浙江省海寧市高中化學(xué)高三下冊期末通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與材料，生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A．煤經(jīng)過氣化，液化的物理變化，可獲得清潔能源。B．中芯國際是我國生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅。C．二氧化硫可做漂白劑，防腐劑，還是一種食品添加劑。D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素。

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于NA的說法中正確的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入適量氨氣后呈中性，此溶液中數(shù)目為0.1NAC．一定溫度下，Kw=1×10-13，pH為12的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.1NAD．將2molSO2與1molO2混合后充分反應(yīng)，所得SO3的分子數(shù)為2NA

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．羥基的電子式：B．丙烯的鍵線式：C．鍵電子云輪廓圖D．的VSEPR模型

6、下列裝置對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是

A．用甲裝置隨關(guān)隨停制取B．用乙裝置快速制取并收集C．用丙裝置制取固體(先從a處通入過量，再從b處通入)D．用丁裝置萃取溴水中的溴，并從下口放出溴的苯溶液

7、下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述中錯(cuò)誤的是

A．①裝置鹽橋中的移向鋅電極B．②裝置正極反應(yīng)式為：C．③裝置在充電的時(shí)候，Pb電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連D．④裝置連接電源的作用是能阻止鋼閘門發(fā)生吸氧腐蝕

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗(yàn)題

8、過硼酸鈉(NaBO3·4H2O)是一種白色單斜晶系結(jié)晶顆?；蚍勰?，主要用于制備洗滌劑，有強(qiáng)大的漂白能力。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖裝置合成過硼酸鈉，反應(yīng)原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3?4H2O，步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入固體氫氧化鈉、硼砂和水，充分?jǐn)嚢枞芙夂?，加入硅酸鎂穩(wěn)定劑。

II.轉(zhuǎn)至冰水浴中，加入雙氧水并控制流量，在6°C左右攪拌1小時(shí)，有大量晶體析出。

III.待反應(yīng)完成后，減壓過濾，用乙醇洗滌，常溫干燥，制得過硼酸鈉成品。

回答下列問題：

(1)裝置圖中，儀器a的名稱是___________，儀器d的進(jìn)水口是___________(填字母)。

(2)步驟II中，用冰水浴的作用除了防止過氧化氫和過硼酸鈉分解外，還有___________

(3)步驟III中，用乙醇洗滌的目的是___________

(4)步驟II中，控制加入雙氧水的流量的操作為___________

(5)活性氧含量的測定

活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相當(dāng)于1mol活性氧原子)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，學(xué)習(xí)小組做如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取0.2g干燥樣品置于錐形瓶中，加少量水潤濕，加入3mol/L25mL稀硫酸使試樣全部溶解，產(chǎn)生過氧化氫，搖勻。

②用0.100mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的H2O2至終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不與H3BO3反應(yīng))。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，用到的玻璃儀器除容量瓶和燒杯外，還有___________，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變")，活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、工藝流程題

9、鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸藥及抗?jié)兯?，具有中和胃酸和收斂作用。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì))為原料制備鋁酸鉍的一種工藝流程如圖所示：

已知：①常溫下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分別為2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。

②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。

③Sn2+和Sn4+在堿性溶液中分別以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。

請回答下列問題：

(1)鉍與氮同主族，鉍元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)濾渣1中除了硫單質(zhì)，還含另一種物質(zhì)，30g該物質(zhì)中含共價(jià)鍵的數(shù)目是___________，F(xiàn)eCl3與Cu2S反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)“還原”時(shí)，加入鉍的目的是___________。

(4)“沉淀”前，若濾液中Cu2+濃度為0.005mol·L-1，F(xiàn)e2+濃度為0.01mol·L-1，則“沉淀”時(shí)調(diào)pH的最大值應(yīng)小于___________。

(5)在堿性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鑒定Bi3+存在，Bi3+被還原為Bi寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)在氫氧化鈉溶液中，次氯酸鈉能將Bi(OH)3氧化為NaBiO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。四、原理綜合題

10、研究、在一定條件下與催化合成等有機(jī)化工產(chǎn)品，對實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的意義。回答下列問題：

(1)在一定條件下與可發(fā)生反應(yīng)：

，結(jié)合下圖信息，該反應(yīng)的_______。

(2)通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)合成、。

Ⅰ.

Ⅱ.

在密閉容器中通入和，分別在壓強(qiáng)為和下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中對平衡體系的含碳物質(zhì)(、、)進(jìn)行分析，其中溫度對和在三種物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)影響如圖所示。

則時(shí)，表示和平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_______和_______；圖中M點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)若在一定溫度下，在體積可變的密閉容器中充入和，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是5：4，且物質(zhì)的量為，在此溫度下，內(nèi)用分壓變化表示的速率為_______MPa·min-1，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______(MPa)-2(為以分壓表示的平衡常數(shù)，)。

11、過渡元素Fe、Cu等在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)Fe2+可用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)，K3[Fe(CN)6]中心原子的配位數(shù)為___________；1molFe3[Fe(CN)6]2含σ鍵___________個(gè)。

(3)向CuSO4溶液中逐滴滴入氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解；再加入___________，則可析出深藍(lán)色的沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O，該晶體中配離子的結(jié)構(gòu)可表示為___________。

(4)具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1molAgCl沉淀，該配合物的化學(xué)式為___________(需區(qū)分內(nèi)界和外界)。

(5)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________。

12、2－氨基－3－苯基丁酸及其衍生物可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，其同系物G的人工合成路線如圖：

(1)A是可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的芳香族化合物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。

(3)A→B使用NaOH的目的_____。

(4)比C相對分子質(zhì)量小14的芳香族同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不考慮空間異構(gòu)