2024屆山西省太原市小店區(qū)一中化學高一上期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆山西省太原市小店區(qū)一中化學高一上期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO42、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法不正確的是XYZWA．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑3、將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.34mol B．0.38mol C．0.28mol D．0.18mol4、實驗室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水5、四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是A． B． C． D．6、下列說法正確的是A．蒸餾時，當燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時，要立即添加碎瓷片B．在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應D．用pH試紙測定新制氯水的pH7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．實驗室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+8、通過實驗得出的結論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原固體中無B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽9、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應10、下列關系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＞HCl11、下列反應過程中不存在電子轉移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O12、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO4）2?12H2O、HCl D．膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧13、下列離子方程式書寫不正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－＝H2O14、已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞15、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O16、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”，下列做法不符合該主題的是（）A．出行盡量步行或選擇公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表D．推進垃圾分類處理，充分利用可回收資源二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。18、有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應④的離子方程式：___。（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。19、以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點/℃57.712.8熔點/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。（2）用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，寫出表示該反應原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關鍵實驗步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。21、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________；氧化產(chǎn)物是____________。（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題①該氧化還原反應中，被還原的元素是____________。②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.高溫下碳酸鈣分解產(chǎn)生氧化鈣，氧化鈣這種堿性氧化物可以和二氧化硅這種酸性氧化物在高溫下直接成鹽變成硅酸鈣，A項轉化均能實現(xiàn)；B.氯氣與金屬反應生成的是最高價氯化物，因此是，F(xiàn)eCl2與NaOH反應生成Fe（OH）2沉淀，B項不能實現(xiàn)；C.硝酸是一種強氧化性酸，與金屬反應一般是不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生氮氧化物，C項第一步不能實現(xiàn)；D.硫在氧氣中點燃生成，不能生成，D項第一步不能實現(xiàn)；答案選A。2、B【解題分析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設X的核電荷數(shù)為x，結合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O<F，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。3、D【解題分析】

產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則被還原的硝酸就是0.08mol。銅是3.2g，物質(zhì)的量是0.05mol，生成硝酸銅就是0.05mol。所以沒有被還原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物質(zhì)的量是0.18mol。答案選D。4、D【解題分析】

Al3+轉化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿?！绢}目詳解】A.

NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B.

Ba(OH)2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。5、B【解題分析】

NO不溶于水，對應D圖像，SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應圖像A，根據(jù)化學方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體是反應前的1/3，對于圖像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，對應圖像C，所以其中原試管充滿NO2的是B，答案選B。6、C【解題分析】

A．蒸餾時防止暴沸，低溫下加沸石，則蒸餾時，當燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時，要冷卻至室溫后添加碎瓷片，故A錯誤；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、過濾、蒸發(fā)均需要玻璃棒，故B錯誤；C．鐵絲、鉑絲灼燒均為無色，則可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應，故C正確；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應選pH計測定其pH，故D錯誤；故答案為：C。7、B【解題分析】

A.SO2通入溴水中的離子反應為，故A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應為，故C錯誤；D.實驗室制氫氧化鐵膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案選B。8、C【解題分析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進行加熱，因此沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質(zhì)，故B錯誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應為元素的性質(zhì)，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】本題注意檢驗NH4＋時，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會逸出而觀察不到現(xiàn)象。9、B【解題分析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應，所以B正確。故選B。10、B【解題分析】

A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯誤；B.同主族從上到下金屬性增強，K和Na屬于同主族，即金屬性K強于Na，故B正確；C.S的非金屬性強于P，則硫酸的酸性強于H3PO4，故C錯誤；D.Cl的非金屬性強于Br，則HCl的穩(wěn)定性強于HBr，故D錯誤；答案為B。【題目點撥】非金屬性強弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強；(2)單質(zhì)的氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強；(3)最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性越強；(4)利用置換反應，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。11、B【解題分析】

因為發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，選項A不選；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，選項B選；C．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，選項C不選；D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的判斷。因為發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，通過判斷反應中各物質(zhì)所含元素在反應前后的價態(tài)可知，B項中的反應沒有化合價的升降。12、B【解題分析】

A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。13、D【解題分析】

A.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故A正確；B.碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故B正確；C.金屬鋁溶于鹽酸中反應的離子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故C正確；D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故選D。14、C【解題分析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。15、C【解題分析】

A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。16、C【解題分析】

A.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，符合綠色化學的簡約生活，A項正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項正確；C.加高工廠的煙囪是“治標不治本”的行為，污染物還是會進入環(huán)境，C項錯誤；D.進行垃圾分類可以充分利用垃圾中的資源，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解題分析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！绢}目詳解】（1）由分析可知，G的化學式為：O1．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應①的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解題分析】

A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調(diào)味品，反應①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應②B+Na→G+F、反應④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應③金屬E+氯氣→H、反應④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。【題目詳解】（1）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應②是鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：；（3）反應④為Cl2與OH-反應生成NaCl、NaClO、H2O，其反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應⑥的化學方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學反應方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應【解題分析】

由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠將碘化鉀氧化成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，發(fā)生反應為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標準沸點數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進入U形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應。20、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解題分析】

本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度不大，考生運用所學知識答題即可。【題目