2024屆山東省臨沂市化學高一第一學期期末質量檢測試題含解析

2024屆山東省臨沂市化學高一第一學期期末質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L2、體檢時的一些指標常用物質的量濃度表示（可將元素近似折算成相應離子）。根據如圖相關數據，下列分析不正確的是（）項目名稱結果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol·L-12.1—2.7磷P1.20mmol·L-10.8—1.5鎂Mg0.60↓mmol·L-10.75—1.25鉀K3.90mmol·L-13.5—5.5鈉Na144.02mmol·L-1135—160氯Cl99.98mmol·L-195—105A．可用焰色反應測定鉀離子的含量B．該報告中Mg元素指標不正常C．該報告中磷元素指標正常D．若10mL血清中含鈣1.2毫克，則其鈣含量偏高3、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素4、下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5、用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：16、下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸7、在如圖所示的裝置中，U型管內盛有氫氧化鐵膠體，兩個管口各插入一個碳棒作為電極。通電一段時間后，下列敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺B．Fe(OH)3膠體粒子帶負電荷，陽極附近的顏色變淺C．Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色變深D．Fe(OH)3膠體粒子向陽極移動，陽極附近的顏色變深8、若某原子的摩爾質量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質量是A．Mg B．g C．g D．g9、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應用于工農業(yè)生產和高科技領域。例如，鈾(U)用作核電廠反應堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽為“21世紀的金屬”——鈦(Ti)，應用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護膜使它不易跟其他物質反應，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點。根據以上背景資料及所學知識，你認為下列說法中錯誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質反應D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料10、實驗室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質CaCO3，其實驗流程如下：下列說法不正確的是A．固體Ⅰ、固體Ⅱ中含有SiO2，固體Ⅲ中含有Fe(OH)3B．由固體Ⅰ為原料制備CaCl2溶液使用的鹽酸和石灰水均要過量C．加入(NH4)2CO3溶液的離子方程式為：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD．檢驗固體Ⅰ洗滌是否完全，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，看有無沉淀生成11、下列實驗操作中，錯誤的是()A．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑12、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO313、由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，則n（NO3－）為（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol14、下列有關硅的敘述正確的是A．硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應B．硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料15、下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO416、某學生配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是()A．空盤時天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時俯視刻度線D．使用部分變質的燒堿17、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-18、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO19、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數均為0.5NAB．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數均為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數目為0.1NAD．0.5molFe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應，轉移電子數目均為NA20、2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．無法確定21、下列物質中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化鈉溶液22、某化學興趣小組進行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。下列判斷正確的是（）A．上述實驗證明氧化性：B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明既有氧化性又有還原性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現象是__。24、（12分）A、B、C、D是化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質,則反應②③的化學方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應的化學方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為_________。25、（12分）I、瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是___________。II、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是___________。(2)此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應:①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式)____________，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是_____________。26、（10分）實驗是化學研究的一種重要手段，現有如圖所示A～G七種儀器，請根據要求填空。(1)寫出儀器名稱：D________，E________。(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。a．分離水和CCl4的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥沙的混合物(3)實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。a．使用前應檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質反應或溶解的容器d．熱溶液可直接轉移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。a.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中b.轉移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后，液面下降，補充水d.定容時俯視刻度線27、（12分）硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是_________。②有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質。（3）下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________,該反應體現了濃硫酸的性質為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。28、（14分）肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學興趣小組嘗試在實驗室制取N2H4，設計了如下實驗：(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①儀器A的名稱是________________。②連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________。③圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______________；當生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內發(fā)生反應的離子方程式為_________。④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為_______。(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質。寫出該反應的化學方程式______________。29、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀質量的關系如圖所示。(1)A點的沉淀物的化學式為_____________。(2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的質量是_________g，C點(此時沉淀恰好完全溶解)對應的HCl溶液的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A、溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，原子數目應為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣所含的原子數目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。2、A【解題分析】

