化化學反應速率的影響因素教學設計

化學反應的快慢和限度教學設計主備教師:王金攀教學內(nèi)容必修2第二章第2節(jié)化學反應的快慢和限度課題§化學反應速率的影響因素教學時間40分鐘教學目標知道濃度、溫度和催化劑等外界條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢；通過“認識化學反應的快慢”“催化劑對化學反應速率的影響”等探究活動，學會設計半定量實驗方案，培養(yǎng)分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。重點難點影響化學反應速率的因素學法指導講授，討論教學過程導疑引思【一】化學反應速率課程引入：安全氣囊與化學安全氣囊的工作原理：2NaN3(s)撞擊→2Na(l)十3N2(g)10Na+2KNO3+6SiO2→5Na2SiO3+K2SiO3+N2(g)這個反應進行得快還是慢？在生活中，有很多反應，有的進行的快，有的進行的慢，如：炸藥爆炸——極快金屬銹蝕——慢溶洞形成——慢塑料老化——慢食物腐敗——慢問題：如何調(diào)控化學反應的快慢？【二】影響化學反應速率的因素生活中有很多人為可控制的化學反應，比如：蔬菜水果等食物放置在冰箱；硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈實驗室用氯酸鉀制備氧氣使用二氧化錳更快想要人為控制某些反應的快慢，則必須要了解影響化學反應速率的因素。影響化學反應速率的因素有哪些呢？[學生活動]列舉可能影響化學反應速率的因素并做出假設；設計實驗方案，進行實驗驗證假設[實驗用品]<實驗一：制O2組>試劑：5％H2O2、MnO2粉末、熱水、冷水儀器：試管、橡膠管、水槽<實驗二：制CO2組>試劑：3mol/LHCl、LHCl、CaCO3粉末、CaCO3塊狀儀器：試管、橡膠管[實驗方案]<實驗一：制O2組>實驗目的選用試劑實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論探究溫度對反應速率的影響5％H2O2、熱水、冷水取A、B兩個試管，分別加入等量的過氧化氫，再將兩只試管分別置于冰水浴、熱水浴中，觀察氣球膨脹速率B試管氣球膨脹速率更快溫度越高反應速率越快探究催化劑對反應速率的影響5％H2O2、MnO2粉末取A、B兩個試管，分別加入等量的過氧化氫，取少量MnO2粉末于B試管中，觀察氣球膨脹速率B試管氣球膨脹速率更快催化劑能加快化學反應速率<實驗二：制CO2組>實驗目的選用試劑實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論探究濃度對反應速率的影響3mol/LHCl、LHCl、CaCO3粉末、塊狀CaCO3取A、B兩個試管，分別加入等量的CaCO3粉末（或塊狀CaCO3），分別加入等量的LHCl和3mol/LHCl，觀察氣球膨脹速率B試管氣球膨脹速率更快濃度越大反應速率越快探究反應物接觸面積對反應速率的影響3mol/LHCl、LHCl、CaCO3粉末、塊狀CaCO3取A、B兩個試管，分別加入等量的塊狀CaCO3和CaCO3粉末，分別加入等量的LHCl（或3mol/LHCl），觀察氣球膨脹速率B試管氣球膨脹速率更快反應物接觸面積越大反應速率越快[實驗結(jié)論]內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應速率的因素有外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。①濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率?！咀⒁狻俊皾舛取笔侵浮叭芤褐腥苜|(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。②溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應速率；降低溫度可以減小反應速率。③催化劑：其它條件不變時，多數(shù)催化劑能加快化學反應速率④固體反應物表面積：其它條件不變時，增大固體反應物的表面積，反應速率加快課堂小練把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率在下列因素中，影響反應速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③(2)一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是 ()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He鞏固練習拓展思維1.下列各組反應（表中的物質(zhì)均為反應物）的反應物及溫度見下表：編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應溫度/℃AMg3mol·L－1硫酸10mL60BMg3mol·L－1鹽酸10mL60CFe3mol·L－1鹽酸10mL60DMg3mol·L－1硫酸10mL30則反應開始時，放出H2速率最快的是（）板書設計化學反應的快慢1.