化學(xué)平衡狀態(tài)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

化學(xué)平衡狀態(tài)人教版化學(xué)選修一第二章第二節(jié)一、可逆反應(yīng)自1784年氨被發(fā)現(xiàn)以來，人們一直在研究如何利用化學(xué)方法由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，直?913年才實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)?；瘜W(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)看起來十分簡單，合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)卻經(jīng)歷了漫長的發(fā)展過程。化工生產(chǎn)中，我們需要考慮哪些因素呢？——化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度使原料盡可能快地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品——化學(xué)反應(yīng)速率（即化學(xué)平衡）一、可逆反應(yīng)事實表明：許多反應(yīng)是可逆的，我們還學(xué)習(xí)過哪些可逆反應(yīng)？Cl2+H2OHCl+HClONH3+H2ONH3·H2O2SO32SO2+O2SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3N2+3H22NH3H2+I22HIN2O4

2NO22Fe2++I22Fe3++2I-乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)v(正)v(正)=v(逆)時間速率v(逆)0N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)時間濃度0NH3H2N2如果充入NH3發(fā)生反應(yīng)呢？在一定條件下，容積不變的密閉容器中，充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間如何變化？正逆反應(yīng)速率隨時間如何變化？請分別作出相應(yīng)的濃度-時間圖和速率-時間圖。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v(逆)v(正)=v(逆)時間速率v(正)0時間濃度0N2H2標(biāo)志本質(zhì)平衡狀態(tài)是在一定條件下，可逆反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度，即可逆反應(yīng)的限度。NH3N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)二、化學(xué)平衡狀態(tài)逆化學(xué)平衡狀態(tài)的研究對象是_______反應(yīng)等各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量________動v正____v逆____0，是一個動態(tài)平衡定變外界條件改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“標(biāo)志”“本質(zhì)”如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)呢？【例

】恒溫恒容時，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______①單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成1molN2②單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3③單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成3molH2④斷裂3molH-H鍵

，同時生成6molN-H鍵

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定（1）同種物質(zhì)——v正(A)=v逆(A)1．“等”（2）不同物質(zhì)——v正(A):v逆(B)=a:b（化學(xué)計量數(shù)之比）①③正逆相等【思維模型】

v正=v逆

①方向

②數(shù)值相反同一物質(zhì)不同物質(zhì)相同化學(xué)計量比三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定2．“定”變量不變【思維模型】變量+不變=平衡mB、nB、cB、質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB、轉(zhuǎn)化率ɑB、顏色、絕熱容器內(nèi)的溫度等不再變化時，可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。其中的B指的是反應(yīng)體系中的某一種物質(zhì)，不是整體量。第一類某種氣體的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）φB不再變化時，要具體分析：第二類請試著分析此反應(yīng)中B、C的體積分?jǐn)?shù)變化A(s)?B(g)+C(g)絕大多數(shù)情況下，體積分?jǐn)?shù)φB不變，可以作為判斷平衡的依據(jù)個別情況例外，三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定第三類氣體的總物質(zhì)的量n、體積V、壓強(qiáng)P，要具體分析：這些都不是某一種物質(zhì)的數(shù)據(jù)，而是所有氣體的整體量。A(g)+B(g)?2C(g)A(g)+B(g)?C(g)氣體的總物質(zhì)的量恒溫恒容時的壓強(qiáng)P恒溫恒壓時的體積V不變不變不變減少減少減少對于這三個量，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等，則可以作為判斷依據(jù)三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定第四類恒溫恒容時，氣體的密度ρ不再變化時，要具體分析：m總ρ=V不會變找固體，若方程式中有固體，則氣體總質(zhì)量會變化對于反應(yīng)：A(s)+B(g)?C(g)mA+mB+mC不變（質(zhì)量守恒）質(zhì)量減少質(zhì)量增加恒容時，凡是有固體參與的反應(yīng)，其氣體密度都會變?nèi)?、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定第五類混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M，不再變化時，要具體分析：m總M=n總看氣體系數(shù)找固體分子、分母只要有一個是變量，M即可作為判斷平衡的依據(jù)A(g)+B(g)?2C(g)A(g)+B(g)?C(g)A(s)+B(g)?C(g)m總n總M不變不變不變不變變變變不變變思考：

此反應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，能否證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？A(s)?B(g)+C(g)三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定√√√√√在一恒溫、恒容的密閉容器中能說明可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?

2C（g，紅色）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(1)單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗3nmolB(2)υ(A)：υ(B)：υ(C)=1