HBr+HH1H27、參照反響B(tài)r+H2HBr+H的能量對(duì)反響歷程的示意圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.正反響為放熱反響B(tài).參加催化劑，該化學(xué)反響的反響熱不改變C.逆反響為吸熱反響D.參加催化劑可增大正反響速率，降低逆反響速率8、對(duì)于反響A+B=C，以下條件的改變一定使化學(xué)反響速率加快的是（）A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強(qiáng)C．減少C的物質(zhì)的量D．增加A的物質(zhì)的量9、對(duì)反響：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反響產(chǎn)生的影響是（）A．逆反響速率增大，正反響速率減小B．逆反響速率減小，正反響速率增大C．正、逆反響速率都減小D．正、逆反響速率都增大10、以下各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(l)△H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③11、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反響，其反響熱分別為△H1、△H2、△H3，,那么△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A．△H1==△H2＞△H3B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H2＞△H1＞△H312、常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時(shí)投入以下四種溶液中，產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是（）A.200mL2mol/LHClB.500mL2mol/LH2SO4C.100mL3mol/LHNO3D.500mL18.4mol/LH2SO413、以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子個(gè)數(shù)不代表物質(zhì)的量C．燃燒熱或中和熱是反響熱的種類之一D．對(duì)于H2+Cl22HCl△H<0，斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量14、在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反響為：xA2+yB22C，2s內(nèi)的平均反響速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,那么x和y的值分別為（）A．2和3B.1和3C.3和2 D.3和115、以下關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B．綠色植物進(jìn)展光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用D．吸熱反響沒有利用價(jià)值16、已知以下熱化學(xué)方程式：Hg（l）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝HgO（s）△H＝－90.7kJ·mol－1Zn（s）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝ZnO（s）△H＝－351.1kJ·mol－1。由此可知反響Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢．－260.4kJ·mol－1 B．－441.8kJ·mol－1C．260.4kJ·mol－1 D．441.8kJ·mol－117、反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反響速率，其中反響速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s18、一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反響生成氣體那么該反響的正確表達(dá)式為（）A.2A2＋B22A2B B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2 D.A2＋2B22AB219、化學(xué)反響可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其可逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1,那么H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反響熱(△H)等于（）A.-183kJ·mol-1B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1D.862kJ·mol-120、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反響，最終放出的熱量為（）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ第二卷（非選擇題，共60分）二、填空題（此題包括6個(gè)小題，共46分）21、（6分，每空1分）（1）如果反響物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反響物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)

（填吸收或放出）熱量，△H

（填大于或小于）0；（2）對(duì)于反響2SO2+O22SO3其它條件不變，只改變一個(gè)反響條件，將生成SO3的反響速率的變化填入表中空格里。（填字母A.增大B.減小C.不變）改變條件速率變化降低溫度增大O2的濃度使用V2O5做催化劑壓縮氣體22、（8分，每空2分）在化學(xué)反響中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反響物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反響，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后答復(fù)以下問題。反響過程能量（kJ/mol）反響物反響過程能量（kJ/mol）反響物分子生成物分子活化分子反響物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量反響，該反響_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反響的△H=______________________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1，該反響的活化能為167.2kJ·mol-1，那么其逆反響的活化能為____________________。23、（6分，每空2分）某溫度時(shí)，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反響的化學(xué)方程式： ；（2）反響開場至2min末，A的反響速率為 ；（3）該反響是由 開場進(jìn)展的。填序號(hào)①正反響②逆反響③正逆反響同時(shí)24、（16分，每空2分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。答復(fù)以下問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）假設(shè)上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反響后溫度升高了△t，生成1mol水時(shí)的反響熱ΔH=________kJ/mol（填表達(dá)式）。（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)展反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)展上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。25、（10分，每空2分）、已知以下熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol，H2（g）+EQ\F(1,2)O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol，C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=—110.5KJ/moL，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/moL。答復(fù)以下各問題：（1）H2的燃燒熱為，C的燃燒熱為。（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反響的反響熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，那么由已知條件得CO的燃燒熱為，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。三、計(jì)算題（此題2小題，共14分，請寫出解題步驟）26、（5分）已知以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)△H＝－2220.2kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，試求混合氣體中H2和C3H8的體積比。27、（9分）可逆反響4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g