2021-2022學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試題及答案

2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）近年來，我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是物理變化

C.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

2.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）

A.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

B.硝酸、純堿、氯酸鉀、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

C.氯化鋼、蔗糖、石墨、碘酒都屬于化合物

D.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物

3.（2分）下列離子在溶液中能大量共存的是（）

22+2

A.丁、A1O2\CO3-B.K+、Ba>SO4'

C.NH4+、OH、NO3D.Fe3+、NO3、Cl

4.（2分）焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高

中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān).下列說法中正確的是（）

A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的伯絲（鍥絲或鐵絲）

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2c03固體

5.（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入酸性：碳酸〉苯酚

苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁

B向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱,再調(diào)節(jié)pH呈麥芽糖發(fā)生水解

堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生

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CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕NO3-還原為NH3

潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)

D向少量酸性KMnCU溶液中滴加草酸（H2c2。4）草酸具有漂白性

溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（）

A.FeCl2B.CuCl2C.HC1D.FeCl3

7.（2分）下列有關(guān)鈉和氯說法中正確的是（）

A.銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，說明氯化銅固體是藍(lán)綠色的

B.鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

C.過量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCb

D.Na的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuC12溶液反應(yīng)制Cu

8.（2分）1984年，北京地壇醫(yī)院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑，此試劑后被命名為“84

消毒液二工業(yè)上，將氯氣通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列說法不正確的

是（）

ST?■

A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

B.“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張

C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生C”

D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化還原反應(yīng)

X2+3+

9.（2分）乂207、一與$2一在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7-+3S+14H=2M+3SI

+7H2O則M2O7X-中M的化合價(jià)為（）

A.+7B.+2C.+6D.+4

10.（2分）向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是（）

選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

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A滴有KSCN的FeCh溶液溶液變紅氯水具有氧化性

BNaHCOs溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水氯水中含有H+

變渾濁的氣體

產(chǎn)生白色沉淀

CHN03酸化的AgNO3溶液氯水中含有C1

D紫色石蕊溶液先變紅后褪色C12具有酸性和漂白性

A.AB.BC.CD.D

二.多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）

ll.（4分）下列反應(yīng)，可以用離子方程式：Ca2++OH+HCO3--CaCO3I+出0表示的是（）

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣

B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣

C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉

D.碳酸氫鈉與少量的氫氧化鈣

12.（4分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2s04和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4moi/L

和2moi/L,取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）,

A.448mLB.672mLC.896mLD.224mL

13.（4分）實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4moiHC1的濃鹽酸與足量的Mn02反應(yīng)；

②用87gMnCh與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HC1的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)

的量（）

A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多

C.兩種方法一樣多D.無法比較

14.（4分）已知還原性：H2s03（SO2）>I>Fe2+>NO,據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

（）

A.H2so3+I2+H2O=2HI+H2so4

B.NO+SO3=NO2+SO2

C.2FeCh+2HI-2FeC12+2HCl+l2

D.3FeC12+4HNO3—2FeCh+NOt+2H2O+Fe（NO3）3

15.（4分）下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的說法正確的是（）

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A.利用裝置①，分離汽油和煤油

B.利用裝置②，分離蔗糖和食鹽

C.利用裝置③，用濱水除去甲烷中的乙烯

D.利用裝置④，用乙醇提取碘水中的碘

三.填空題(共5小題，滿分60分)

16.(14分)有下列物質(zhì)：①氫氧化電貝固體：②KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤二氧化

碳?xì)怏w；⑥銅；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；@CUSO4-5H2O晶體。

請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是O

(2)屬于非電解質(zhì)的是。

(3)②在水溶液中的電離方程式為,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子

方程式為。

(4)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O,回

答下列問題：

I.在該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了性和性。

II.當(dāng)有126gHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為go

III.用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

17.(12分)氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)NaCIO中C1的化合價(jià)為,有較強(qiáng)的(填氧化、還原)性，所以是

常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaCIO的離子方

程式。

(2)黃色氣體C1O2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KC1O3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,此反應(yīng)的離子方程式為。

②C1O2可將廢水中的Mi?+轉(zhuǎn)化為MnCh而除去，本身還原為C「，該反應(yīng)過程中氧化劑

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與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（3）將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeC12、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,

其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是o該圖示的總反應(yīng)

為_______

H2S-A

2-2+3+

18.（10分）（1）下列微粒：?S；@SO3;@Fe；@A1；⑤Na；⑥HC1；0Na2O2

在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是（填序號(hào)），只能表現(xiàn)出氧化性的是（填序

號(hào)）。

（2）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高銹酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取

