化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題總結(jié)及習(xí)題集錦

第第#頁(yè)共21頁(yè)取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：IIImR鹽酸液的體積(mL)30303030樣品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的體積(mL)672840896672(1)由第I組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)NaCO3不分解)，產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。(3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO+HCL-NaCL+NaHCO

Na：Co3+HCLTNaCL+CO2T+H2O(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。Key：(1)504 (2分)(2)由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3n(NaHCO3)=2n(CO2)=2xq=0.01(mol)(1分)3 22400n(Na2COn(Na2CO3)=g-0.01=0.02(mol)(1分)22400???天然堿組成：2Na2CO3.NaHCO3.2H2O(3)2.5 (2分)(4)0<W<4,98 V(CO2)=202.4W(mL)1120.45一 x18n(HO)= 22400 =0.02(mol)(1分)18(1分)注V(CO2)=W-x3x22400(mL)也給分(1分)332W4.98<W<12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)注：V(CO2)=[0.075---x2]x22400(mL)JJ乙也給分(1分)TOC\o"1-5"\h\z12.45<W V(CO2)=0 (1分)注：30mLHCl(aq)中所含HCl物質(zhì)的量：(本題共11分)C=0.075C=0.0757CHCT= =2.5mol/LHCL0.0300075x332=4.98(g)n(HCl)= x2+ =0.075(mol)332 22400和30mLHCL(aq)完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量:樣品中Na2CO3和鹽酸反應(yīng)完全生成NaHCO3時(shí)(沒(méi)有CO2放出時(shí))，樣品質(zhì)量:等5x332=12.45(g)(5A78(5A78)［練習(xí)4］工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過(guò)程如下:鋁土礦 >—B+ 過(guò)濾 干燥冰晶石高壓水氣 ? D沉淀+-E——? 鋁―殘?jiān)?赤泥) 煅燒電解經(jīng)分析生產(chǎn)原料(鋁土礦)和提純A12O3后的殘?jiān)?赤泥)的部分成分如下(以氧化物表示)，且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。A12O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%~赤泥15%48%8%(1)電解時(shí)，冰晶石的作用是(2)生產(chǎn)中每消耗1噸鋁土礦將產(chǎn)出 噸赤泥(3)每生產(chǎn)1噸鋁，理論上需噸鋁土礦，應(yīng)補(bǔ)充噸NaOH。Key：(1)熔劑 (2)1/3噸(3)3.78噸，0.13噸、高三化學(xué)計(jì)算單元練習(xí)高三化學(xué)計(jì)算題測(cè)試(90分鐘)一、選擇題(5AD1)1.有(1)(2)(3)三瓶體積相等，濃度都是1moLL-i的HCl溶液，將(1)加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在(2)中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)，(3)不作改變，然后以酚歐作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是()A、(1)=(3)>(2) B、(3)>(2)>(1)C、(3)=(2)>(1) D、(1)=(2)=(3)(5AD2)2.甲、乙兩種化合物都只是含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%。若已知甲的化學(xué)式是XY2,則乙的化學(xué)式可能是()A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5(5AD3)3.在一個(gè)aL的密閉容器中，充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g),達(dá)平衡后，A的濃度減少到原來(lái)的1/2,混TOC\o"1-5"\h\z合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應(yīng)式中的n值為( )A、1 B、2 C、3 D、4(5AD4)4.用25.30mL98%的濃硫酸(密度為1.84g-cm-3)配制20%的稀硫酸(密度數(shù)據(jù)未曾查到)200mL。需加水的體積最可能是( )A、174.70mLB、153.47mL C、181.45mLD、200.00mL(5AD5)5.Wg含有Fe2O3-xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mL、PH=1的稀H2SO4中，然后再向溶液中加100mL氨水，恰好得到最大質(zhì)量沉淀Ng,則所加氨水的濃度為( )A、0.05moLL-i B、0.1moLL-iC、0.15mol-L-i D、0.2mol-L-i(5AD6)6.鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：FeSO4把廢水中的Cr2O72-離子還原為Cr3+,并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的PH,使生成物組成符合類(lèi)似于鐵氧體(Fe3O4或FeO.Fe2O3)的復(fù)合氧化物(CrxFe2xO3.FeO)。處理含1molCr2O72-的廢水至少需要加入amolFeSO/7H2O,下列結(jié)論正確的是( )A、x=1,a=5B、x=0.5,a=8C、x=2,a=10D、x=0.5,a=10(5AD7)7.2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運(yùn)營(yíng)。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為( )

