初中化學中考總復習模塊分析教學內容課件

中考總復習模塊分析物質的構成和變化身邊的化學物質中考總復習模塊分析物質的構成和變化第一輪復習

熟悉一組物質----常見反應物Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4

單質：Fe氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：HCl、H2SO4、堿：Ca（OH）2、NaOH鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4第一輪復習

熟悉一組物質----常見反應物Fe、CO2、H2反復練、練反復：第一輪：寫出這些物質之間可能存在的（1）中和反應（2）有沉淀生成的反應（3）有氣體生成的反應----4、2、5+3

反復練、練反復：第一輪：反復練、練反復：第二輪：寫出其中可能存在的常見反應的化學方程式。容易寫多注重滿足反應條件和符合基本規(guī)律反復練、練反復：第二輪：酸鹽酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH

酸

H+酸根酸鹽酸HCl酸HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。HCl→H++Cl-H2SO4→2H+HClZnMgAlFeNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3AgNO3Na2CO3CaCO3CuOFe2O3NaHCO3HClZnMgAlFeNaOHCa(OH)2Mg(OH)2AH2SO4ZnMgCa（OH）2FeNaOHBa(OH)2Fe(OH)3BaCO3Ba（NO3）2BaCl2CuOFe2O3H2SO4ZnMgCa（OH）2FeNaOHBa(OH)2FNaOHCO2SO2SO3HClH2SO4CuCl2CuSO4FeCl3Fe2(SO4)3NH4ClNaOHCO2SO2SO3HClH2SO4CuCl2CuSOCa(OH)2H2OCaCO3CaOCO2HClH2SO4Na2CO3CuCl2FeCl3CO2Ca(OH)2H2OCaCO3CaOCO2HClH2SO4N整理、整合初中常見物質講好單質、氧化物、酸、堿、鹽之間反應關系（八點圖）判斷好復分解反應條件整理、整合初中常見物質講好單質、氧化物、酸、堿、鹽之間反應關單質、氧化物、酸堿鹽反應——八點圖單質、氧化物、酸堿鹽反應——八點圖⑴掌握復分解反應發(fā)生的條件⑵掌握有關反應的反應規(guī)律-會寫化學方程式⑶歸納酸堿鹽的溶解性規(guī)律⑷復習金屬活動性順序表核心知識:復分解反應發(fā)生的條件學習目標：⑴掌握復分解反應發(fā)生的條件學習目標：金屬金屬氧化物堿金屬鹽1非金屬非金屬氧化物酸鹽2CaCaOCa（OH）2CaCO3

CaCl2SSO2H2SO4HClNa2CO3金屬金屬堿金屬鹽1非金屬非金屬酸鹽2CaCaOCa（OH）2物質間常見基本反應縱向物質之間互不反應，只可以轉化，反應通常發(fā)生在兩大陣營之間。掌握置換反應2類復分解反應或近似復分解反應2組6類

物質間常見基本反應縱向物質之間互不反應，只可以轉化，反應通常知識拓展--制取鹽的途經(jīng)：

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水請你寫出制ZnSO4的五種方法知識拓展--制取鹽的途經(jīng)：1、酸＋金屬=鹽＋氫氣8、鹽復分解反應條件反應物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿+鹽都可溶鹽+鹽都可溶氣體水沉淀復分解反應反應物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿復分解反應發(fā)生的條件⑴反應物:兩種反應物在溶液中相互交換離子。⑵生成物：生成物中有沉淀或水或氣體生成。例：⑴Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOH

例：⑵NaOH+KNO3=××××××復分解反應發(fā)生的條件⑴反應物:兩種反應物在溶液中相互交換離有關化學反應的反應條件及規(guī)律

㈠堿＋酸＝鹽＋水反應條件：反應物至少一種溶于水，生成物中有水或沉淀出現(xiàn)。練習：⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─ ⑸Fe(OH)3+H2SO4─

有關化學反應的反應條件及規(guī)律㈠堿＋酸＝鹽⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正確答案:⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O㈡堿＋鹽＝新鹽＋新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─㈡堿＋鹽＝新鹽＋新堿練習：⑴Cu(O⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl正確答案:⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××正確答案:㈢酸+鹽=新酸+新鹽

反應條件：反應物中酸為強酸（鹽酸、硫酸、硝酸)

鹽溶于水(碳酸鹽除外)

生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。練習：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─

㈢酸+鹽=新酸+新鹽⑴CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─×××⑷NaCl+HNO3─×××正確答案:⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C㈣鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2