氧氣，當(dāng)制得相同質(zhì)量的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。

（3）自來水中的NO.3一對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3一的濃度，某研究

人員提出在堿性條件下用A1粉還原NO3"產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成

方程式的配平。

A1+NO3+_A1O2+N2t+H2O

（4）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KM11O4+KI+H2so4fMnSO4+l2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。

②若該反應(yīng)方程式中12和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是是6和3,請(qǐng)?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnCM+Kl+H2so4f。

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19.（8分）如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥C12及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖,

氣回答：

（1）指出上圖中的各處錯(cuò)誤：

①_______

②_______

③_______

④_______

（2）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是

A、向燒瓶中加入MnO2粉末B、加熱C、向燒瓶中加入濃鹽酸

（3）如果將過量二氧化鎰與20mLi2moi?1/1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣

明顯少于0.06mol。其主要原因有：

①_______

②_______

（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是：

①_______

②_______

（5）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目_______

（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問題

①浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好,結(jié)合離子方程式解釋

原因（已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO3）

②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,

其反應(yīng)的離子方程式是；

（7）C12是一種有毒氣體，如果泄露會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

①己知：3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)C”是否泄露，該反應(yīng)中被

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氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比;

②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量C12泄露造成的危害，C12與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方

程式是_______

③實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收CI2,若將C12通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO

和NaC103的混合溶液。當(dāng)NaCl和NaC103的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，混合液中NaClO

和NaClO3的物質(zhì)的量之比為。

20.(16分)某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

I.制備純堿：先以Na。、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3,

然后再將NaHCO3制備成Na2co3。

(1)裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為;裝置乙的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到裝置丙中試劑瓶?jī)?nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗(yàn)該

白色固體是NaHCCh。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和另一種鹽，裝置丙中

反應(yīng)的離子方程式為。

(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2c03時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗

滌固體、，最后一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

11.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度

(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCCh，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成如表：

清石灰水

ABC

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選擇的裝置(填編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

樣品中含NaHCOs

(5)測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取mig樣品，置于試管中，充分加熱，得到固體的質(zhì)量

為m2g。則該純堿樣品的純度為(填字母代號(hào))。

84(m-m)

A.--------1-------2--

317nl

8462-53Ml

B.-----------

317nl

73M2-42ml

1157712-847711

D.-------------------

31ml

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2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）近年來，我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是物理變化

C.”熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

解：A.百煉成鋼包含碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的變化，蠟炬成灰包含蠟燭燃燒生成二

氧化碳和水，都包含化學(xué)變化，故A正確；

B.丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，故B

錯(cuò)誤；

C.該過程屬于濕法煉銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，故c正確；

D.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑

在1?100nm,即109m?107m,故D正確；

故選：B。

2.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）

A.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

B.硝酸、純堿、氯酸鉀、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

C.氯化鋼、蔗糖、石墨、碘酒都屬于化合物

D.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物

解：A.CO與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.純堿為鹽，不是堿，故B錯(cuò)誤；

C.石墨只含一種元素，為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.溶液、濁液、膠體、空氣都含有兩種或者兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。

故選：D。

3.（2分）下列離子在溶液中能大量共存的是（）

22+2

A.H+、AIO2、CO3'B.K\Ba,SO4'

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C.NH4+、OH-,NO3-D.Fe3+、NOs\Cl'

解：A.H+與AIO2,CO32一發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Ba"、SO42一之間反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.NH4\OH之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+、NO3,C「之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

4.（2分）焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高

中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān).下列說法中正確的是（）

A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉗絲（銀絲或鐵絲）

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2c03固體

解：A、焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故B正確。

C、K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其它元素不

需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；

D、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2c03固體的焰色反應(yīng)都為黃色，無法利用焰色

反應(yīng)可區(qū)分，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

5.（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入酸性：碳酸〉苯酚

苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁

B向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈麥芽糖發(fā)生水解

堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生

CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕N03-還原為NH3

潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)

草酸具有漂白性

D向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸（H2c2。4）

溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去

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A.AB.BC.CD.D

解：A.濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、苯酚的酸性，故A錯(cuò)誤；

B.麥芽糖具有還原性，為還原性糖，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否水解，

故B錯(cuò)誤；

C.試紙變藍(lán)，說明生成氨氣，可說明N03一還原為NH3,故C正確；

D.草酸與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸起到還原性的作用，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

6.（2分）下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（）

A.FeCl2B.CuCl2C.HC1D.FeCl3

解：A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故A選；

B.銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，故B不選；

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，故C不選；

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故D不選：

故選：Ao

7.（2分）下列有關(guān)鈉和氯說法中正確的是（）

A.銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，說明氯化銅固體是藍(lán)綠色的

B.鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

C.過量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCb

D.Na的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuC12溶液反應(yīng)制Cu

解：A.銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物為氯化銅，為棕黃色，而溶液中的銅離子為藍(lán)綠色，不

