2024屆北京市石景山區(qū)市級名校高一化學第一學期期末考試模擬試題含解析

2024屆北京市石景山區(qū)市級名校高一化學第一學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“綠水青山就是金山銀山?”，下列行為不符合這一理念的是：A．日常生活、生產中節(jié)約資源B．汽車裝凈化裝置，減少尾氣中污染氣體排放C．加大煤炭的開采力度，降低冬季供暖價格D．實施綠化，減少環(huán)境污染2、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑十H2OC．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-3、人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．磁鐵礦4、以下實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的成分（括號內為成分）無關的是A．新制氯水使有色布條褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黃綠色，并且有刺激性氣味（Cl2）D．新制氯水使有色布條褪色（HClO）5、某原子X的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A，它與原子3H構成3HaX分子。bg3HaX所含質子的物質的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol6、下列物質中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食鹽水7、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH38、下列物質與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO29、下列反應中，水作還原劑的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O210、下列實驗操作所對應的實驗現(xiàn)象正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出B用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔鋁箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量先產生白色沉淀后沉淀逐漸溶解D向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應后，滴加酚酞溶液溶液變紅A．A B．B C．C D．D11、某溶液中加入稀硫酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產生白色沉淀。關于該溶液的下列結論中正確的是()A．一定含有碳酸根離子B．一定含有碳酸氫根離子C．一定含有硫酸根離子D．可能含有硫酸根離子12、氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應的描述正確的是A．NaH是氧化劑 B．生成1molH2轉移2mol電子C．NaOH是還原產物 D．氧化產物和還原產物的質量比是1：113、將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質的質量分數(shù)是()A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%14、下列離子組合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-15、常溫下，某反應M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質類別不可能的是A．單質、單質 B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸16、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是A．該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1B．Cu2S在反應中只做還原劑C．Cu是氧化產物，SO2是還原產物D．每生成38.4gCu，反應中轉移0.6mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。（2）C轉化為I的離子方程式為___。（3）H和I反應生成J的離子方程式為___。（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。18、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。19、某化學研究性學習小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結束后對所得產物中不溶于水的黑色粉末X進行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。（猜想與假設）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗）實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無氣泡產生步驟二將步驟一反應后試管中的物質過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現(xiàn)紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產生步驟三中產生氣體的離子方程式為___________________________________________。（定量檢驗）①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。②有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學方程式表示)__________________________________________。③通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質的量為_________________。20、實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。（2）計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質量為：___________g（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里21、Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH

完全反應生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小蘇打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________。(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應)，當加入鹽酸42.5mL

時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.日常生活、生產中節(jié)約資源可減少資源的損耗，符合綠水青山就是金山銀山的理念，A錯誤；B.汽車裝凈化裝置，可將尾氣中的NO、CO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒的混合氣體，減少尾氣中污染氣體排放，符合綠水青山就是金山銀山的理念，B錯誤；C.加大煤炭的開采力度，降低冬季供暖價格，會增大煤的用量，會使大氣污染程度增大，不綠水青山就是金山銀山的理念，C正確；D.實施綠化，能減少環(huán)境污染、保護水土等，符合綠水青山就是金山銀山的理念，D錯誤；故選C。2、C【解題分析】

A．氯化鋁和過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯誤，不選A；B．碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，不選B；C．碳酸鈉和二氧化硫反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；D．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，電荷不守恒，不選D。故選C?！绢}目點撥】離子方程式的考查是?？嫉念}型。注意物質能否拆成離子形式，或反應的產物是否正確，還要考慮方程式原子是否守恒，電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。3、D【解題分析】

A．青銅是銅錫合金，A錯誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。4、A【解題分析】

氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯氣部分和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中還有未和水反應的氯氣分子，氯水的成分從微粒的角度來說分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-?！绢}目詳解】A.使有色布條褪色的是具有強氧化性的次氯酸，故A選；B.氯水中的Cl-可以和硝酸銀溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不選；C.氯水中有氯氣分子，氯氣是黃綠色的，而且有刺激性氣味，所以氯水有顏色，并且有刺激性氣味。故C不選；D.HClO使有色布條褪色，故D不選。故選A。5、C【解題分析】

bg3HaX所含質子的物質的量是=mol。故選C。6、D【解題分析】

具有氧化性的物質，能氧化碘離子生成碘單質，或存在碘單質，則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，以此來解答?！绢}目詳解】A.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A不選；B.溴水中單質溴氧化KI反應生成碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B不選；C.碘水中有碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C不選；D.氯化鈉溶液與KI不反應，不生成碘單質也不存在碘單質，則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D可選；故答案選D。7、A【解題分析】

A.O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A正確；B.Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C.二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，中性氣體既能用酸性干燥劑又能用堿性干燥劑干燥。8、A【解題分析】

