高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、鈉單質(zhì)1、Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。4、Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)?！綨a+KCl(熔融)=NaCl+K】二、氫氧化鈉1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉2、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH—NH3?H2ONH3↑H2O。3、與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)(CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同)。4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、三、過(guò)氧化鈉1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。2、過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。3、過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。4、強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題;過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO424.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性正確,如較稀的HClO4,H2SO4等26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)高中化學(xué)方程式高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2=2na2o點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o22.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4=na2so4+h2↑4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o=2naoh5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式：2oh-+co2=co32-+h2onaoh溶液中通入過(guò)量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh-+co2=hco3-8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n22.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o(熱水)=(△)mg(oh)2+h2↑4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2離子方程式mg2++ca(oh)2=mg(oh)2↓+ca2+7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o32.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o33.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3naclalcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(