全國(guó)新課改省區(qū)T8聯(lián)考高三化學(xué)上學(xué)期12月第一次聯(lián)考試題

PAGEPAGE9全國(guó)新課改省區(qū)T8聯(lián)考2023屆高三化學(xué)上學(xué)期12月第一次聯(lián)考試題考試時(shí)間:2020年12月29日上午10:40-11:55試卷總分值:100分考試用時(shí):75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16K-39一、選擇題:此題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.11月以來(lái)，我們國(guó)家在科技方面捷報(bào)頻傳:奮斗號(hào)載人潛水器潛至10909米的深海;嫦娥5號(hào)從月球攜帶約1.7kg月壤成功返回;人造太陽(yáng)首次放電;高分14號(hào)衛(wèi)星發(fā)射成功等等。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.月壤中富含的3He與地球上的4He互為同素異形體B.氦-3與氘的反響:He+H→He+H+18.4Mev，該反響不屬于氧化復(fù)原反響C.深潛器的外殼是特種鈦合金，該鈦合金超硬，能耐高壓D.人造太陽(yáng)中的等離子體是不同于固體、液體與氣體的第四種物質(zhì)聚集狀態(tài)2.實(shí)驗(yàn)室中以下做法或說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B.面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火"的字樣或圖標(biāo)C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)展焰色反響D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶支管口3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Y>Z>WC.電負(fù)性大小:X>Y>W>ZD.第一電離能:Y>X>W>Z4.以下關(guān)于C、N、S、Cl及其化合物構(gòu)造與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.CH4、NH3、H2S、HCl中，NH3沸點(diǎn)最高B.CS2和SCl2具有相同的成鍵方式C.簡(jiǎn)單的陰離子中復(fù)原性最強(qiáng)的是S2-D.CH4、NH3、H2S中鍵角最大的是CH45.以下有關(guān)裝置的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()6.瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒能力，瑞德西韋的構(gòu)造式如以下圖所示，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.瑞德西韋在酸性條件下水解產(chǎn)物可與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響B(tài).瑞德西韋的分子中有5個(gè)手性碳原子C.瑞德西韋可以發(fā)生加成反響、水解反響、氧化反響等D.1mol瑞德西韋最多能與11molH2完全加成反響7.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體,可由以下反響制得。以下有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.物質(zhì)X的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)B.一個(gè)Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4:27C.X分子中C和O的雜化方式相同D.Y分子中所有C原子可能共面8.實(shí)驗(yàn)室里用溴和苯反響制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制:①水洗②10%氫氧化鈉溶液洗③水洗④用枯燥劑枯燥⑤蒸餾。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.①②③步，都會(huì)用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯B.第④步，可以用無(wú)水Na2SO4作枯燥劑C.第⑤步蒸餾的目的，主要為了除去溴苯中的苯和Br2D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管9.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既防止污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為V2O5、V2O4、K2SO4、A2O3、SiO2、Fe2O3。以下圖為廢釩催化劑回收工藝路線。其中“離子交換”和“洗脫”過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為4ROH+V4OR4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂):以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反響的離子方程式為V2O5+2H+==2VO2++H2OB.“廢渣1”的主要成分是SiO2C.“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，那么需要氧化劑KClO3至少為0.5molD.為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈酸性10.有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池(圖1)。該電池在充電過(guò)程中，聚對(duì)苯二酚(圖2)被氧化。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.放電時(shí)，電子由b電極流向a電極B.充電時(shí)，a電極附近的pH增大C.電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，目的是阻止正負(fù)極物質(zhì)的穿插污染D.放電時(shí)，b電極的電極反響方程式為二、選擇題:此題共5小題，每題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有錯(cuò)選的得0分11.以下實(shí)驗(yàn)方案中，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)12.近年來(lái)食品平安問(wèn)題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題。香港地區(qū)食環(huán)署食物平安中心曾對(duì)十五個(gè)桂花魚樣本進(jìn)展化驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠?？兹甘G是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長(zhǎng)期服用后，容易致癌、致畸，對(duì)人體有害。其構(gòu)造簡(jiǎn)式如下圖。以下關(guān)于孔雀石綠的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.孔雀石綠的分子式為C23H26N2B.該物質(zhì)屬于芳香烴C.該構(gòu)造中采用sp3雜化的原子有6個(gè).D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種13.人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素(CO(NH2)2)。原理如以下圖所示，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.除去1mol尿素，質(zhì)子交換膜中轉(zhuǎn)移6molH+B.電解完畢后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.該方法與血液透析去除尿素的原理根本相同D.假設(shè)兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)14.研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下，Pt單原子催化反響CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的歷程如下圖，其中吸附在催化劑外表上的物種用“*”表示，“TS”表示過(guò)渡態(tài)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.六個(gè)過(guò)渡態(tài)中對(duì)反響速率影響最大的是TS3B.經(jīng)歷TS1,CO2共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基C.要提高該反響的選擇性，可以選擇適宜的催化劑D.升高溫度，正反響速率的增大程度小于其逆反響速率的增大程度15.常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系數(shù)δ(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(A.H2A在水中電離的方程式為:H2AH++HA-，HA-H++A2-B.