反應條件：反應物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─㈣鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3正確答案:⑴CaCO3+NaCl─×××正確答案:㈤金屬氧化物+酸=鹽+水

反應規(guī)律：一般都能反應

練習：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─

㈤金屬氧化物+酸=鹽+水⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O正確答案:⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O正確答案㈥非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水反應條件：堿溶于水練習：⑴CO2＋NaOH─⑵CO2+Ca(OH)2─⑶SO2+KOH─⑷SO3+Ba(OH)2─⑸CO2+Cu(OH)2─㈥非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水反應條件：堿溶于水練習⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑵CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O⑶SO2+2KOH=K2SO3+H2O⑷SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O⑸CO2+Cu(OH)2─××××正確答案:⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O正確答案

㈦金屬＋酸＝鹽＋氫氣反應條件：在金屬活動順序中，金屬排在氫的前面練習：⑴Al+H2SO4─⑵Zn+HCl─⑶Fe+H2SO4─⑷Cu+H2SO4─⑸Ag+HCl─㈦金屬＋酸＝鹽＋氫氣反應條件：在金屬活⑴2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑶Fe+H2SO4=FeSO4+H2⑷Cu+H2SO4─×××⑸Ag+HCl─×××正確答案:⑴2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2㈧金屬＋鹽＝新金屬＋新鹽

反應條件：⑴鹽溶于水，

⑵金屬比鹽中的金屬活潑練習：⑴Al+CuSO4─⑵Zn+Hg(NO3)2─⑶Cu+AgNO3─⑷Ag+Hg(NO3)2─⑸Mg+AgCl─㈧金屬＋鹽＝新金屬＋新鹽反應條件：⑴鹽溶于水，⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑵Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑷Ag+Hg(NO3)2─×××⑸Mg+AgCl─×××正確答案:⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuP109溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中只溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2P109溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶常金屬、氧化物、酸堿鹽的反應規(guī)律酸鹽酸強鹽可溶，碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應溶。酸堿接觸都反應。生成物中有限定，氣水沉淀占一種。氧化物中有堿性，投入酸中都反應。氧化物中有酸性，與堿反應堿應溶。金鹽鹽溶金活潑，金酸氫前氫氣生。金屬、氧化物、酸堿鹽的反應規(guī)律酸鹽酸強鹽可溶，碳酸鹽遇酸應用價值：1、物質制備和轉化2、物質鑒別3、物質分離和提純4、離子共存5、物質推斷應用價值：1、物質制備和轉化當堂訓練：以下三種物質中可能存在的轉化關系有幾種?寫出相應的化學方程式.CO2NaOHNa2CO3答案:4種當堂訓練：以下三種物質中可能存在的轉化關系有幾種?CO2Na以下轉化從硫酸鈉出發(fā)是否能夠完成,如果不能完成請指出1-4中哪一步有問題.如換轉為逆時針方向能否實現(xiàn)?以下轉化從硫酸鈉出發(fā)是否能夠完成,如果不能完成請指出1-4中拓展:Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④√√√×拓展:Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④翻轉Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④翻轉先審圖→再分析先審圖→再分析【點評】

本題主要考查單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系；復分解反應發(fā)生的條件和溶液的配制，解題的關鍵是掌握復分解反應發(fā)生的條件和溶液配制的方法步驟。難度系數(shù)中等。【點評】本題主要考查單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互

原題再現(xiàn)：請回答下列問題：

(1)物質A是常見的堿，寫出A的化學式：______。(2)寫出反應①的化學方程式：___________________(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：______________。

(4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________。(5)實驗室配制200g8％的NaCl溶液，需要水的質量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。

原題再現(xiàn)：請回答下列問題：(1)物質A是常見的堿，寫出【解題思路】

本題主要考查單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。根據(jù)題意，A應該是NaOH。反應①的化學方程式2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。NaHCO3在醫(yī)療上的主要用途是治療胃酸過多。反應③、④、⑤、⑥能夠進行因為它們有水、氣體或沉淀之一生成，符合復分解反應發(fā)生的條件。實驗室配制200g8％的NaCl溶液，需要NaCl的質量為200g×8％=16g，需要水的質量為200g—16g=184g。在溶解的過程中需要用玻璃棒不斷攪拌?！窘忸}思路】本題主要考查單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的物質推斷游戲：建房子

