人教版必修二《1.3.1離子鍵》同步練習(xí)及答案

第一章第三節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．下列物質(zhì)的電子式正確的是()答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)應(yīng)為B項(xiàng)應(yīng)為C項(xiàng)應(yīng)為。2．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是()答案：D點(diǎn)撥：A中KBr的電子式為K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，B中箭頭標(biāo)反了，應(yīng)為→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－Na＋，C中CaCl2電子式寫(xiě)錯(cuò)，應(yīng)為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。3．(2018·臨沂一中高一期中)Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．NaFC．Na2O D．NaCl答案：A點(diǎn)撥：Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6，Y不可能為F元素和O元素，Y可能為Cl元素。Y元素與M元素形成的離子化合物在水中電離出的陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，只有A項(xiàng)符合題意。4．(2018·試題調(diào)研)下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用力B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子這樣的正、負(fù)電荷之間的相互吸引力C．H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵D．F－與K兩種微粒之間可以形成離子鍵答案：BD點(diǎn)撥：離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，這種“作用”并不單純是正、負(fù)電荷之間的吸引力。因?yàn)殡x子都有帶正電荷的原子核，一般都有帶負(fù)電荷的電子，所以，陰陽(yáng)離子之間既有異性電荷之間的吸引作用，又有同性電荷之間的排斥作用，這些作用的總和達(dá)到一定的強(qiáng)烈程度就形成了離子鍵。H－與Ca2＋是兩種帶異性電荷的離子，可以形成離子鍵。F－是帶負(fù)電荷的陰離子，K是電中性的原子，不能形成離子鍵。5．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．b和g答案：BD點(diǎn)撥：本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。6．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導(dǎo)電B．由金屬和非金屬元素的原子組成C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D．可以溶于水答案：C點(diǎn)撥：化合物中存在離子鍵則必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于其他化合物的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確。7．(雙選)下列敘述中正確的是()A．元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵B．元素周期表ⅠA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵C．離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子D．離子化合物中一定含有金屬元素答案：AC點(diǎn)撥：周期表第一周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定)，它們不可能形成離子鍵。周期表ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素，氫和很活潑的金屬元素之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH。離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物，但都不含金屬元素。規(guī)律方法：解答此類判斷型選擇題，較簡(jiǎn)單的方法是找出反面例子，如選項(xiàng)B、D。8．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11答案：B點(diǎn)撥：離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如AlCl3，C錯(cuò)誤；在化合物Na2O2中陰、陽(yáng)離子分別是Oeq\o\al(2－,2)、Na＋，個(gè)數(shù)比是12，D錯(cuò)誤。9．下列敘述中正確的是()A．原子的半徑一定比對(duì)應(yīng)離子的半徑大B．陰離子一般具有氧化性C．金屬陽(yáng)離子可能既有氧化性，又有還原性D．離子的電子層數(shù)肯定與對(duì)應(yīng)原子的電子層數(shù)不同答案：C點(diǎn)撥：離子有陰離子和陽(yáng)離子之分。原子的半徑一定比對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的半徑大；但原子的半徑比對(duì)應(yīng)陰離子的半徑小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。陰離子是原子得到電子形成的，它不能再得到電子，但在一定條件下可以失去電子，所以，陰離子一般具有還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。有的金屬陽(yáng)離子如Fe2＋，其化合價(jià)可以降低變?yōu)镕e，也可以升高成為Fe3＋，所以，既有氧化性，又有還原性，選項(xiàng)C正確。主族元素的陽(yáng)離子的電子層數(shù)肯定與對(duì)應(yīng)原子的電子層數(shù)不同(少1層)；陰離子的電子層數(shù)與對(duì)應(yīng)原子的電子層數(shù)相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10．能形成離子鍵的是()A．任意兩種元素之間的化合B．兩種非金屬元素之間的化合C．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D．特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合答案：D點(diǎn)撥：顯然形成離子鍵的選項(xiàng)僅有D項(xiàng)；特別活潑的金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合。二、非選擇題11．(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：(1)A為_(kāi)_________，B為_(kāi)_________，C為_(kāi)_________，D為_(kāi)_________；(2)A、B、C、D的原子半徑大小順序?yàn)開(kāi)_______；(3)A和C形成化合物CA的電子式________；(4)用電子式表示C與D形成化合物C2D的過(guò)程________________________________________________________________________。答案：(1)HONaS(2)r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)(3)Na＋[H]－(4)→Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－Na＋點(diǎn)撥：已知A、C最外層電子數(shù)相等，則A、C同主族；C是金屬元素，則A可能是氫或硼，設(shè)原子序數(shù)aA、bB、cC、dD，則c＋d＝3(a＋b)若a＝1則c＝11；若a＝5則c＝13；而a＜b＜c＜d，經(jīng)討論a＝1、b＝8、c＝11、d＝16符合題意。(討論就是將b＝5、6、7、8、9分別代入求d。)12．A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A與D能組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)為30，D－的核外電子排布與Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC的水溶液是一種強(qiáng)酸。(1)請(qǐng)推出上述四種元素：A__________，B________，C__________，D__________；(2)寫(xiě)出單質(zhì)C與水反應(yīng)的離子方程式、單質(zhì)D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)用電子式表示化合物AD2的形成過(guò)程：________________________________________________________________________。答案：(1)MgHClF(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2F2＋2H2O=4HF＋O213．AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB2中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：①H2＋B2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2________，X________，Y________，Z________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________________________________________________________________________。答案：(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O14．有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原子序數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大。D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.351，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2個(gè)電子。(1)計(jì)算D的摩爾質(zhì)量________；寫(xiě)出D的原子符號(hào)________。(2)用電子式表示A與D形成化合物的過(guò)程：___________________________________________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式________________________________________________________________________；E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；________________________________________________________________________。(4)C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________；(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：B與A_______________________________________________________；B與C___________________________________________________________________。答案：(1)32g/moleq\o\al(32,16)S(2)→K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋(3)2K＋2H2O＋Cu2＋=2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(5)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生氨氣(NH3)。試回答下列問(wèn)題：(1)氮化鈉(Na3N)的電子式是__