A．焰色反應只能檢測出鉀離子的存在，不能測定鉀離子的含量，A不正確；B．該報告中Mg元素指標低于參考值范圍，因此Mg元素指標不正常，B正確；C．磷元素的體檢結果在參考值范圍內，指標正常，C正確；D．若10mL血清中含鈣1.2毫克，則鈣的濃度為3mmol·L-1，其鈣含量偏高，D正確；故選A。3、D【解題分析】

同一周期，越往右原子序數越大，原子半徑越?。蛔钔鈱与娮訑翟蕉?。金屬性越弱，非金屬性越強，據此分析?！绢}目詳解】A．原子半徑應為：甲>乙>丙，故A錯誤。B．最外層電子數應為：丙<丁，故B錯誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強，其氫氧化物堿性越強。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯誤；D．丙的非金屬性比乙強，若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。4、C【解題分析】

A項，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項正確；B項，蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測定餾分的沸點，B項正確；C項，蒸發(fā)結晶時不能將溶液蒸干，應出現大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項錯誤；D項，NaOH具有強腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤，稱量NaOH時應將NaOH放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，D項正確；答案選C。5、C【解題分析】

氯酸鉀制氧氣中，生成3mol氧氣，轉移電子數為12mol，故氧氣與轉移電子之間的關系為：；氧化汞分解制氧氣，生成1mol氧氣，轉移電子4mol，故氧氣與轉移電子之間的關系為：；高錳酸鉀制氧氣，生成1mol電子，轉移電子數為4mol，故氧氣與轉移電子之間的關系為：；故制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為：1：1：1，答案為C。6、D【解題分析】

A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應生成相應的酸，C錯誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。7、C【解題分析】

Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺。故選C。8、C【解題分析】

根據摩爾質量可知，1mol該原子的質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數NA個，即NA個原子的質量是Mg，則一個該原子的真實質量約為g。答案為C。9、C【解題分析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護膜，這說明能與氧氣反應，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。10、B【解題分析】

實驗室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質

CaCO3，加入碳酸銨溶液浸取，可將CaSO4轉化為CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，濾液I中主要含有硫酸銨，可制備(NH4)2SO4晶體，濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入鹽酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅與鹽酸不反應，固體Ⅱ為二氧化硅，溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液，可用于制取輕質CaCO3，以此解答該題。【題目詳解】A．由上述分析可知，固體Ⅱ為二氧化硅，固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固體Ⅰ為原料制備

CaCl2

溶液，加入鹽酸過量，不影響后續(xù)反應，但溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入過量石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液、氫氧化鈣，影響制取輕質CaCO3純度，故B符合題意；C．加入(NH4)2CO3

溶液，微溶的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，反應為：CaSO4+═CaCO3+，故C不符合題意；D．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，檢驗固體Ⅰ洗滌是否完全，根據硫酸根離子的檢驗方法進行操作，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的

BaCl2

溶液，看有無沉淀生成，故D不符合題意；故選：B。11、A【解題分析】

A．蒸發(fā)時，應該使混合物中析出大部分固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，下層液體從下口倒出，為防止引進雜質，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應，否則不能萃取出溶質，故D正確；故答案選A。12、C【解題分析】

A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B、常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤；故選C。13、C【解題分析】

本題是一道根據電荷守恒來判斷離子濃度的題目，溶液中的物質的量為0.4mol，的物質的量為0.1mol，因此正電荷的物質的量為，為了保持溶液的電中性，負電荷的物質的量也應該是0.6mol，已知的物質的量為0.1mol，則的物質的量為，答案選C。14、D【解題分析】

A.硅的化學性質穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應，A項錯誤；B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項錯誤；C.硅的化學性質不活潑，常溫下可與F2、HF和強堿等反應，C項錯誤；D.硅是化學性質穩(wěn)定的半導體材料，廣泛應用于計算機領域，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是要熟記單質硅在常溫下能與F2、HF和強堿等反應，在高溫下能與O2、Cl2等反應。15、A【解題分析】

A．無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應現象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現象是開始有沉淀，一段時間后沉淀溶解，所以二者現象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現象為開始無沉淀，后產生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現象開始產生沉淀，后沉淀溶解，二者現象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現象立刻產生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現象不同，D不符合題意；答案選A。16、C【解題分析】