A.NO2與水反應生成硝酸和NO，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選A；B.CO2與水反應生成碳酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選B；C.SO2與水反應生成亞硫酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選C；D.SiO2與水不反應，故不選D。9、D【解題分析】

A.在該反應中Na為還原劑，失去電子，H2O為氧化劑，獲得電子變?yōu)镠2，A不符合題意；B.該反應中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，B不符合題意；C.在該反應中只有NO2中的N元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，C不符合題意；D.在該反應中F2獲得電子，為氧化劑，H2O中的O失去電子，H2O為還原劑，D符合題意；故合理選項是D。10、B【解題分析】

A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，無紅色固體析出，A錯誤；B．用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔，氧化鋁熔點高，出現(xiàn)鋁箔熔化但并不滴落，B正確；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會溶解，C錯誤；D．向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應后，生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液，溶液變紅，但過氧化鈉具有強氧化性，隨后顏色褪去，D錯誤；故選B。11、D【解題分析】

某溶液中加入稀硫酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；再加入氯化鋇溶液，能產生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根離子，所以雖然不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，但是原溶液是可能含有硫酸根離子的。答案選D。12、D【解題分析】

A.NaH中H元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B.NaH中H元素的化合價從-1價升至0價，H2O中H元素的化合價從+1價降至0價，生成1molH2轉移1mol電子，B錯誤；C.NaH中H元素的化合價從-1價升至0價，H2O中H元素的化合價從+1價降至0價，所以氫氣既是氧化產物，也是還原產物，氫氧化鈉既不是氧化產物，也不是還原產物，C錯誤；D.根據(jù)C項分析，以及電子得失守恒可知氧化產物和還原產物的物質的量之比是1：1，質量比是1：1，D正確；答案選D。13、C【解題分析】

根據(jù)氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，據(jù)此由參加反應的氧化鈉的質量、反應的化學方程式計算出生成氫氧化鈉的質量，進而由溶質質量分數(shù)的計算方法計算出所得溶液溶質的質量分數(shù)。【題目詳解】設生成NaOH的質量為x，則根據(jù)方程式可知Na2O+H2O＝2NaOH628012.4gx62：80＝12.4g：x解得x＝16g。所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質的質量分數(shù)是16g/(12.4g+87.6g)×100%＝16%。答案選C?！绢}目點撥】掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，明確所得溶液為生成的氫氧化鈉溶液是正確解答本題的關鍵。14、C【解題分析】

離子之間能發(fā)生反應就不能共存?！绢}目詳解】A.和反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.和反應生成次氯酸，和反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.和反應生成碳酸鋇沉淀，和反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。15、D【解題分析】

本題考查酸常見的性質,利用反應M+酸→N+鹽,可以知道反應有可能是置換反應或復分解反應,若為置換反應,應是金屬與酸反應；若為復分解反應,可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應?！绢}目詳解】A．若發(fā)生置換反應,根據(jù)反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質和氫氣,則A選項有可能,故A正確；

B.若發(fā)生復分解反應,根據(jù)反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強酸制弱酸的反應,則B選項有可能,故B正確；C．若發(fā)生復分解反應,根據(jù)反應M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項有可能，故C正確；D．若發(fā)生復分解反應,根據(jù)反應M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時生成鹽和水,N應為水,不會生成酸,則D選項不可能，故D錯誤；

故答案選D。16、D【解題分析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答。【題目詳解】A、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1，故A錯誤；B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C、反應物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產物，S元素的化合價升高，SO2是氧化產物，故C錯誤；D、反應中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應中轉移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉化關系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。18、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。19、一定可能一定過濾CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解題分析】

鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應，根據(jù)元素守恒，產物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；步驟三中加入濃鹽酸加熱產生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應產生了氯化錳、氯氣、水；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用；③根據(jù)定性檢驗可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳；四氧化三鐵的質量為。【題目詳解】鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應，根據(jù)元素守恒，產物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；故答案為：一定；可能；一定；步驟三中加入濃鹽酸加熱產生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應產生了氯化錳、氯氣、水，離子方程式為：；故答案為：；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；答案為：過濾；CDEF；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用，方程式為：；故答案為：；③根據(jù)定性檢驗可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳，物質的量為：；四氧化三鐵的質量為，物質的量為：；故答案為：0.01mol、0.02mol。20、250ml容量瓶、玻璃棒10.0檢查容量瓶是否漏液容量瓶的規(guī)格選錯未用玻璃棒引流B【解題分析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作步驟選擇儀器；（2）根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質量；（3）根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）應選用250mL的容量瓶，移液時用玻璃棒引流；（5）根據(jù)分析誤差?！绢}目詳解】沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，定容后顛倒搖勻，所以需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。(2)實驗選擇250mL容量瓶，所以需氫氧化鈉的質量為m=0.25L×1mol?L-1×40g/mol=10.0g；(3)因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