初中常見化合物，按字母順序連線之間表示可以反應，則A、B、C、D、（E）對應的物質可能是什么？物質推斷游戲：建房子ADCB①②③④鹽酸HClADCB①②③④鹽酸HClNaOHCO2Ca（OH）2①②③④HClNaOHCO2Ca（OH）2①②③④HClNa2CO3CuSO4NaOH①②③④HClNa2CO3CuSO4NaOH①②③④ADCB①②③④E重點反應物重點反應物ADCB①②③④E重點反應物重點反應物HClNa2CO3H2SO4Fe2O3①②③④Ca（OH）2HClNa2CO3H2SO4Fe2O3①②③④Ca（OH）2HClCa（OH）2CO2NaOH①②③④Na2CO3HClCa（OH）2CO2NaOH①②③④Na2CO3練習1、已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關系如圖所示，“------”兩端的物質在一定條件下可以反應。請回答：（1）C的一種用途是_________；D、E反應的化學方程式為________________________。（2）上述各物質間的反應均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是_______________。（3）若B、C、D、E都不變，五種物質之間的關系也不變，A還可能是________EDABC練習1、已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。根據(jù)以上實驗，請你進行有關推斷。①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是

；②根據(jù)實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的組成可能有

種情況；③若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質是

【答案】（5分）（1）②③（2）3（3）①K2CO3②2③KCl、Ca(NO3)2

實驗1實驗2現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2第二輪復習抓住重點物質的性質，注意綜合應用。用氧氣的性質解釋一些現(xiàn)象；用二氧化碳的性質解釋一些現(xiàn)象；用常見酸堿的性質解釋一些現(xiàn)象；以上內容簡單綜合第二輪復習抓住重點物質的性質，注意綜合應用。用氧氣的性質解釋一些現(xiàn)象：緩慢氧化：呼吸、金屬生銹、食物腐敗劇烈的氧化反應：燃燒、燃燒引起的爆炸用氧氣的性質解釋一些現(xiàn)象：緩慢氧化：呼吸、金屬生銹、食物腐敗拓展：拓展：用二氧化碳的性質解釋一些現(xiàn)象滅火—不可燃、不支持燃燒，密度比空氣大。（化學和物理）人工降雨—干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，產生人工降雨。（物理）不能供給呼吸，產生窒息—進入久未開啟的菜窖或深洞、干涸的深井要做燈火實驗（化學）氫氧化鈉和澄清石灰水等藥品變質（化學）溫室效應—大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應。（物理）溫室氣體還有臭氧、甲烷、氟利昂等。用二氧化碳的性質解釋一些現(xiàn)象滅火—不可燃、不支持燃燒，密度比用常見酸堿的性質解釋一些現(xiàn)象用常見酸堿的性質解釋一些現(xiàn)象【干燥劑選擇】【干燥劑選擇】【酸雨問題】上冊P139、下冊P63【酸雨問題】上冊P139、下冊P63【藥品變質問題】【藥品變質問題】易變質的藥品易變質的藥品依據(jù)物質的化學性質,熟記物質的用途。

知道氧氣、二氧化碳、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、食鹽純堿小蘇打、碳酸鈣的主要性質和用途認識空氣、金屬材料、化肥對生活的重要作用依據(jù)物質的化學性質,熟記物質的用途。物質的用途物質的用途物質的用途：物質的用途：物質的用途：物質的用途：查缺補漏：查缺補漏：查缺補漏：查缺補漏：查缺補漏：查缺補漏：某些試劑在實驗室的用途：某些試劑在實驗室的用途：某些試劑在實驗室的用途某些試劑在實驗室的用途某些試劑在實驗室的用途：某些試劑在實驗室的用途：拓展應用常用消毒劑（1）氫氧化鈉能殺滅細菌、病毒和寄生蟲卵等，它的俗名為

。（2）二氧化氯（ClO2）可用于飲用水的殺菌消毒，其中氯元素的化合價為

。（3）漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,則X的化學式為_________

__。次氯酸鈣中氯元素的化合價是____

__。（4）氧化鈣與水反應后生成一種具有消毒能力的物質，該物質的化學式為

。（5）過氧乙酸（CH3COOOH）是被廣泛使用的高效消毒劑。它不穩(wěn)定易分解放出一種常見的氣體單質，并生成醋酸（CH3COOH），該反應的化學方程式為

拓展應用常用消毒劑物質制備依據(jù)物質的化學性質,通過合理化學反應制取物質物質制備依據(jù)物質的化學性質,通過合理化學反應制取物質1）制取金屬：“金屬＋鹽=新金屬＋新鹽”—濕法冶金“金屬氧化物＋H2、C、CO=金屬＋H2O、CO2”—干態(tài)還原【例題】以氧化銅、鋅、稀硫酸為原料，用兩種不同的方法制取銅。方案一：

