浙江省金華市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面?！毕铝姓f(shuō)法不正確的是A．石堿的主要成分為B．“浣衣發(fā)面”過(guò)程中均有產(chǎn)生C．“浣衣”利用了石堿溶液的堿性D．使用熱水“浣衣”，可增強(qiáng)石堿去油污能力

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．18g含有的中子數(shù)為10NAB．溶液中含有的數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，28克N2含有的核外電子數(shù)為10NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣中含有0.5NA個(gè)氫氣分子

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、化合物Z可由化合物X和化合物Y在一定條件下反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是

A．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)Z中是否含有化合物YB．X與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物無(wú)對(duì)映異構(gòu)體C．Z在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)D．1molZ與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

6、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X，則X可能是

A．B．NOC．D．

7、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，電極A為正極B．充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為S-2e-=xSC．當(dāng)Na+由A極向B極移動(dòng)時(shí)，能量轉(zhuǎn)換方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鈉硫電池在常溫下能正常工作

7、酒石酸(簡(jiǎn)寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過(guò)量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗(yàn)題

8、疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

（1）實(shí)驗(yàn)原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉（NaNH2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤(rùn)的______。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：

已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔點(diǎn)為210℃，沸點(diǎn)為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)先點(diǎn)燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后，停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；

④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后，冷卻，取出a中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體：

操作II的目的是____________；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．產(chǎn)品NaN3純度測(cè)定

精確稱量0.150gNaN3樣品，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶?jī)A斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積從而測(cè)定其純度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí)，反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是______。

（5）常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為60.0mL(N2的密度為1.40g/L)計(jì)算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數(shù)字）三、工藝流程題

9、五氧化二釩(V2O5)為強(qiáng)氧化劑，易被還原成各種低價(jià)氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑，即觸媒。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知Ⅰ．25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是___________。

(2)“濾渣1”的用途為___________(寫出一種即可)。

(3)濾渣2成分為___________。通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明，常溫下，若“調(diào)pH”為6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)

(4)“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開__________。

(5)濾渣3成分為MnCO3，請(qǐng)寫出“沉錳”的離子方程式___________。

(6)V2O5最重要的應(yīng)用是在接觸法制硫酸時(shí)，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應(yīng)中VO2為中間產(chǎn)物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該催化過(guò)程：___________、___________。四、原理綜合題

10、世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰碳中和時(shí)間節(jié)點(diǎn)，我國(guó)提出在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。目前，研究比較多的是利用CO2合成甲醇、甲酸和乙酸。

I．CO2催化加氫合成甲醇：

(1)反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

已知反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC=OC-HC-OO-HkJ·mol-1436803414326465

①該反應(yīng)的?H=___________。

在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

②M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)___________v(M)，判斷理由是___________。

③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施是___________。

④若506K時(shí)，在10L密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)恰好處于圖中M點(diǎn)，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

II．CO2催化加氫合成甲酸：

(2)利用CO2在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，圖中含Ru配合物的某段結(jié)構(gòu)用M表示。該反應(yīng)的中間體為___________，研究表明，極性溶劑有助于促進(jìn)CO2插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個(gè)反應(yīng)的合成效率，原因是___________。

III．我國(guó)科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖2所示：

(3)①原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

11、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。

(2)O和S處于同一主族。及中，中心原子的雜化方式相同，鍵長(zhǎng)及鍵角如圖1所示。

①分子中的鍵長(zhǎng)比中的鍵長(zhǎng)短，其原因是_______。

②分子中的鍵角比分子中的鍵角大，其原因是_______。

(3)①單質(zhì)硫與熱的濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為。的空間構(gòu)型為_______。

②S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。

③鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為。已知的結(jié)構(gòu)如圖3所示，上述反應(yīng)每生成，層斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_______。

(4)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。每個(gè)噻吩分子中含有_______個(gè)鍵。噻吩的沸點(diǎn)為，吡咯(

)的沸點(diǎn)在之間，后者