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.常溫下，HA-的電離常數(shù)為1×10-2D.當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，c(HA-)+c(H2-)=c(A2-)+c(OH-)三、非選擇題:共60分。第16題第18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19題第20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(此題包括3小題，共45分)16.(16分)硫酸鋯[Zr(SO4)2·4H2O]是鋯化合物中用途非常廣的重要產(chǎn)品之一，是制取原子能級(jí)鋯及其它鋯化合物的中間原料，并大量用作皮革鞣劑、羊毛處理劑、催化劑等。下面是以鋯英砂(主要成分為ZrO2,伴有雜質(zhì)SiO2)為原料，利用堿熔法再進(jìn)展酸浸制備硫酸鋯的工藝過(guò)程。已知Na2ZrO3,ZrOCl2，Zr(SO4)2均易溶于水，難溶于酒精，難溶于有機(jī)溶劑。(1)副產(chǎn)物1的化學(xué)式為_(kāi)_____，在整個(gè)流程中，有一種副產(chǎn)物可以循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________________。(2)步驟4中采用向ZrOCl2的濃溶液中參加濃硫酸很快析出白色的硫酸鋯沉淀，該反響放熱明顯，并且濃硫酸過(guò)量可促進(jìn)產(chǎn)品析出。請(qǐng)根據(jù)以下圖答復(fù)以下問(wèn)題。濃硫酸過(guò)量率應(yīng)該控制在80%，超過(guò)該值之后，導(dǎo)致浸出率下降的原因是________。反響溫度低于50°C，硫酸鋯的沉降率下降的原因是(請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度說(shuō)明)(3)堿熔過(guò)程也可以采用純堿和ZrO2共熔，寫出此反響的化學(xué)方程式_____________。(4)操作2的名稱為_(kāi)________，步驟4所得的Zr(SO4)2·4H2O最后用無(wú)水乙醇洗滌的作用是_____________。(5)對(duì)ZrOCl2·8H2O洗滌后，在800°C下灼燒可得一種用于制備壓電陶瓷的原料ZrO217.(15分)在學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響時(shí)，某同學(xué)提出Ag+具有較強(qiáng)氧化性，I-具有較強(qiáng)復(fù)原性，二者也可發(fā)生氧化復(fù)原反響。為驗(yàn)證這個(gè)問(wèn)題，該學(xué)生設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。(1)研究AgNO3溶液與KI溶液反響產(chǎn)物向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的試管中參加1mL1mol/LKI溶液，振蕩試管，向其中參加____________溶液無(wú)明顯變化。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)二者混合只發(fā)生沉淀反響，無(wú)明顯氧化復(fù)原反響。(2)驗(yàn)證Ag+的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中鐵的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用試劑:①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe(CN)6]溶液。請(qǐng)完成下表:(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)鐵的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，那么Ag+氧化性強(qiáng)于Fe3+，已知Fe3+氧化性強(qiáng)于I2，那么Ag+可與I-發(fā)生氧化復(fù)原反響。另一同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得常溫該硝酸銀溶液的pH為5.50，于是該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑。你認(rèn)為他提出質(zhì)疑的理由可能是______________________。(3)通過(guò)原電池原理探究Ag+與I-之間的氧化復(fù)原反響按圖設(shè)計(jì)原電池。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇___作為電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極電極外表有光亮的銀析出。那么該原電池的負(fù)極反響方程式為_(kāi)________________________________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)_______________________________。(4)查閱資料可知常溫反響:Ag+(aq)+I-(aq)AgI(s)K=1.17×1016;2Ag+(aq)+2I-(aq)2Ag(s)+I2(aq)K=2.87×108.試從速率與平衡兩個(gè)角度解釋AgNO3溶液與KI溶液反響混合只發(fā)生沉淀反響而無(wú)明顯氣化復(fù)原反響的可能原因___________________________。18.(14分)天然氣凈化過(guò)程中產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會(huì)污染空氣，通過(guò)以下方法可以進(jìn)展處理。(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，流程如圖:反響爐中的反響:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)?H=-1035.6kJ·mol-1催化轉(zhuǎn)化器中的反響:2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)?H=-92.8kJ·mol-1克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反響的熱化學(xué)方程式:(2)T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B.i過(guò)程可導(dǎo)致環(huán)境pH減小C.該脫硫過(guò)程的總反響為:2H2S+O2=2S↓+2H2OD.該過(guò)程可以在高溫下進(jìn)展(3)H2S分解反響H2S(g)H2(g)+S2(g)?H>0,在無(wú)催化劑及Al2O3催化下，H2S在反響器中不同溫度時(shí)反響，間隔相同時(shí)間測(cè)定一次H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖:①在約1100°C時(shí)，有無(wú)Al2O3催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，是因?yàn)開(kāi)___________。②在壓強(qiáng)p、溫度T、Al2O3催化條件下，將H2S(g)、Ar(g)按照物質(zhì)的量比為1:n混合，發(fā)生熱分解反響H2S(g)=H2(g)+S2(g)，S2平衡產(chǎn)率為a。摻入Ar能提高S2的平衡產(chǎn)率，解釋說(shuō)明該事實(shí)______________，平衡常數(shù)Kp=______________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)當(dāng)廢氣中硫化氫濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)展吸收。已知H2S、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下.表所示:純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為_(kāi)__________。(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從給出的2道小題中任選-題作答。如果多做，那么按所做的第一小題記分19.[選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分)(1)Ni2+和Fe2+可形成如下圖的配合物離子，其中鐵的一個(gè)配體為茂環(huán)陰離子(C5H5)，該配體以π電子參與配位。其中Ni2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù)共有_______個(gè)，S元素的雜化方式為_(kāi)____，該配合物離子中的C≡O(shè)(I)和氣態(tài)C≡O(shè)分子(II)的三鍵相比，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為_(kāi)____(用I或II表示)。(2)CsAuCl3的構(gòu)造不能表示為CsCl·AuCl2，實(shí)際上可看作一種陽(yáng)離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù)比為2:1:1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形