浙江省臨海市高中化學(xué)高一下冊期末自測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、垃圾分類可以有效地回收資源，把垃圾從敵人變?yōu)榕笥?。同理通過分門別類的研究，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．化合物：NaOH、HD、FeCl3B．氧化物：Na2CO3、CO2、ClO2C．電解質(zhì)：HNO3、KOH、純堿D．混合物：冰水混合物、堿石灰、氫氧化鐵膠體

2、下列指定物質(zhì)的化學(xué)用語或其說法正確的是A．一氯甲烷的電子式B．異丁烷的球棍模型C．冰醋酸的最簡式D．乙烯的結(jié)構(gòu)式

3、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是A．常溫下，1mol鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子B．1mol銅與足量的硫在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移得電子數(shù)目為NAC．2mol濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．在NO2與水的反應(yīng)中每消耗3molNO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子

4、室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN-B．0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-C．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NOD．0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl-

5、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將淀粉和稀硫酸溶液混合加熱，冷卻后再加入少量碘水，無明顯現(xiàn)象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，產(chǎn)生氣泡乙醇中含有羥基C將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴碳酸鈉溶液，無白色沉淀溶液中已沉淀完全D將銅與濃硫酸反應(yīng)后的少量溶液加入水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)生成了A．AB．BC．CD．D

6、將工業(yè)廢氣中的吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書寫不正確的是A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：B．用過量氨水吸收廢氣中的：C．用飽和NaOH溶液吸收廢氣中過量的：D．用溶液吸收廢氣中的：

7、下列說法不正確的是A．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵B．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)

8、用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗裝置實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸具有氧化性制取并收集少量氨氣干燥噴泉實驗A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．Y的原子半徑比Z的小B．常溫下Y不與X單質(zhì)反應(yīng)C．X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z強(qiáng)D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

10、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列說法不正確的是A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易發(fā)揮的性質(zhì)

11、一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)I中的反應(yīng)為：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法不正確的是

A．產(chǎn)品中可能含有NaClB．反應(yīng)II中H2O2作氧化劑C．NaClO2的漂白原理與84消毒液相同D．實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

12、已知

kJ?mol。不同條件下反應(yīng)過程的能量變化如圖，下列說法正確的是

A．B．改變催化劑不僅改變了反應(yīng)過程也改變了反應(yīng)的焓變C．催化劑Y的效果比催化劑X的更好D．無催化劑時，斷開反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵需要吸收能量kJ

13、對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)

△H＜0，下列各圖正確的是A．B．C．D．

14、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是（

）

A．H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＜-(△H1+△H2)B．過程I適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)更有利C．過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)D．增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率

15、兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、中科院研制出一種多功能催化劑，首次實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為汽油(主要成分是C5～C11的烴類混合物)，過程示意圖如下。下列說法錯誤的是

A．該技術(shù)能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景B．該多功能催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．a(chǎn)和b的一氯代物均有4種D．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水，反應(yīng)②只有碳?xì)滏I的形成

17、習(xí)近平總書記提出我國要在2030年實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為CO實現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。

下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．M上的電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+C．工作一段時間后，N電極室中的溶液酸性增強(qiáng)D．當(dāng)轉(zhuǎn)化2molCO2時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

18、將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

A．正極的電極反應(yīng)式為B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

18、科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法正確的是

A．轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定B．溫度越高，越有利于轉(zhuǎn)化為C．轉(zhuǎn)化過程中被氧化為D．轉(zhuǎn)化為過程中每消耗33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則有1mol生成二、工藝流程題

19、近年來，新能源汽車和儲能技術(shù)快速發(fā)展，鋰鹽消耗飛速增長。中國擁有豐富的鋰資源，以鹽湖鹵水(主要含NaCl、MgCl2和LiCl等)通過煅燒法提取鋰的工藝流程如圖所示，回答下列問題。

已知：①噴霧干燥后所得固體中含有NaCl、LiCl、MgCl2?6H2O等；

②20℃時，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：化合物溶解度/(g/L)NaCl360LiCl832Na2CO3218Li2CO313.3

(1)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)MgCl2?6H2O在煅燒時會產(chǎn)生HCl氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，HCl為___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(3)加入碳酸鈉時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，從濁液中獲得Li2CO3固體的操作是___________。

(4)該工藝的不足之處為___________(填一點即可)。三、實驗題

20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)將12.5ml環(huán)己醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________。

(2)制備精品。

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___________層(填“上”、“下”)，分液后用___________洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，儀器a的名稱為___________。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在___________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點四、周期表推斷題

21、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號abcdefgh原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根據(jù)元素周期律確定a至h8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入如表相應(yīng)的空格內(nèi)_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期_____第二周期____________________第三周期_______________(2)上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有_______(填氫化物的化學(xué)式)。

(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。

①氫化鋁鋰易水解(與水反應(yīng))，最初得三種產(chǎn)物，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式：_______。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請畫出這種還原劑的電子式：_______，寫出該物質(zhì)受熱分解的反應(yīng)方程式：_______。五、有機(jī)推斷題

22、丁烯酸乙酯的用途非常廣泛，可用于有機(jī)合成中間體、溶劑、油漆軟化劑等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路線如下：

已知：

(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱為___________，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是___________。

(2)的化學(xué)方程式為___________。

(3)2-丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)寫出與2-丁烯酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(不考慮立體異構(gòu))。

(5)實驗室可用2-丁烯酸與乙醇制備2-丁烯酸乙酯。其實驗步驟：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(過量)和濃硫酸2mL，攪拌，加熱回流一段時間；

步驟2：蒸出過量的乙醇：

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，加入飽和