能利用溶液的顏色分析固體的顏色，故A錯(cuò)誤；

B.鈉燃燒生成淡黃色固體（過氧化鈉），火焰為黃色，現(xiàn)象描述正確，故B正確；

C.無論鐵是不過量，鐵在氯氣中燃燒都生成FeC13,故C錯(cuò)誤；

D.鈉的金屬性很強(qiáng)，直接與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出氯化銅中的銅，故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.（2分）1984年，北京地壇醫(yī)院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑，此試劑后被命名為“84

消毒液”。工業(yè)上，將氯氣通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列說法不正確的

是（）

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A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

B.“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張

C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生C12

D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化還原反應(yīng)

解：A.次氯酸鈉遇水會(huì)生成具有漂白性的次氯酸，84的有效成分為次氯酸鈉，故A正

確；

B.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒且具有漂白性，所以可用來漂白棉、麻、紙張，

故B正確；

c.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，離子方程式為cr+cio+2H+=ci21+H20,

故C正確；

D.“84”消毒液在空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+NaClO-NaHCO3+HClO,后發(fā)生

光

2HC1O—2HC1+O2t,前者為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

X2+3+

9.(2分)M2O7X-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7-+3S+14H=2M+3SI

X

+7H2O則M2O7-中M的化合價(jià)為()

A.+7B.+2C.+6D.+4

解：M2O7X+3S2+14H+=2M3++3SI+7H2O由電荷守恒可知，

(-x)+3X(-2)+14X(+1)=2X(+3)

解得x=2,

設(shè)M2O72-中的M的化合價(jià)為y,M2O7X-中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為-x,則

yX2+(-2)X7=-2,

解得y=+6,

故選：Co

10.(2分)向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是()

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選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A滴有KSCN的FeC12溶液溶液變紅氯水具有氧化性

BNaHCOs溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水氯水中含有H+

變渾濁的氣體

產(chǎn)生白色沉淀

CHNO3酸化的AgNO3溶液氯水中含有CI

D紫色石蕊溶液先變紅后褪色C”具有酸性和漂白性

A.AB.BC.CD.D

解：A.溶液中氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以在滴有KSCN

的FeC”溶液中滴加氯水，溶液變紅，故A正確；

B.溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，故B

正確；

C.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，

說明氯水中含有C「，故C正確；

D.溶液溶液含有H+,具有酸性，HC10具有漂白性，所以向紫色石蕊溶液中滴加氯水，

溶液先變紅后褪色，不能說明C12具有酸性和漂白性，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

二.多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）

ll.（4分）下列反應(yīng)，可以用離子方程式：Ca2++OH-+HCO3一一CaCO3I+氏0表示的是（）

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣

B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣

C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉

D.碳酸氫鈉與少量的氫氧化鈣

解：A.碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式

為：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3I+H2O,故A正確；

2+

B.碳酸氫鈣過量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca+HCO3'+OH'=

CaCO3I+H2O,故B正確；

C.碳酸氫鈉與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉、水，離子方程式為

2+2

Ca+2HCO3'+2OH'=CaCO3I+2H2O+CO3，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉與少量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2OH

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'+2HCO3'=CaCO3I+2H2O+CO32，故D錯(cuò)誤。

故選：ABo

12.(4分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2s04和HN03的物質(zhì)的量濃度分別是4moi/L

和2moi/L,取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的混合氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HN03被還原成NO)o

A.448mLB.672mLC.896mLD.224mL

解：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01LX4mol/LX2+0.01LX2mol/L=0.1mol,n(NO3

')=0.01LX2moi/L=0.02moL

設(shè)NO3一完全反應(yīng)需要H+的物質(zhì)的量為x,貝I)：

+2++2+

由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NOt+4H2O,Fe+2H=Fe+H2

t,則

+2+

3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NOt+4H2O

28

0.02molx

所以X=“02g"xg=o.08mol,小于O.lmol,故H*有剩余，則反應(yīng)生成NO為0.02mol,

反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,

+2+

Fe+2H=Fe+H2t

0.02mol0.01mol

所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,

V(NO)+V(H2)=0.03molX22.4L/mol=0.672L=672mL,

故選：Bo

13.(4分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；

②用87gMnCh與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HC1的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)

的量()

A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多

C.兩種方法一樣多D.無法比較

解：根據(jù)MnCh與濃HC1反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HC1變稀，稀鹽酸不能與MnC)2反

