2024屆廣東省廣州市嶺南中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆廣東省廣州市嶺南中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑2、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來(lái)凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．光束通過(guò)硫酸銅溶液可看到丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同3、托盤天平兩盤各放置一個(gè)盛有100g9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡。若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg4、下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔596210643410沸點(diǎn)30002595907221227075627A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag5、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④6、“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．氯化氫的電子式： B．中子數(shù)為8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：8、某容器真空時(shí)，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下,充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl9、化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體10、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl211、下列物質(zhì)種類、名稱（或俗名）及化學(xué)式完全相符的是物質(zhì)種類名稱（或俗名）化學(xué)式A單質(zhì)水晶SiB強(qiáng)電解質(zhì)過(guò)氧化鈉Na2O2C堿性氧化物磁鐵礦Fe2O3D非電解質(zhì)液氯Cl2A．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于科學(xué)家及其提出的學(xué)說(shuō)或貢獻(xiàn)敘述不正確的是()A．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出軌道模型B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法可制備碳酸鈉D．門捷列夫發(fā)明了元素周期表13、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-14、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中需要用到儀器是A． B． C． D．15、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤16、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學(xué)性質(zhì)相同的分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無(wú)色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。18、(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫出相應(yīng)的離子方程式___。（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。19、某校化學(xué)興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)在加熱時(shí)：在低溫時(shí)：試回答下列問(wèn)題：⑴儀器a的名稱是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。該過(guò)程中t2時(shí)刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_________mol；若另一過(guò)程產(chǎn)生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為___________________mol。20、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）儀器A中應(yīng)加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實(shí)驗(yàn)小組在C中加入過(guò)量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。21、（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_________________，當(dāng)x=3.6時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A．在2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合價(jià)部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確；B．在2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合價(jià)全部降低，則濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．在H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合價(jià)沒(méi)有改變，體現(xiàn)濃硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯(cuò)誤；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合價(jià)沒(méi)有改變，體現(xiàn)濃硫酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】結(jié)合反應(yīng)原理，依據(jù)元素化合價(jià)的變化，準(zhǔn)確判斷濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中，若硫元素的化合價(jià)降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；若硫元素的化合價(jià)不變(仍為＋6價(jià)，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現(xiàn)酸性。2、C【解題分析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來(lái)凈水，A項(xiàng)正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來(lái)進(jìn)行透析，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項(xiàng)正確；答案選C。3、D【解題分析】

A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重6.3g；兩邊增重不相等，天平不平衡，故A不符合題意；B.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應(yīng)生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋅的物質(zhì)的量為0.038mol，與硫酸反應(yīng)生成0.038mol氫氣，加入固體后溶液增重2.424g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故B不符合題意；C.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應(yīng)生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋁的物質(zhì)的量為0.093mol，與硫酸反應(yīng)生成0.138mol氫氣，加入固體后溶液增重2.224g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故C不符合題意；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.05mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g，兩邊增重相等，天平平衡，故D符合題意；綜上，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】燒杯左右兩側(cè)加入不同金屬，與酸反應(yīng)后導(dǎo)致溶液增重，若左右兩燒杯增重相同，則天平保持平衡，若增重不同，則不能保持平衡；4、C【解題分析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時(shí)都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點(diǎn)低于其他金屬的熔點(diǎn)，在其他金屬熔化時(shí)，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點(diǎn)比其他金屬的沸點(diǎn)都高，當(dāng)W熔化時(shí)，其他金屬也已成為氣態(tài)。答案選C。5、D【解題分析】

化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！绢}目詳解】①、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念。6、D【解題分析】

A．銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡(jiǎn)單．7、C【解題分析】

A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)為146C，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項(xiàng)、Cl－的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解題分析】

氮?dú)獾馁|(zhì)量=66g-60.4g=5.6g，充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，該氣體的質(zhì)量=74.6g-60.4g=14.2g，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=m/M知，相同物質(zhì)的量時(shí)，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量為71的是Cl2；答案選A。9、C【解題分析】

A.pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯(cuò)誤；B.明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯(cuò)誤；C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，故C正確；D.PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解題分析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答。【題目詳解】A．Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【解題分析】

A.水晶是化合物，其化學(xué)式為SiO2，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其化學(xué)式為Na2O2，B正確；C.磁鐵礦是堿性氧化物，其主要成分化學(xué)式為Fe3O4，C錯(cuò)誤；D.液氯是氯元素的單質(zhì)Cl2，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、A【解題分析】

A.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，而原子結(jié)構(gòu)軌道模型是式波爾提出的學(xué)說(shuō)，錯(cuò)誤；B.1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，正確；C.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，正確；D.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，如瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)，并給氯氣命名。13、B【解題分析】

A.CO32-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合題意；B.NO3-、Cl-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合題意；C.SO42-與酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合題意；D.OH-與酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合題意；答案：B。14、A【解題分析】

根據(jù)配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液的步驟可知，配制過(guò)程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A項(xiàng)、根據(jù)圖知A為250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中用到，A正確；B項(xiàng)、根據(jù)圖知B為具支燒瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)用到，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、根據(jù)圖知C為冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)用到，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)圖知D為酒精燈，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)用到，D錯(cuò)誤；故本題選A。15、A【解題分析】

①堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，形成的氫氧化物堿性增強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH，正確；②堿金屬?gòu)纳系较聠钨|(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；③鋰與O2反應(yīng)得到氧化鋰，不能生成過(guò)氧化鋰，錯(cuò)誤；④它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應(yīng)用石蠟密封，錯(cuò)誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，正確；⑥堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱，錯(cuò)誤；故②③④⑥錯(cuò)誤，選項(xiàng)A符合題意。16、D【解題分析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其特點(diǎn)是原子個(gè)數(shù)不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個(gè)數(shù)相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構(gòu)成物質(zhì)的是分子，則其化學(xué)性質(zhì)是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學(xué)性質(zhì)相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解題分析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為金屬Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。18、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解題分析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過(guò)量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)②中二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。19、分液漏斗檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO3，降低了產(chǎn)品的產(chǎn)率沒(méi)有尾氣吸收處理裝置57【解題分析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般?！绢}目詳解】（1）儀器a有塞子和開關(guān)，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（3）A裝置內(nèi)發(fā)生的就是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，寫出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過(guò)高產(chǎn)生氯酸鈉等副產(chǎn)物；（5）該裝置沒(méi)有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個(gè)尾氣處理裝置；（6）首先這是一個(gè)氯氣的歧化反應(yīng)，因此有這樣一個(gè)關(guān)系存在，保證反應(yīng)中得失的電子數(shù)一致；而當(dāng)t2時(shí)為2mol，為1mol，代入關(guān)系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全部是氯氣中的，則參加反應(yīng)的氯氣一共有5mol；第二問(wèn)里代入和的物質(zhì)的量解出的物質(zhì)的量為0.5mol，不管是、還是，鈉和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，鈉也一共有7mol，參加反應(yīng)的也是7mol。20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OCuSO4粉末檢出H2O