滁州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題含解析

滁州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、人類社會(huì)的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說法中不正確的是()A．舍勒——研究軟錳礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了氯氣B．湯姆生——根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子的葡萄干面包模型C．維勒——合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D．玻爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型2、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入稀鹽酸中溶液滴入溶液中將水加入到裝有的集氣瓶中現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液變紅有白色沉淀生成紅棕色逐漸消失A．A B．B C．C D．D3、下列說法中，正確的是()A．分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法4、下列說法中正確的是A．單質(zhì)碘中含有極性共價(jià)鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④7、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH28、能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④9、下列變化過程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe10、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是()A．Fe(NO3)3溶液 B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液11、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．萃取 C．升華 D．結(jié)晶12、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液體分層,上層呈紫紅色 D．液體分層,下層呈紫紅色13、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質(zhì)B．只含有一種溶質(zhì)C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉14、下列說法中正確的是()A．相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體分子的大小決定B．相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．不同的氣體，分子數(shù)若相同，則氣體體積相同15、下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)B．堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性C．除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)16、某鹽的混合物中含有、、、離子，測(cè)得、、離子的物質(zhì)的量濃度分別為、、，則的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．17、在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是A．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔18、某容器真空時(shí)，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下,充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl19、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應(yīng)生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D20、下列敘述中正確的是()A．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B．鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H++OH-=H2O表示21、下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O22、“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重大工程，“西氣”指的是（）A．石油氣 B．天然氣 C．水煤氣 D．煤氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。24、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱，省略?shī)A持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴的氧化性強(qiáng)弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩?kù)o置，_______。26、（10分）為驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時(shí)間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（4）為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________。（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。（6）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。27、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個(gè)燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。28、（14分）某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時(shí)間后加熱銅絲。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____(4)若ag鈉與bmL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。29、（10分）某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號(hào))。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，故A正確；B.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是α粒子散射實(shí)驗(yàn)，湯姆生提出了葡萄干面包模型，故B錯(cuò)誤；C.維勒用無機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無機(jī)物得到有機(jī)物，故C正確；D.1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，原子系統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)，當(dāng)原子從一個(gè)具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個(gè)能量較低的定態(tài)時(shí)，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運(yùn)動(dòng)相對(duì)應(yīng)，氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同能階躍遷時(shí)所發(fā)射或吸收不同波長(zhǎng)，該光譜的發(fā)現(xiàn)在玻爾核外電子分層排布模型原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過程中，有極為重要的意義，故D正確。故選B。2、D【解題分析】

A.NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鹽酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.NaCl溶液滴入AgNO3中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.將水加入到裝有NO2的集氣瓶中，反應(yīng)生成NO和硝酸，氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。3、D【解題分析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，B錯(cuò)誤；C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液，從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法，D正確；故答案選D。4、D【解題分析】

A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，單質(zhì)碘中含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對(duì)象是單質(zhì)，不是元素，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)是某些金屬元素特有的性質(zhì)，這些金屬單質(zhì)或它們的化合物灼燒時(shí)火焰都有顏色，故C錯(cuò)誤；D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，若化合價(jià)升高，則被氧化，若化合價(jià)降低，則被還原，故D正確；答案選D。5、C【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯(cuò)誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對(duì)象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯(cuò)誤；C.對(duì)于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故該原子的原子符號(hào)為，正確；D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。6、C【解題分析】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；②SO2與H2S溶液混合產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，而CO2氣體與H2S溶液混合無現(xiàn)象，可以鑒別二者，正確；③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別二者，正確；④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確。故能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④，選項(xiàng)C正確。7、D【解題分析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。8、B【解題分析】

①NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)，但沒有沉淀產(chǎn)生；②H2O2和BaCl2的混合溶液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；③BaCl2與SO2氣體及其水溶液均不能發(fā)生反應(yīng)；④BaCl2和NaOH的混合液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有亞硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；因此符合條件的是②④，答案選B。9、C【解題分析】

A．反應(yīng)前后S元素化合價(jià)不變，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)后N元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)后H元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)后Fe元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案是C。10、D【解題分析】

A．Fe（NO3）3溶液不與AgNO3、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別AgNO3、H2SO4，故A錯(cuò)誤；

