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文檔簡介

最新高考化學知識點匯總(三篇)高考化學學問點篇一

1、鹽的水解的本質及表示方法。

2、離子反應的本質、離子共存的分析、離子濃度的大小比較。

3、關于氧化還原反應的分析、簡潔的配平與基本計算。

4、關于電化學的分析。

5、反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用。

6、同分異構體的分析與推斷。

7、重要官能團的結構、典型反應及相互轉化。

8、有機反應類型及典型例證。

9、有機物的合成與推斷。

10、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素。

11.以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素。

12.以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素。

13.以硅及其氧化物為線索的碳族元素。

14.以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素。

15.鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽。

16.二價鐵和三價鐵的相互轉化及應用。

26.同種原子間的共價鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵肯定是極性鍵。

27.分子內肯定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28單質分子中肯定不含有極性鍵。

29共價化合物中肯定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。

31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。

32.單質晶體肯定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。

34.分子間力肯定含在分子晶體內，其余晶體肯定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性(極性分子);鍵無極性，分子肯定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的力量不肯定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不肯定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不肯定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不肯定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有0族。

43.分子內不肯定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不肯定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不肯定都是鹽

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