應(yīng)，MnO2足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于Imol,濃鹽

酸足量時(shí)，反應(yīng)②根據(jù)MnO2的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的量為Imol,所以反應(yīng)后所得氯氣的物

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質(zhì)的量為：①〈②；

故選：B。

2+

14.（4分）已知還原性：H2s03（S02）>I>Fe>N0,據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

（）

A.H2so3+I2+H2O-2HI+H2s04

B.NO+SO3=NO2+SO2

C.2FeC13+2HI=2FeC12+2HCl+l2

D.3FeC12+4HNO3=2FeC13+NOt+2H2O+Fe（NO3）3

解：A.因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則S02為還原劑，還原

性強(qiáng)弱為S02>HI,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B.因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則N0為還原劑，還原性強(qiáng)

弱為N0>S02,與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C.因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則1一為還原劑，還原性強(qiáng)

弱為I>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D.因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe?+為還原劑，還原性

強(qiáng)弱為Fe2+>N0,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選:B。

15.（4分）下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的說法正確的是（）

A.利用裝置①，分離汽油和煤油

B.利用裝置②，分離蔗糖和食鹽

C.利用裝置③，用濱水除去甲烷中的乙烯

D.利用裝置④，用乙醇提取碘水中的碘

解：A.該裝置為蒸儲(chǔ)裝置，可以分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，但是該裝置缺少溫度計(jì),

不能用于分離汽油和煤油，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置為過濾裝置，分離不溶性的固體和液體混合物，蔗糖與食鹽均為固體，不能用

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過濾裝置直接分離，故B錯(cuò)誤；

C.該裝置為洗氣裝置，乙烯能與濱水反應(yīng)，甲烷與澳水不反應(yīng)，所以能用澳水除去甲烷

中的乙烯，故C正確；

D.該裝置為萃取分液裝置，乙醇與水互溶，乙醇不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

三.填空題（共5小題，滿分60分）

16.（14分）有下列物質(zhì)：①氫氧化鋼固體；②KHSO4；③HNO3;④稀硫酸；⑤二氧化

碳?xì)怏w；⑥銅；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；（W）CUSO4-5H2O晶體。

請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是④⑥⑼。

（2）屬于非電解質(zhì)的是⑸⑻。

（3）②在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++H++SCM2一，①與②在溶液中反應(yīng)

使溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O。

（4）③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：CU+4HNO3（濃）-Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O，回

答下列問題：

I.在該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了酸性和氧化性。

II.當(dāng)有126gHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為63支。

III.用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

失2e-，被就化“

（L-4HNO3===Cu（NO3）t-2H：O.

I二…f

得2er被還原~

________________________________________________________________________________o

解：（1）⑥銅絲含有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電，④稀硫酸、⑨熔融氯化鈉中含有自

由移動(dòng)的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電，

故答案為：④⑥⑨；

（2）⑤二氧化碳?xì)怏w在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳

酸根、碳酸氫根離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體

是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

故答案為：⑤⑧；

++2

（3）②在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K+H+SO4①與②在溶液中反應(yīng)使

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溶液呈中性，故離子方程式為：

2++

Ba+2OH+2H+S0<-=BaSO4I+2H2O,

++22++2

故答案為：KHSO4=K+H+SO4-；Ba+2OH+2H+SO4'=BaSO4I+2H2O;

(4)I.Cu失去電子被硝酸氧化，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，硝酸中N得到電子被還原，

N02為還原產(chǎn)物，硝酸表現(xiàn)了酸性和氧化性，

故答案為：酸；氧化；

II.參加反應(yīng)的126gHNO3物質(zhì)的量==2mol,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí);

os。g/T整noL矛

被氧化的物質(zhì)的量為Imol,質(zhì)量為63g,

故答案為：63；

III.Cu+4HNO3(濃)—Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧

化，為還原劑，N元素化合價(jià)降低，被還原，HNO3為氧化劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，

NO2是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)酸性，每消耗Imol銅，失去2moi

電子，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

失2e-，被氧化“

LTHNOJ(濃)(NOj)2-2NO：f

得2e-，被還原“

失2e-，被就化~

QI-MHNO3(濃)===di(NOj)：+2NO：t*2H;O.