B．MgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯(cuò)誤；

C．BaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH，故C錯(cuò)誤；

D．FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故D正確。故選D。11、C【解題分析】砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個(gè)方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是看懂文言文所表達(dá)的意思，方法是找到關(guān)鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”等說明砒霜有易升華的性質(zhì)，從而可得到正確的答案。12、D【解題分析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項(xiàng)D正確，故答案為D。13、C【解題分析】

CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)≤，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時(shí)，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，選項(xiàng)C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解題分析】A.相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體分子的分子數(shù)決定，A不正確；B.相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體的分子數(shù)決定，B正確；C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)不一定不同，只有在同溫同壓下，體積不同的氣體，其分子數(shù)一定不同，C不正確；D.在同溫同壓下，不同的氣體，分子數(shù)若相同，則氣體體積相同，D不正確。本題選B.點(diǎn)睛：氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)和分子間的距離決定，氣體的分子大小對(duì)氣體體積的影響可忽略不計(jì)。氣體分子的間距受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素影響，在同溫同壓下，不同氣體的分子間距相同。不指明溫度和壓強(qiáng)，不同體積的氣體無法比較其分子數(shù)的大小。15、D【解題分析】

A.堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯(cuò)誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素最外層電子數(shù)為1，化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)，D正確；答案選D。16、B【解題分析】

溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)計(jì)算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)，則：0.4mol?L?1＋3×0.2mol?L?1＝0.6mol?L?1＋2c(SO42?)，解得：c(SO42?)＝0.2mol?L?1，故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題中明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。17、D【解題分析】

A．水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。18、A【解題分析】

氮?dú)獾馁|(zhì)量=66g-60.4g=5.6g，充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，該氣體的質(zhì)量=74.6g-60.4g=14.2g，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=m/M知，相同物質(zhì)的量時(shí)，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量為71的是Cl2；答案選A。19、C【解題分析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉變質(zhì)原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇，因?yàn)锽aCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤。故答案選C。20、C【解題分析】

A.離子反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯(cuò)誤；答案選C。21、C【解題分析】CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)酸制備弱酸，是CO2量少，應(yīng)生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。22、B【解題分析】

“西氣東輸”西起新疆塔里木的輪南油田，向東最終到達(dá)上海，延至杭州，全長(zhǎng)4000km；“西氣東輸”的“氣”是指的是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解題分析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解題分析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答。【題目詳解】（1）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、分液漏斗平衡裝置中壓強(qiáng)，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)【解題分析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤(rùn)的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)氣體，其中的長(zhǎng)頸漏斗可以平衡氣壓，防止發(fā)生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若C發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應(yīng)的Cl2、及揮發(fā)的Br2蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴的氧化性強(qiáng)弱，可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入的氯氣，振蕩、靜置，由于Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)裝置的理解評(píng)價(jià)、化學(xué)方程式的書寫等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度中等．26、2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-打開活塞b，將C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?I-+2Fe3+=2Fe2++I2吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)Fe3+氧化碘離子實(shí)驗(yàn)的干擾【解題分析】試題分析：本題考查Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究，涉及實(shí)驗(yàn)的分析、Cl2的制備、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、離子方程式的書寫。（1）84消毒液的有效成分為NaClO，向84消毒液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（2）根據(jù)裝置圖中的試劑，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。（3）B中的溶液變?yōu)辄S色，B中反應(yīng)為Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（4）要驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，依據(jù)的反應(yīng)原理為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；過程II的C中溶液變?yōu)辄S色說明C中FeCl2被氧化成FeCl3，所以驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，過程IV的操作是：打開活塞b，將C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?。反?yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。（5）由于Cl2有毒，污染大氣，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（6）由于氯氣也能將KI氧化成I2，要驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2必須排除Cl2的干擾，即必須確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2。過程III向B中加入一定量KSCN溶液，混合液呈紅色說明B中FeCl2被氧化成FeCl3；一段時(shí)間后B中紅色加深說明過程II的B中FeCl2未被完全氧化，則過程II的C中FeCl2未被完全氧化、黃色溶液中沒有Cl2；過程III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵捍_認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)Fe3+氧化碘離子實(shí)驗(yàn)的干擾。27、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解題分析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實(shí)驗(yàn)可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；（4）在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因?yàn)樗錆M燒瓶，所以兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的?！绢}目點(diǎn)撥】該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度的試題