A、0.50,0.50,0.50B、0.50,1.0,1.5C、0.25,1.0,1.5 D、1.0,0.25,0.17(5AD8)8.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，則該氧化物是( )A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O(5AD9)9.NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+HJ?，F(xiàn)有amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a，b),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集的氫氣的量可能為()33A、(a+2b)mol B、(2a+b)molC、56aL D、56bLTOC\o"1-5"\h\z(5AD10)10.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為( )A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g(5AD11)11.將2.44gBaCl2-nH2O晶體溶于水，配成250mL溶液，取上述溶液20mL與16mL0.10mol.L—的AgNO3溶液作用，恰好與氯離子完全反應(yīng)，則n的值為( )A、2 B、4 C、6 D、8(5AD12)12.50.0g精制棉花(設(shè)含纖維素100%)經(jīng)濃硫酸和濃硝酸的混合酸的作用，最后得到干燥的硝化纖維77.8g,此硝化纖維的含氮百分率約為( )A、6.8% B、8.0% C、11.1%D、14.1%(5AD13)13.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5：6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A、甲、乙中都是鋁過(guò)量 B、甲鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C、甲酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D、甲酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量(5AD14)14.有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀TOC\o"1-5"\h\zH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L,此混合物可能結(jié)合的方式最多有( )A、2種 B、3種C、4種 D、5種(5AD15)15.將m1g鋅加到m2g20%HCl溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共放出nL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的HCl的物質(zhì)的量是( )A、熱A、熱mo B、黑molC、mmol D、n?/mol11.2(5AD16)16.三個(gè)容積不同的密閉容器分別充滿O2、N2、CH4三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)這三個(gè)密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)是()A、n(O2)>n(CH4)>n(N2) B、n(O2)>n(N2)>n(CH4)C、n(CH4)>n(N2)>n(O2) D、n(O2)=n(N2)=n(CH4)(5AD17)17.bg某金屬與足量的稀H2sO4反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和agH2,則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )2bA、a(5AD18)的PH約為(3b 3b aB、—— C、—— D、2a a 2b18.60mL0.5moLL-i氫氧化鈉溶液和40mL0.4moLL-i硫酸相混合后，溶液)A、0.5B、1.7C、2D、13.2(5AD19)19.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)饷芏认嗤t該混合氣體中co2、H2和CO的體積比為( )A、21：8：13B、22：1：14 C、13：8：21D、26：16：57(5AD20)20.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（ ）A、70%B、52.4% C、47.6%D、30%二、計(jì)算題（5AD21）21.已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1?，F(xiàn)有49.7gCl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得500mL溶液。（1）寫(xiě)出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除H2O外）。（5AD22）22.等物質(zhì)的量的Na、Mg和Al分別跟1LmoLL-1的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積在相同狀況下，分別為VN、VM和VAl。當(dāng)金屬的物質(zhì)的量為xmol,x取不同數(shù)值范圍時(shí)，填寫(xiě)下表中（1）、（2）處產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系。當(dāng)已知VN、VM和VAl的體積關(guān)系時(shí)，填寫(xiě)下表中（3）、（4）處x的取值范圍。（不要求寫(xiě)過(guò)程）agNa,Mg,Al等物質(zhì)的量（x摩）x<1/21/2<x<1(3)(4)VNa、VMg和VAl產(chǎn)生H2的體積（VL）(1)(2)V>V_ NaMg=VAlV=V_ NaMg=VAl（5AD23）23.在7.44g銅和炭的混合物中，加入足量濃H2SO4共熱，固體全部溶解，生成氣體全部逸出（以下計(jì)算結(jié)果都精確到0.01）。（1）若把上述氣體，通過(guò)足量無(wú)水CaCl2后，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V范圍可能是<V<。（單位：L）（2）若上述氣體通過(guò)足量無(wú)水后CaCl2的體積為21.50L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求混合物中銅的質(zhì)量。（3）若把21.50L混合氣體通過(guò)93.6gNa2O2,使其充分反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化為+6價(jià)(提示：3CO2-3+2Al3++3H硫。取反應(yīng)后固體，加入到一定體積AlCl(提示：3CO2-3+2Al3++3H20T2Al(OH)J+3COJ0.01mol/L,求生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量。20T2Al(OH)J+3COJ（5AD24）24.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2s2。3，10℃和70℃時(shí)，NaS2O3的溶解度分別為60.0克和212克。常溫下從溶液中析出的晶體是Na2S2O3^5H2O,Na2s2O3在酸中完全分解：Na2s2O3+2HClS2NaCl+Sl+SOJ+H2O;現(xiàn)取15.1克溶于80.0毫升水。另取5.00克硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)，濃縮、冷卻至10℃后析出Na2s2O3-5H2O晶體。（1）若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是 。（填寫(xiě)選項(xiàng)的字母）A、會(huì)降低反應(yīng)速率 B、需要提高反應(yīng)溫度C、將增大反應(yīng)體系的PH D、會(huì)減少產(chǎn)量（2）反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾，其目的是 。（3）濾液中除Na2s2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2sO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是（4）設(shè)Na2so3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃,溶液的體積約為30.0ml,該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70℃時(shí)，Na2sO3飽和溶液密度為1.17克/厘米3）（5