故答案為：.2e-，觸兒。

17.(12分)氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)NaClO中C1的化合價(jià)為+1,有較強(qiáng)的氧化(填氧化、還原)性，所以是

常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方

程式C12+2OH=CIO+C1+H2O。

(2)黃色氣體C102可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KC103與S02在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,此反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO2

=2C1O2+SO42-。

②C102可將廢水中的M/+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為C1',該反應(yīng)過程中氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為，

(3)將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCh、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,

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其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl。該圖示

的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2。

解：（1）NaClO中Cl為+1價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和

NaClO,反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH-=C1O+CI+H2O,

故答案為：+1;氧化；C12+2OH-=C1O+C1+H2O；

（2））①KCIO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,同時(shí)應(yīng)生成硫酸鉀，反應(yīng)的離

22

子方程式為2c103'+SO2=2C1O2+SO4'，故答案為：2C1O3-+SO2=2C1O2+SO4-；

②CIO2可將廢水中的Mr?+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為C1',反應(yīng)中C102為氧化

齊U，C1元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為-1價(jià)，Mr?+為還原劑，元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4

價(jià)，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5,

故答案為：2：5；

（3）根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、C1

元素化合價(jià)都是7價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，反應(yīng)方程式為2H2s+02

=2S+2H2O,

故答案為：Cu、H、Cl；2H2S+02=2S+2H20O

18.（10分）（1）下列微粒：①S；②SO32-；③Fe2+；（4）AI3+；⑤Na；⑥HC1；⑦NazCh

在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是⑤（填序號(hào)），只能表現(xiàn)出氧化性的是④（填序

號(hào)）。

（2）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高銃酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取

氧氣，當(dāng)制得相同質(zhì)量的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：四2：1。

（3）自來水中的NO3一對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3一的濃度，某研究

人員提出在堿性條件下用A1粉還原NO3Z產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成

方程式的配平。

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10A1+6NO3-+40bf10A1O21+3N2t+2H?O

(4)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2sO4-MnSO4+l2+KIO3+K2so4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是12、KIO3。

②若該反應(yīng)方程式中12和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是是6和3,請(qǐng)?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H?SO4f心=KI-I、一。

解：(1)④AF+為元素的最高價(jià)，則只具有氧化性，@Na為元素的最低價(jià)，則只具有

還原性，在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化，

故答案為：⑤；④；

(2)用高鎰酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中。由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成ImolO2,

需轉(zhuǎn)移4moi電子，而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣，0則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成

ImolO2,需轉(zhuǎn)移2moi電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)之比為1：2：2：1,

故答案為：1：2：2：1；

(3)反應(yīng)中AI-AIO2,A1元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3--N2

t,氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30,故

A1的系數(shù)為10,N2系數(shù)為3,由氮元素守恒可知系數(shù)為6,由AI元素守恒可知系數(shù)為

10,由電荷守恒可知系數(shù)為，由H元素守恒可知系數(shù)為，故配平后離子方程式為：

IOAI+6NO3'+4OH=10A1O2+3N2t+2H2O,

故答案為：10；6；40H-；10；3；2；

(4)①反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，I元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變化為0價(jià)、

+5價(jià)，則12、KI03為氧化產(chǎn)物，

故答案為：12、KIO3;

②若該反應(yīng)方程式中12和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3,則I元素失去電子的數(shù)目為2X

30?一

r^~\

6(1-0)+3X[5-(-1)]=30,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為尺7nO4+K1-H'SO4一，

r~~~I

故答案為：KNlnO』+KI+H,S°L。

19.(8分)如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥C12及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖,

氫回答:

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（1）指出上圖中的各處錯(cuò)誤：

①反應(yīng)試劑應(yīng)使用濃鹽酸，不能用稀鹽酸

②缺少酒精燈

⑶除雜裝置中，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣

⑷生成的氯氣應(yīng)先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸

（2）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是ACB

A、向燒瓶中加入MnCh粉末B、加熱C、向燒瓶中加入濃鹽酸

（3）如果將過量二氧化鎬與20mL12moi的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣

明顯少于0.06mol。其主要原因有：

①加熱使HC1大量揮發(fā)

②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)

（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是：

①緩慢滴加濃鹽酸

②小火加熱

（5）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

ze

目+2C1￡巾￡長(zhǎng)］1+2HQ

（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問題

①浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好,結(jié)合離子方程式解釋

原因co+H2O+82-HCIO+HCO3-（已知酸性：H2CO3>HCIO>HCO3）

②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,

其反應(yīng)的離子方程式是CIO+C「+2H+—C12t+H2O:

（7）C12是一種有毒氣體，如果泄露會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

①已知：3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)。2是否泄露，該反應(yīng)中被

氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比1：3:

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②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量C12泄露造成的危害，C12與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方

程式是2Ca(OH)2+2CbYaC12+Ca(CIO)2+2H2O

③實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收CI2,若將C”通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaQ、NaClO

和NaClO3的混合溶液。當(dāng)NaCl和