A.空盤時天平指針指向左邊會導致所稱量的藥品偏少，造成實際濃度偏低，故A錯誤；B.燒堿放在紙上稱量會導致燒堿損失，造成實際濃度偏低，故B錯誤；C.定容時俯視液面會導致溶液體積偏小，造成實際濃度偏高，故C正確；D.在空氣中部分變質的燒堿會導致溶質減少，造成實際濃度偏低，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。17、C【解題分析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤?？键c：離子方程式的判斷18、D【解題分析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。19、C【解題分析】

A.0.5molNO2存在2NO2?N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強，無法計算11.2LO3的物質的量，A錯誤；B.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數不相等，B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol，與足量水反應時，0.1mol的O原子化合價升高為0價，0.1mol的O原子化合價降低為-2價，轉移電子數目為0.1NA，C正確；D.0.5molFe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子數為NA，與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移電子數目大于NA，D錯誤；答案為C。20、A【解題分析】試題分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質量增加應為CO和H2的質量，即固體增重為2.1g，故選A．考點：考查了化學方程式的有關計算的相關知識。21、D【解題分析】

碘離子本身不能使淀粉變藍，因此可以加入一種氧化性物質將碘離子變成單質碘，即可使試紙變藍?！绢}目詳解】A.碘水中有單質碘，因此可使試紙上的淀粉變藍，A項正確；B.溴水有氧化性，可以將碘離子變成單質碘，B項正確；C.氯水有氧化性，可以將碘離子變成單質碘，C項正確；D.氯化鈉溶液無氧化性，不能將碘離子變成單質碘，D項錯誤；答案選D。22、A【解題分析】

提取題目信息，如表所示：序號反應物產物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產物：②氧化劑：還原劑：氧化產物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產物：A.依據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現還原性，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解題分析】

D是一種紅褐色沉淀，應為Fe(OH)3，由轉化關系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應)生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)2，出現白色沉淀，Fe(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。24、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解題分析】本題考查無機推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質，即A為S，S與氧氣反應生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，②的反應方程式為2SO2+O22SO3；③的反應方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應③的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。25、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產生瓶內氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【解題分析】I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應先長后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應物中還需要水參與反應，發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產生，為d中反應提供水蒸氣。(4)B中的現象是:瓶內氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進行反應)。②因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個副反應是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。26、普通漏斗（或漏斗）100mL容量瓶aa、c5.0Cd【解題分析】

（1）根據圖示中儀器的構造寫出儀器的名稱；（2）儀器G為分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）①E為容量瓶，根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；②根據n=cV計算出氯化氫的物質的量，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時需要使用量筒和膠頭滴管；③根據c=n÷V結合實驗操作分析誤差。【題目詳解】（1）D儀器的名稱為漏斗，儀器E的名稱為100mL容量瓶；（2）儀器G為分液漏斗，在分離互不相溶的混合液體時會使用到分液漏斗，而分離酒精和水的混合物需要蒸餾操作、分離水和泥沙需要通過過濾操作，兩操作中都不會用到分液漏斗，所以只有a正確，故答案為a；（3）①a．E為100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前應檢查是否漏液，避免影響配制結果，故a正確；b．定容時需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質物質的量和溶液體積，所以使用前不需要烘干，故b錯誤；c．容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用作物質反應或溶解的容器，故c正確；d．熱溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積會變小，導致配制的溶液體積偏小，所以不能將熱的溶液直接轉移到容量瓶中，故d錯誤；故答案為ac；②100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質的量為0.05mol，需要10mol/L的濃鹽酸體積為：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL；取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A量筒和C膠頭滴管，故答案為5.0；C；③a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯誤；b．轉移過程中有少量溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯誤；c．搖勻后，液面下降，補充水，導致配制的溶液體積偏大，溶液物質的量濃度偏低，故c錯誤；d．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；故答案選d。27、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4【解題分析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現了濃硫酸的強氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4。28、分液漏斗檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度過高發(fā)生副反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2N2H4+N2O43N2+4H2O【解題分析】

(1)