浙江省建德市高中化學高三上冊期末自測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、燃料選擇一般考慮能效、環(huán)保、儲存運輸等因素，不同領域選擇燃料的標準不同。下列有關燃料的說法錯誤的是A．飛船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的結構簡式為B．當前各國常規(guī)動力航空母艦的燃料都是重油，其為混合物，主要成分為酯類C．新能源汽車所用的可替代液體燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳減排、碳中和的要求D．將原煤通過液化、氣化等化學變化后再使用，可有效提高燃料的利用率

3、下列有關的說法正確的是A．1mol熔融的中含有離子總數為B．40gSiC(與金剛石結構類似)中鍵的數目為C．鋅與足量的稀硫酸反應生成，轉移電子數為D．1mol甲基含個電子

4、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數據見下表：據表中信息判斷，下列有關敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應

5、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結構。下列說法錯誤的是

A．提取青蒿素過程中應盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、下列實驗裝置或原理能達到實驗目的的是（

）A．形成原電池B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO

7、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯誤的是

A．閉合開關K時，電極B為正極，且電極反應式為Br2+2e－===2Br－B．裝置(Ⅰ)充電時，Na＋從左到右通過陽離子交換膜C．裝置(Ⅰ)放電時，總反應為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBrD．該裝置電路中有0.1mole－通過時，電極X理論上析出2.56gCu

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點相等C．當如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗題

8、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實驗正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a.按圖連接裝置；b.點燃A處酒精燈；c.裝入相應試劑；d.檢查裝置氣密性；e.熄滅E處酒精噴燈；

f.冷卻；g.將帶火星的木條放在G導管末端；h.點燃E處酒精燈；i.熄滅A處酒精噴燈；

（3）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象________。三、工藝流程題

9、堿式氧化鎳(NiOOH)是鎳氫電池的正極材料，工業(yè)上可由銅冶煉過程中產生的粗硫酸鎳廢液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等雜質微粒)為原料制備，某興趣小組模擬該制備過程并設計如下流程：

已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強。

回答下列問題：

(1)“萃取”時需充分振蕩，目的是_______。

(2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若該廢液中H3AsO3和Fe2+的濃度分別是0.02mol·L-1和0.12mol·L-1，除去砷后的廢液中c()=_______mol·L-1(不考慮反應過程中溶液體積的微小變化)

(3)“沉鈣”時，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。

(4)“氧化2”反應的離子方程式為_______。

(5)“洗滌”時，檢驗產品是否洗滌干凈的方法是_______。

(6)已知某鎳氫電池的離子導體為KOH溶液，電池反應為MH+NiOOHM+Ni(OH)2，則放電時，OH-移向_______電極(填“MH”或“NiOOH”)，充電時NiOOH電極上的電極反應式為_______。四、原理綜合題

10、氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產中具有重要價值。請回答下列問題：

(1)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：時間/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s內，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②由數據可知該反應在80s時才達到平衡狀態(tài)___________(填“對”或“錯”)。

③該溫度下反應的化學平衡常數___________(寫出計算過程)。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

△H<0的正反應速率方程為v正=k正p2(NO2)，逆反應速率方程為v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分別為正逆反應速率常數。如圖(lgk表示速率常數的對數，表示溫度的倒數)所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨變化關系的斜線是___________，能表示lgk逆隨變化關系的斜線是___________。

11、鐵、鈷及其化合物在生產生活中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數與相等的有___________(填元素符號)。

(2)在氨水中能形成多種配合物。八面體配合物的結構有___________種。取，加入足量硝酸銀溶液，得到白色沉淀。該物質在溶液中形成的配離子的化學式為___________。

(3)鐵和氨在640℃時可發(fā)生置換反應，一種產物的晶胞結構如圖所示，該反應的化學方程式為___________。

(4)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為。鐵-氰骨架組成小立方體，粒子在頂點，在棱上，兩端均與相連，立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)。

該晶胞的化學式為___________。若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為___________。該晶體的密度為___________(阿伏加德羅常數為)

12、黃酮類物質可增強人體的抵抗力。某黃酮類物質的合成方法如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱________。

(2)C生成D的反應類型為_______，設計該步反應的目的是______。

(3)F的結構簡式________。

(4)由G經兩步反應生成H，第一步為加成反應，寫出第二步反應的化學方程式_______(不要求寫反應條件)。

(5)E完全加氫后有_______個手性碳原子。

(6)