化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考題

化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考真題練習(xí)1、(13遼寧12.)在1200C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+∣02(g)=SO2(g)+H2O(g)AH132H2S(g)+SO2(g)≡-S2(g)+2H2O(g)AH2H2S(g)+∣O2(g)=S(g)+H2O(g)AH32S(g)≡S2(g)△4則△久的正確表達(dá)式為A.ΔH4=2(△∕√1÷?2—3A2(B.△2(-(??H3-△H1—△H2)i 3C.△H=2(△H+△H—、△H,)D.△H=2(△H—△H—、△H)4 3 1 2 3 4 3 1 2 32.(11遼寧27.)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(I)的燃燒熱4H分別為-285.8kJ?mol-i?-283.0kJ?mol-ι.-726.5kJ?mol-ι°請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。3、(10遼寧11.)己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的^H=T2.1KJ/mol；HCL(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的4H=-55.6KJ/mol。則HCN在水溶液中電離的^H等于A.-67.7KJ∕molB.-43.5KJ/molC.+43.5KJ/molD.+67.7KJ/mol4、(09遼寧28)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)反在過(guò)程請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是；(2)圖中^H=kJ?mol-1;V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)機(jī)化合物；四價(jià)帆化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1,計(jì)算由S(S)生成3molSO3(g)的^H(要求計(jì)算過(guò)程)。5、(12遼寧27.)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C?在活性碳催化下合成。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CHJ與CO2進(jìn)行高溫重整制備C0,已知CHgH2、和CO的燃燒熱(?H)分別為-890.3kJ?mol-i?-285.8kJ?mol-ι和-283.0kJ?mol-ι,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為；6、(13北京6.)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(13北京26)(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:7、 ?h2N(g)C*X498kJ*mot-.O3(g) ?ZO(g)—2'(6而<出口「」*2nq(g)①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.8、(13全國(guó)I28.)(15分)二甲醴(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。有合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醴，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng):甲醇合成反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ?mol-ιCO2(g)+3H2(g)≡CH3OH(g)+H2O(g)△∏2≡-49.0k?molι水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)≡CO2(g)+H2(g) ?H3≡-41.1kJ?mol-ι二甲醴合成反應(yīng)：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-ι回答下列問(wèn)題：由凡和CO直接制備二甲醴(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式9、(13福建11.)某科學(xué)家利用二氧化鈾(CeO9)在太陽(yáng)能作用下將H0O、C0,轉(zhuǎn)變成H,、COo其過(guò)程如下：C八太陽(yáng)能，iλλm(M[—(m-χ)C<Gj?*O*xθa(JTI-Z)CcOi-K?+祖0+xC0j一訝TmCe√)j+χ∣{j÷乩。卜列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程中CeOz沒(méi)有消耗B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中△凡=△2+△&D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e-≡CO32+2H2O10、(13廣東31.)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中『的氧化。將。3持續(xù)通入Nal溶液中進(jìn)行模擬研究.(1)O3將「氧化成匕的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：①I(mǎi)-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)AHI②IO-(aq)+H+(aq)^=SHoI(aq)△與③H0l(aq)+】X叫)+H*(叫卜 *I3(aq)+H20(1)?Hi總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)△氏IK(12江蘇4.)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所

示(圖中El表示正反應(yīng)的活化能，與表示逆反應(yīng)的活化能)o

下列有關(guān)￡述正確的是 2A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的熔變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能12.(11福建24)(4)已知:Tio2(s)+2C?(g建=TiCI4⑴+O2(g)Δ?+140KJ?mol-ι2C(s)+02(g)≈2C0(g) ?H=-221KJ?mol-ι寫(xiě)出④中TiOz和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)Tia,和CO氣體的熱化學(xué)方程式：13、(10廣東10)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化的相關(guān)敘述正確的是()A、生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熔變D、同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的熔變不同14、(10廣東9)免在:?SK?10卿&囊已知：IE：Oi2j=2Hjc-+OHg” zlΛ'E[w]Yκg∣=:三C-J孰 AtΛ二I黯一；K二。咚?=g,∣?j；Z?V西力凡與/丹盤(pán)//閭的關(guān)系正牖的是A.Hz=ΔH1-1ΔHi E.ΔH^=ΔHλ-ΔH2口ΔH-i=ΔHλ-2?H-λ D,ΔH2=ΔHλ-ΔHz15、(10浙江12.)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890?3kJ?moU,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)≡CO2(g)+2H2O(g) ?H≡-890.3kJ?mol-ιB.500°C>30MPa下，將0.5molN2和LSmolH?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N(g)+3H(g)<催化劑∑±2MH(g)?H≡-38.6kJ?mol-ι2 2 500℃、30MPa 3C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH=Mg(OH)J2D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al0+20H-+3H0=2Al(OH)23 216、(10重慶12.)已知H(g)+Br(1)=2HBr(g);AH=-72kJ∕mol.蒸發(fā)ImOIBL(1)2 2 *23需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：Il∣√r)IIEf(JHIHf)山篦分了中的化學(xué)時(shí)斷卷回需堡吸收的加抑JlJ 4%π169則表中a為A.404 B.260 C.230 D.20017、(10北京26(2))過(guò)程H：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：3NH^q)÷lMk遮|I∑ru~,NUF罔fq∣*H2?l?illWNOjIbQHC1JO1(E|H嚀呼Mrtim和(VI??FV)①第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO-(aq)的熱化學(xué)方程式是。4 318、(09四川9.)25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H+(aq)+SOj(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);AH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+1HSO√aq)=1KSO∕aq)+HO(I);AH=-57.3kJ/mol2 2 4***8 2 2 4 2C.CδH1δ(I)+25O(g)=8CO(g)+9HO;AH=-5518kJ/mol818 2 2 2 2D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);AH=-5518kJ/mol19、(09重慶12.)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是(AH的絕對(duì)值均正確)A.C2H5OH(l)+