湖北省武漢市高中化學(xué)高考模擬期末自我評(píng)估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法錯(cuò)誤的是A．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)B．苯環(huán)使羥基中的O-H鍵極性變強(qiáng)C．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有鍵個(gè)B．中含有的質(zhì)子數(shù)為C．中含有的配位鍵數(shù)為D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

4、下列圖像中能表示第三周期元素最高正價(jià)(Y)隨元素核電荷數(shù)(Z)變化關(guān)系的是A．B．C．D．

5、化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A．X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個(gè)B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性異構(gòu)體D．W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)

6、實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥Cl2所用下列裝置中，能夠達(dá)到目的的是

A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙干燥Cl2D．用裝置丁收集Cl2

7、如下所示裝置，通電后石墨電極II上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)是電源的正極B．通電一段時(shí)間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)藍(lán)色C．當(dāng)1.6gFe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氧氣0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．Cl-通過陰離子交換膜由右向左移動(dòng)

7、20℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時(shí)：D．曲線a、c交點(diǎn)的二、試驗(yàn)題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2●3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：

(1)裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)裝置B的作用是___________

(3)研究測(cè)得C裝置吸收液中c(NaOH)、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C裝置中生成NaClO2的反應(yīng)，n(氧化劑)∶n(還原劑)=___________；C裝置采用“冰水浴"防止溫度過高的目的是___________

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序號(hào))。________

a趁熱過濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶三、工藝流程題

9、回收磷酸鐵鋰電池的正極材料，工藝流程如下：

已知：該溫度時(shí)Co(OH)2、Mn(OH)2的Ksp分別為2.0×10-15、1.9×10-13。

回答下列問題：

(1)磷酸鐵鋰電池在剝離前要充分放電，通過Li+移動(dòng)把FePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePO4該電極反應(yīng)式為_______。

(2)磷酸鐵鋰電池的正極材料“浸出”前需要粉碎，目的是_______。

(3)“濾渣”中含有FePO4和C，為了得到純凈的FePO4，簡(jiǎn)單除碳方法為_______。

(4)“凈化”時(shí)為除盡微量的Mn2+、Co2+，確保濃度控制為等于或小于1×10-5mol·L-1，加入NaOH溶液調(diào)pH至_______(填“酸性”或“堿性”)較好。

(5)粗Li2CO3固體表面上黏有Na2CO3溶液和_______溶液，工業(yè)上用熱水而不用冷水清洗固體，原因有_______、_______、后期易干燥且Li2CO3產(chǎn)率高。

(6)“浸出”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、二甲醚(CH3OCH3)是一種基本有機(jī)化工原料，可用作溶劑、氣霧劑、制冷劑和麻醉劑等。利用二氧化碳?xì)浠ê铣啥酌?，可?shí)現(xiàn)碳中和，對(duì)于保障經(jīng)濟(jì)高速、可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。其中涉及的反應(yīng)有：

I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.1kJ·mol-1

II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.5kJ·mol-1

III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ·mol-1

已知：生成物A的選擇性S=-

回答下列問題：

(1)寫出CO2(g)與H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)在恒溫恒壓條件下，將一定量的CO2、H2通入密閉容器中(含催化劑)發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能夠說明該反應(yīng)體系已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)I中v正(H2)=3v逆(CH3OH)

B．n(CH3OH)：n(CH3OCH3)=2：1

C．混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E．CO2的轉(zhuǎn)化率不變

(3)反應(yīng)I、II、III的吉布斯自由能隨溫度變化如下圖1所示，下列說法正確的是___________。

A．常溫下，反應(yīng)I、II、III均能自發(fā)進(jìn)行B．410K時(shí)，反應(yīng)II和反應(yīng)III的熱效應(yīng)相同。C．溫度升高，CH3OH的選擇性降低，CO的選擇性升高D．提高二甲醚產(chǎn)率的關(guān)鍵是尋找對(duì)甲醇具有高選擇性的催化劑(4)在3.0MPa下，研究人員在恒壓密閉容器中充入4molH2和lmolCO2發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如上圖2所示(不考慮其他因素影響)。

①在220°C條件下，平衡時(shí)n(H2O)=___________，計(jì)算反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在220°C下的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②溫度高于280°C，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

③當(dāng)其他條件不變，壓強(qiáng)為4.0MPa、溫度為260°C時(shí)，圖中點(diǎn)________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的選擇性。

11、我國(guó)將力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，因此二氧化碳的固定以及轉(zhuǎn)化將成為重要的研究課題。

Ⅰ．在催化下和反應(yīng)生成甲醇：。

Ⅱ．新型水介質(zhì)電池放電時(shí)，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)I中涉及的、、、，屬于非極性分子的是___________，基態(tài)O原子核外有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)HCOOH分子中鍵和鍵數(shù)目之比為___________。

(3)反應(yīng)中，碳原子的雜化方式由___________轉(zhuǎn)變?yōu)開__________。的沸點(diǎn)高于，原因是___________。

(4)一種銅的配合物為，其配體為___________，0.1mol該配合物與足量溶液充分反應(yīng)，生成的白色沉淀質(zhì)量為___________g。

12、由2，3-二氫呋喃和N-苯基甘氨酸可實(shí)現(xiàn)喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。

Ⅰ.合成2，3-二氫呋喃(如圖所示)

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，D生成E的過程中可能會(huì)得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ.合成喹啉并內(nèi)酯(如圖所示)

已知：①

；

②

。

(5)F和Ⅰ轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O2與生成的J的物質(zhì)的量之比為___________。

(6)F和I在O2作用下得到J的反應(yīng)機(jī)理經(jīng)歷了4步，反應(yīng)過程依次生成中間產(chǎn)物1、2、3和目標(biāo)產(chǎn)物J。其中，中間產(chǎn)物1中