方案二：1）制取金屬：“金屬＋鹽=新金屬＋新鹽”—濕法冶金2）制取堿：

金屬氧化物＋水=堿-----制取可溶性堿

堿＋鹽=新堿＋新鹽——制取不溶性堿【例1】：制氫氧化鈣

用兩種方法制取氫氧化鈉

（工業(yè)制燒堿）2）制取堿：金屬氧化物＋水=堿-----制取可溶性堿練習以銅為原料制取氫氧化銅，其它原料自選。方法一：CuCu（OH）2

方法二：CuCu（OH）2

Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2以八點圖為依據(jù)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2練習以銅為原料制取氫氧化銅，其它原料自選。以八點圖為依據(jù)Cu

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水3）制取鹽--用四種不同方法制取硫酸鋅【制取思路】

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬請判卷:【化學反應方程式】

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O【化學反應方程式】

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O請判卷:【化學反應方程式】【化學反應方程式】常見錯例:

易錯點是A原因:復分解反應條件要看清常見錯例:溶液復習：利用酸堿鹽過渡，分散難點。

概念、溶解度曲線、溶質質量分數(shù)、實驗、綜合計算溶液復習：利用酸堿鹽過渡，分散難點。（2011重慶市·21題·4分）請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。（1）A中的試管

（填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁的原因是

(3)把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，

（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質量分數(shù)的大小關系是

（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）（2011重慶市·21題·4分）請仔細觀察下面溶液的變化并【解題思路】濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且不可把水加入濃硫酸中，以免水沸騰發(fā)生事故。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，使溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以飽和的Ca(OH)2溶液變渾濁。Mg和稀鹽酸反應也會放出熱量，所以會出現(xiàn)上圖現(xiàn)象。B中因析出Ca(OH)2而使的溶質質量分數(shù)減小，C是在恢復常溫后溶液又回到原來的狀態(tài)，A與C的溶質質量分數(shù)相等?！窘忸}思路】濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且不可把水加入濃硫酸【點評】該題涉及濃硫酸的特性及Ca(OH)2溶解度的特征，考查學生的分析問題的能力。解題時要抓住濃硫酸溶于水放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，這兩個典型特征。試題難度中等。【點評】該題涉及濃硫酸的特性及Ca(OH)2溶解度的特征，考基本概念原理認識幾種化學反應質量守恒定律與化學方程式化學用語物質分類基本概念原理認識幾種化學反應串講復習：交叉覆蓋，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質。串講復習：交叉覆蓋，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質。復習目標：1.認識物質由微粒構成2.能用微粒的觀點解釋生活中的現(xiàn)象3.能用微粒的觀點解釋一些變化和反應實質復習目標：一.物質是由原子、分子、離子等

微粒構成的

構成物質微粒的共性1、質量小，體積小2、彼此間有間隔

(其中氣體時微粒間的間隔最大)3、不斷運動一.物質是由原子、分子、離子等

微粒構成的分子原子離子分解構成得失電子構成直接構成構成構成物質的微粒氧化物：H2OCO2

有機物：酒精蔗糖甲烷

氣態(tài)非金屬：O2H2N2

金屬：Cu、Ba、Zn固態(tài)非金屬：C、P、S稀有氣體：He、Ne、ArNaCl、等質分子分構得構成直接構成構成構成物質的微粒氧化物：H2O注意：不同的物質具有不同的性質,是因為不同的物質由不同的微粒構成。構成該物質的微粒就是保持這種物質化學性質的微粒。注意：不同的物質具有不同的性質,1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的最小微粒。液態(tài)的水變成水蒸氣是一個＿＿變化,變化時＿＿＿＿沒有改變,改變的是＿＿＿＿。水電解產生氫氣和氧氣是一個＿＿變化，變化時＿＿發(fā)生了改變。保持物質化學性質物理分子間隔化學分子分子本身二.分子原子離子1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的最小微粒。保持物質化學性質物理化學反應的實質：化學反應中，分子破裂為原子，原子重新組合成新分子。分子變了，化學性質也變了?；瘜W反應的實質：化學反應中，分子破裂為原子，原子重新組合成新原子(不帶電)原子核(帶正電)

核外電子(帶負電)質子(帶正電)中子(不帶電)核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子的結構相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)2.原子:化學變化中最小微粒原子原子核(帶正電)核外電子(帶負電)質子(帶正電)中3.離子：帶電的原子或原子團陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電原子在變?yōu)殡x子時，質子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質改變。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：質子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子：質子數(shù)＞核外電子數(shù)3.離子：帶電的原子或原子團質子數(shù)決定元素種類質子數(shù)決定原子種類質子數(shù)+中子數(shù)決定相對原子質量最外層電子數(shù)決定元素化學性質質子數(shù)決定元素種類分子和原子的比較（1）原子的質量和體積都很小分子原子相似點區(qū)別聯(lián)系注意（1）分子的質量和體積都很?。?）分子是不斷運動的，溫度升高，分子運動加快。（3）分子間有間隔。（2）原子是不斷運動的，溫度升高，原子運動加快。（3）原子間有間隔。（1）原子的質量和體積都很?。?）同種分子，性質相同，不同的分子，性質不同。（4）同種原子，性質相同，不同的原子，性質不同。在化學變化后，分子變成了新的分子。在化學變化前后，原子不可再分，不會變成其他原子。分子由原子構成原子是構成分子的粒子，也是直接構成物質的一種粒子。分子可以構成物質，原子也可以直接構成物質。分子與構成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認為分子比原子大。分子和原子的比較（1）原子的質量和體積都很小分子原練習1．下列現(xiàn)象不能用分子觀點解釋的是A、金塊和鉛塊緊壓在一起，過幾年后發(fā)現(xiàn)鉛中有金，金中有鉛B、酒香不怕巷子深C、沙塵暴起，塵土滿天D、衣櫥里的樟腦丸會逐漸變小C、沙塵暴起，塵土滿天1.用分子觀點解釋某些現(xiàn)象三.對一些現(xiàn)象及反應的解釋練習1．下列現(xiàn)象不能用分子觀點解釋的是C、沙塵暴起，塵土滿天練習2.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能說明（）酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們的體積之和，這一事實說明（）分子在不斷運動B.分子之間有一定的間隔C.分子具有質量D.分子能保持物質的化學性質AB練習2.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能練習3．從微觀視角認識事物是化學的重要特點。對下列現(xiàn)象解釋正確的是A．“墻內開花墻外香”是因為分子在不斷運動B．熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度變化而改變C．氣體易被壓縮是因為氣體分子間隔很小D．蔗糖放在水中后消失是因為蔗糖分子被分解了A練習3．從微觀視角認識事物是化學的重要特點。對下列現(xiàn)象解釋正2.物質構成水由＿＿＿＿＿＿構成

金剛石由＿＿＿＿＿＿構成銅由＿＿＿＿＿＿構成二氧化碳由＿＿＿＿＿＿構成氯化鈉由＿＿＿＿＿＿＿＿構成水分子碳原子銅原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子2.物質構成水由＿＿＿＿＿＿構成金剛石由＿＿＿＿＿＿構成練習1、下列說法正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的。B.水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的C.水分子是由氫原子和氧原子構成的D.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的C練習1、下列說法正確的是（）C練習2:科研證明，物質由微粒構成，請你填寫構成下列物質的具體微粒名稱：⑴體溫計中汞是由_____________構成的；⑵用于人工降雨的干冰是由_____________構成的；⑶用于配制生理鹽水的氯化鈉液體由_____________構成的。汞原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子練習2:科研證明，物質由微粒構成，請你填寫構成下列物質的具體練習3:

下列關于二氧化碳的組成或構成的說法正確的是()

①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的

②二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的

③二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構成

④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質組成的

⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構成

⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子構成

⑦每個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成

⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構成的

A、①⑤⑦⑧

B、①③⑤⑧

C、①⑥⑦⑧

D、③⑤⑥⑦練習3:

下列關于二氧化碳的組成或構成的說法正確的是(3、物質分類中考要求:了解純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物的涵義理解單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念會判斷常見物質所屬類別能寫出各類常見純凈物的化學式3、物質分類中考要求:

物質分類物質分類根據(jù)下列的圖形給物質分類（混合物、純凈物、單質、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質混合物純凈物、單質物質分類與微觀粒子根據(jù)下列的圖形給物質分類（混合物、純凈物、單質、化合物）：純練習1．下列是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”、“○”分別表示兩種不同質子數(shù)的原子，其中表示化合物的是

ABCDD練習1．下列是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”、“○”分別表練習2．下列方框中，符合2N2的意義的示意圖是

AB